化学反应限度优质课.ppt

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第二课时第二课时化学反应限度化学反应限度化学反应的限度化学反应的限度思考：

一个化学反应在实际进行时，反应物能否思考：

一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？

完全转变为生成物？

阅读：

P50科学史话科学史话从这一材料中，你得到什么启示？

从这一材料中，你得到什么启示？

化学反应是有限度的，有些能进行地较彻化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。

底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。

氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个一个可逆反应可逆反应。

请大家回忆氯水中含有哪些微粒。

氯水的成份：

分子：

ClCl22、HClOHClO、HH22OO离子：

离子：

HH+、ClCl-、ClOClO-等等等等ClCl22能能能能与与与与HH22OO发生可逆反应：

发生可逆反应：

ClCl22+H+H22OHClO+HClOHClO+HCl科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能即正向反应和逆向反应能同时同时进行。

进行。

思考：

可逆反应和一般的反应有什么区别呢？

思考：

可逆反应和一般的反应有什么区别呢？

1、可逆反应、可逆反应定义定义：

在同一条件下在同一条件下,既向正反应方向进既向正反应方向进行行,同时又向逆反应方向进行的化学反应。

同时又向逆反应方向进行的化学反应。

H2+I22HI逆反应逆反应逆反应逆反应正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应强调强调同时同时（11）双同性双同性正、逆反应正、逆反应同一条件同一条件同一条件同一条件下，下，同时同时同时同时进行进行（22）共存性共存性反应物和生成物反应物和生成物同时存在同时存在，反应物反应物不能完全不能完全不能完全不能完全转化为生成物转化为生成物，反应不彻底反应不彻底（33）双向性双向性使用使用“”多数反应为可逆反应，典型的可逆反应有多数反应为可逆反应，典型的可逆反应有:

N2+3H22NH3催化剂催化剂高温高压高温高压SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化剂催化剂高温高温NH3+H2ONH3H2O随堂练习随堂练习1、2H2+O2=2H2O与2H2O=2H2+O2属于可逆反应吗？

NH3+HCl=NH4Cl与NH4Cl=NH3+HCl是可逆反应吗？

2、把1molH2与1molI2放入密闭容器内反应，生成的HI是2mol吗？

点燃点燃通电通电练习练习优化探究优化探究P41P41【例【例11】跟踪练习跟踪练习111、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于O2、SO2和SO3中D极限假设法【极限转化法】解化学平衡状极限假设法【极限转化法】解化学平衡状态题的应用态题的应用在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molN1molN22和和3mol3molHH22发生什么反应？

发生什么反应？

开始时开始时c（N2）、c（H2）大，大，c（NH3）=0，只有正反应，只有正反应，v（逆逆）=01、开始开始瞬间瞬间阶段阶段C（C（反应物反应物反应物反应物）和和C（C（生成物生成物生成物生成物）哪个大哪个大？

v（v（正正正正）与与v（v（逆逆逆逆）哪个大？

哪个大？

催化剂催化剂N2+3H22NH3高温高温瞬间后瞬间后c（N2）、c（H2）变小变小,c（NH3）0，正逆反应都进行，正逆反应都进行，v（逆逆）0，v（正正）v（逆逆）2、瞬间过后瞬间过后C（C（反应物反应物反应物反应物）和和和和C（C（生成物生成物生成物生成物）如何变化如何变化？

v（v（正正正正）与与v（v（逆逆逆逆）怎样变化？

怎样变化？

3、一定时间段内有什么特征？

一定时间段内有什么特征？

c（N2）、c（H2）逐渐变小，逐渐变小，c（NH3）逐渐增大，三种物质的浓逐渐增大，三种物质的浓度达到一个度达到一个特定值特定值。

浓度不再变化，浓度不再变化，v（正正）=v（逆逆）0反应开始时反应开始时：

反应物浓度最大，反应物浓度最大，V（正正）最大；最大；生成物浓度为零，生成物浓度为零，V（逆逆）为零。

为零。

反应进行中：

反应物减少，导致反应物减少，导致V（正正）逐渐减小；逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致生成物由无到有逐渐增多，导致V（逆逆）从零逐渐增大。

从零逐渐增大。

反应到一定时间：

V（正正）V（逆逆）；各反应物和生成物的浓度不再发生变化各反应物和生成物的浓度不再发生变化tV0V（正）V（逆）V（正）=V（逆）t1试用图像试用图像分析合成氨反应中分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。

和生成物的随时间的变化情况。

NN22+3H+3H222NH2NH33t1之前：

V（正正）V（逆逆）；由于由于v（正正）=v（逆逆）0，所以反应并没有停止，所以反应并没有停止，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化分含量、浓度都不会发生变化.可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的的化学平衡状态化学平衡状态。

