高中化学考试必背规律.docx

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1.离子是否共存

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+ 等]；

（5）是否发生双水解。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围

指示剂pH的变色范围

甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序

阴极（夺电子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4.双水解离子方程式的书写

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水。

例：

当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32- +2Al3+ +3H2O=2Al（OH）3↓ +3CO2↑

5.写电解总反应方程式的方法

（1）分析：

反应物、生成物是什么；

（2）配平。

例：

电解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑ +Cl2↑ +2KOH

配平：

2KCl+2H2O==H2↑ +Cl2↑ +2KOH

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：

蓄电池内的反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb–2e- → PbSO4

PbO2+2e-→ PbSO4

分析：

在酸性环境中，补满其它原子：

应为：

负极：

Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

阴极：

PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7.在解计算题中常用到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：

电子守恒用得多）

8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小

9.晶体的熔点：

原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

中学学到的原子晶体有：

Si、SiC、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：

Si>C>O）

10.分子晶体的熔、沸点

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带电

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12.氧化性

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）

例：

I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氢键的物质

H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

16.气体溶解度：

在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

17.地壳中：

含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸。

18.熔点最低的金属是Hg（-38.9摄氏度）；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20.有机酸酸性的强弱：

乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22.取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色

25.能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：

—CHO——2Ag

注意：

当银氨溶液足量时，

甲醛的氧化特殊：

HCHO——4Ag↓ +H2CO3

反应式为：

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓ +6NH3 ↑+2H2O

26.胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。

常见的胶体：

液溶胶：

Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：

雾、云、烟等；固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

27.污染大气气体：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

29.在室温（20C。

）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30.人体含水约占人体质量的2/3。

地面淡水总量不到总水量的1%。

当今世界三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

石油主要含C、H地元素。

31.生铁的含C量在：

2%——4.3% 钢的含C量在：

0.03%——2% 。

粗盐：

是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓HNO3在空气中形成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。