当一个可逆反应进行一定程度时当一个可逆反应进行一定程度时,正反应速率与逆反应速正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变，达到一种表面率相等，反应物与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为静止的状态，称为“化学平衡状态化学平衡状态”，简称，简称化学平衡。

此时此时,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的度，即该反应进行的限度。

化学反应的限度决定了反应化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大物在该条件下的最大转化率。

转化率=转化的量转化的量起始的量起始的量1001.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B.当反应达到化学平衡时、正逆反应均已停止当反应达到化学平衡时、正逆反应均已停止C.当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变保持不变D.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏可能会遭到破坏CD随堂练习随堂练习2.在一定条件下，某容器中充入在一定条件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下叙述以下叙述错误的是（错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定速率相等且都保持恒定B1、定义、定义在在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应中，当中，当正反应速率和逆反应速正反应速率和逆反应速率相等率相等，反应混合物中各，反应混合物中各组分的组分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。

的状态。

适用范围适用范围：

可逆反应可逆反应内在本质内在本质：

v（正正）=v（逆逆）0外在标志：

外在标志：

反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态二、化学平衡状态2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征（）动：

动态平衡（动：

动态平衡（vv（正正）=）=vv（逆逆）00）（22）等：

等：

v（v（正正）=v（）=v（逆逆）（）定：

反应混合物中定：

反应混合物中各组分各组分的浓度保持的浓度保持一一定定（）变：

条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

变：

条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

（）逆逆:

可逆反应可逆反应逆逆等等定定动动变变“等等”和和和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键。

判断化学反应是否处于平衡状态的关键。

3、反应达到化学平衡的标志、反应达到化学平衡的标志1）正逆反应速率）正逆反应速率相等相等2）反应物与生成物浓度不再改变）反应物与生成物浓度不再改变或各组分的含量不再发生或各组分的含量不再发生变化变化此条件下进行到什么时候达到了这个此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度反应的限度?

此时的反应是否此时的反应是否停止停止了？

此时了？

此时3种物质的种物质的浓度浓度相等相等吗吗?

此时浓度比此时浓度比=系数之比是平衡状态？

系数之比是平衡状态？

此时此时SO2所占有的百分含量是多少？

所占有的百分含量是多少？

50min、60min、70min时时O2所占有的百分含量一样吗？

所占有的百分含量一样吗？

某温度和压强下的密闭容器中某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3催化剂催化剂时间时间（min）物质的量物质的量浓度浓度（mol/L）010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9如何如何正确正确理解理解浓度不再改变浓度不再改变或各组分的含量不再发生改变或各组分的含量不再发生改变?

注意注意:

浓度浓度不变不变浓度相等浓度相等浓度相等浓度相等,不一定平衡不一定平衡.不相等也可能是平衡状态不相等也可能是平衡状态浓度比浓度比=系数之比时，不一定平衡系数之比时，不一定平衡.所以：

所以：

不能根据浓度相等、或者浓度比不能根据浓度相等、或者浓度比=系数比系数比时判断是否为平衡状态，时判断是否为平衡状态，当浓度不变是才为平衡状态当浓度不变是才为平衡状态一定条件下，一定条件下，N23H2NH3对该可逆反应对该可逆反应如何理解如何理解V（正正）V（逆逆）?

V正正=V逆逆如如:

单位时间内生成单位时间内生成amolN2同时消耗同时消耗amolN22.用用不同种物质不同种物质表示表示,正逆反应速率时正逆反应速率时必须满足：

必须满足：

速率之比速率之比=化学计量数之比化学计量数之比体现出正逆两个反向体现出正逆两个反向.1.1.用用同种物质同种物质表示表示,生成速率或消耗速率相等生成速率或消耗速率相等（4）单位时间内生成单位时间内生成1molN2时，同时生成时，同时生成3molH2

（1）单位时间内，）单位时间内，消耗消耗1molN2，同时有，同时有1molN2生成生成

（2）单位时间内，）单位时间内，消耗消耗3molH2，同时，同时消耗消耗2molNH3（3）单位时间内，生成）单位时间内，生成1molN2，同时有，同时有2molNH3生成生成以上均表示以上均表示V（正正）V（逆逆）1.对于可逆反应对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列正确（达到平衡时，下列正确（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止反应已经停止C2、可逆反应、可逆反应的正、逆反应速率可的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正正（N2）=v正正（H2）B.v正正（N2）=v逆逆（NH3）C.2v正正（H2）=3v逆逆（NH3）D.v正正（N2）=3v逆逆（H2）C练习练习3.下列哪种说法可以证明反应下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态达到平衡状态A.1个个键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个键形成键形成B.1个个键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个键断裂键断裂C.1个个键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个键断裂键断裂D.1个个键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个键形成键形成NNNNHHNNNNHHNHNH（）AC44、将、将1moLN1moLN22和和3moLH3moLH22充入一密闭容器充入一密闭容器,使其在使其在一定条件下发生反应一定条件下发生反应:

N22+3H+3H222NH2NH33下列哪一下列哪一种状态说明反应达到平衡种状态说明反应达到平衡11、氨气的生成速率与分解速率相等的状态氨气的生成速率与分解速率相等的状态22、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等的状态、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等的状态44、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等于于11：

22时时33、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等于、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等于11：

22时时4、化学平衡状态的判断标志、化学平衡状态的判断标志正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变保持不变是判断平衡的两大主要标志是判断平衡的两大主要标志1、直接标志：

直接标志：

（1）速率关系：

）速率关系：

即即v正正v逆逆0（重点，难点重点，难点）V正正=V逆逆2.用用不同种物质不同种物质表示表示,正逆反应速率时正逆反应速率时必须满足：

必须满足：

速率之比速率之比=化学计量数之比化学计量数之比体现出正逆两个反向体现出正逆两个反向.3、速率之比、速率之比=系数比，不能判断达到平衡系数比，不能判断达到平衡1.1.用用同种物质同种物质表示表示,生成速率或消耗速率相等生成速率或消耗速率相等（22）各浓度不再改变各浓度不再改变2、间接标志：

、间接标志：

反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质的量分数、体积分数等）的量分数、体积分数等）3、特殊标志：

、特殊标志：

对有色物质参加反应，若体系颜色不变，反应达到平衡对有色物质参加反应，若体系颜色不变，反应达到平衡对任何反应，如果体系温度不变，对任何反应，如果体系温度不变，反应一定达到平衡反应一定达到平衡4、其他标志、其他标志气体的压强、气体的总的物质的量、气体的压强、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等也可以判断是否达到平衡等也可以判断是否达到平衡

（1）压强研究的对象是气体，气体的物质的量越多，）压强研究的对象是气体，气体的物质的量越多，压强就越大压强就越大

（2）在等系数的气体反应中，压强不变时，不能判断）在等系数的气体反应中，压强不变时，不能判断是否达到平衡状态是否达到平衡状态（3）在非等系数的气体反应中，压强不变时，可以判在非等系数的气体反应中，压强不变时，可以判断反应已经达到平衡状态断反应已经达到平衡状态用用压强压强来判断反应是否达到平衡状态的判断标来判断反应是否达到平衡状态的判断标志时需要注意事项：

志时需要注意事项：

例如：

反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）m+np+q时，压强不在变化，则达到平衡状态m+n=p+q时，压强不在变化，不能判断是否达到平衡用用混合气体的平均分子量混合气体的平均分子量来判断反应是否达到来判断反应是否达到平衡状态的判断标志时需要注意事项：

平衡状态的判断标志时需要注意事项：

例如：

反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）m+np+q时，混合气体的平均分子量不变化，则达到平衡状态m+n=p+q时，混合气体的平均分子量不变化，不能判断是否达到平衡

（1）必须利用一个公式来判断：

）必须利用一个公式来判断：

M（气）（气）=若利用公式求出若利用公式求出M是一个可变值，若选项中是一个可变值，若选项中说说M不变化了，说明平衡了不变化了，说明平衡了m（气）（气）n（气）（气）某些随着反应的进行而变化的量不再随时间的改某些随着反应的进行而变化的量不再随时间的改变而改变，说明反应已达平衡。

变而改变，说明反应已达平衡。

（1）必须利用一个公式来判断：

）必须利用一个公式来判断：

（气）（气）=若利用公式求出若利用公式求出是一个可变值，若选项中是一个可变值，若选项中说说不变化了，说明平衡了不变化了，说明平衡了用用混合气体的混合气体的密度密度来判断反应是否达到平衡状来判断反应是否达到平衡状态的判断标志时需要注意事项：

态的判断标志时需要注意事项：

m（气）（气）V（气）（气）某些随着反应的进行而变化的量不再随时间的改某些随着反应的进行而变化的量不再随时间的改变而改变，说明反应已达平衡。

变而改变，说明反应已达平衡。

1.在一定温度下在一定温度下,2NO2（g）N2O4（g）（无色无色）的可逆反应的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解不再分解B.NO2的浓度与的浓度与N2O4的浓度之比的浓度之比2：

1C.体系的颜色不再改变体系的颜色不再改变D.v（N2O4）:

v（NO2）=1:

2CC2.在一定温度下在一定温度下,反应反应I2（g）+H2（g）2HI（g）,达到平衡的达到平衡的标志是：

标志是：

A.v（HI）=2v（H2）B.H2的百分含量不再变化的百分含量不再变化C.容器内的压强不再变化容器内的压强不再变化D.c（I2）=c（H2）=c（HI）3、对反应对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下叙述中的以下叙述中,能说能说明恒温下已达平衡状态的是明恒温下已达平衡状态的是A.反应容器中反应容器中,压强不随时间改变而改变压强不随时间改变而改变B.反应容器中反应容器中,A、B、C、D能共存能共存C.反应容器中反应容器中,A、B、C、D质量不再改变质量不再改变D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化反应容器中的各物质物质的量不随时间变化CD【例例4】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：

发生变化时，表明反应：

A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度D.气体的总物质的量气体的总物质的量BCA.混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变（）B.混合气体的平均相对分子质量不变（混合气体的平均相对分子质量不变（）C.混合气体的密度不变（混合气体的密度不变（）D.混合气体的压强不变（混合气体的压强不变（）E.单位时间内消耗单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2（）F.O2气体的物质的量浓度不变（气体的物质的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：

在固定体积的的密闭容器中发生反应：

2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是该反应达到平衡的标志是44.一定条件下在一定条件下在密闭密闭容器中进行容器中进行达到平衡的标志是达到平衡的标志是（）（）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）A.v（正正）=v（逆逆）D.生成生成amolNH3的同时有的同时有amolNH3分解分解B.N2、H2、NH3的浓度不再变化的浓度不再变化C.c（N2）:

c（H2）:

c（NH3）=1：

3：

2K.容器内气体的密度不再随时间改变容器内气体的密度不再随时间改变E.单位时间内消耗单位时间内消耗amolN2，同时生成，同时生成2amolNH3F.单位时间内单位时间内消耗消耗3molH2，同时，同时消耗消耗2molNH3ABDFILMG.1个个键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个NH键形成键形成H.1个个键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个NH键断裂键断裂I.1个个键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键断裂键断裂J.1个个键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键形成键形成NNNNNNNNL.容器内压强不再随时间改变容器内压强不再随时间改变M.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化“能变化的量不变就意味着反应达到平衡能变化的量不变就意味着反应达到平衡”5、下列、下列的说法中可以证明的说法中可以证明已达已达平衡状态的是平衡状态的是_；在；在的说法中能说明的说法中能说明已达平衡状态的是已达平衡状态的是_。

单位时间内生成单位时间内生成nmolH2的同时生成的同时生成nmolHI一个一个H-H键断裂的同时，有两个键断裂的同时，有两个H-I键断裂键断裂百分组成：

百分组成：

W（HI）=W（I2）容器内容器内HI（g）、H2（g）、I2（g）共存共存c（HI）:

c（H2）:

c（I2）=2:

1温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化知识梳理题型构建B知识梳理题型构建AD三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制在生产和生活中，人们希望在生产和生活中，人们希望促进有利的化学促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应反应，抑制有害的化学反应。

这就涉及到反应条。

这就涉及到反应条件的控制。

件的控制。

1.控制控制化学反应条件的基本措施化学反应条件的基本措施:

（1）改变反应物的温度、浓度、气体压强、固体表面积改变反应物的温度、浓度、气体压强、固体表面积以及催化剂的使用等来改变反应速率；以及催化剂的使用等来改变反应速率；

（2）通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强等，改变可逆反应进行的限度。

强等，改变可逆反应进行的限度。

2.以以“提高煤的燃烧效率提高煤的燃烧效率”为例为例

（1）煤的状态与煤燃烧的关系煤的状态与煤燃烧的关系使煤与氧气接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。

使煤与氧气接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。

（4）煤燃烧后废气中热量的利用煤燃烧后废气中热量的利用将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收

（2）空气用量对煤燃烧的影响空气用量对煤燃烧的影响空气空气不足不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。

，煤得不到充分燃烧；且污染环境。

空气空气过量过量，浪费能源，因为废气要带走能量，浪费能源，因为废气要带走能量（3）应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料保温隔热，防止热量散失保温隔热，防止热量散失归纳：

归纳：

提高煤的燃烧效率的措施提高煤的燃烧效率的措施

（1）尽可能）尽可能使燃料充分燃烧，使燃料充分燃烧，提高能量的转提高能量的转化率化率.

（2）尽可能）尽可能充分地利用充分地利用燃料燃烧燃料燃烧所释放出的所释放出的热能热能，提高热能的利用率。

，提高热能的利用率。

实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。

化化学学反反应应的的快快慢慢参加反应物质本身的性质参加反应物质本身的性质内因内因外因外因外界外界条件条件浓浓度度温温度度接触面积接触面积催化剂催化剂浓度大速率快浓度大速率快浓度大速率快浓度大速率快温度高速率快温度高速

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