高考化学小常识梳理.docx

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现代仪器

1 . 核磁共振仪：

有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；

2. 红外光谱仪：

主要测定有机物中官能团的种类；

3. 紫外光谱仪：

有机物中的共轭结构（主要指苯环）；

4. 质谱仪：

有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；

5. 原子吸收（发射）光谱仪：

测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；

6. 分光光度计：

测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；

7. 色谱分析仪：

利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；

8. 李比希燃烧法：

测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO 2、H2O、N2、HCl；

9. 铜丝燃烧法：

测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；

10. 钠熔法：

测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；

11. 元素分析仪：

测定物质中元素的种类；

12.扫面隧道显微镜：

观察、操纵物质表面的原子和分子；

化学史

1. 道尔顿：

提出原子学说；

2. 汤姆生：

在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；

3.卢瑟福：

在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；

4. 波尔：

在量子力学基础上提出轨道模型；

5. 舍勒：

发现氯气；

6.维勒：

人工合成尿素；

7. 门捷列夫：

元素周期表；

材料及成分

1.火棉：

纤维素与硝酸完全酯化的产物；

2.胶棉：

纤维素与硝酸不完全酯化的产物；

3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；

4.醋酸纤维：

纤维素与醋酸酐酯化后的产物；

5.光导纤维：

成分为SiO2，全反射原理；

6.Al2O3:

人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；

7.SiO2：

硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；

8.硅酸盐：

水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；

9.新型无机非金属材料：

氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；

具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；

10.传统无机非金属材料：

水泥、玻璃、陶瓷；

11.新型高分子材料：

高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；

12.三大合成材料：

合成塑料、合成纤维、合成橡胶；

能源问题

1 . 石油：

烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物

石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

2.煤：

主要成分是碳

煤的干馏、气化、液化都是化学变化；

3. 生物质能：

通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；

木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；

4. 新能源：

太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；

环境问题与食品安全

1. 臭氧层空洞：

氟利昂进入平流层导致臭氧减少；

2. 温室效应：

大气中CO 2、CH4增多，造成全球平均气温上升；

3. 光化学烟雾：

N xOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；

4. 赤潮：

海水富营养化；

5.水华：

淡水富营养化；

6. 酸雨：

pH＜5.6；

7. 室内污染：

HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；

8. PM2.5：

直径≤2.5μm（2.5×10 -6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；

雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关

9. 非法食品添加剂：

吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；

10. 腌制食品：

腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；

11. 地沟油：

地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；

12. 绿色化学：

绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。

绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；

糖类

1.单糖：

丙糖：

甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO

戊糖：

核糖、脱氧核糖；

己糖：

葡萄糖、半乳糖、果糖；

2.二糖：

3.多糖：

①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物；

②判断淀粉水解程度的方法（在酸性条件下水解）

a.尚未水解：

必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；

b.完全水解：

加入碘水，不呈蓝色

c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀

③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；

氨基酸和蛋白质

1. α-氨基酸：

氨基和羧基连在同一个碳上

天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；

2. 两性：

-NH 2具有碱性，-COOH具有酸性

固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；

两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；

3. 分离：

当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；

4.盐析：

许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；

在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；

5. 变质：

①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；

②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；

③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；

6. 颜色反应：

①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；

②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；

③氨基酸遇茚三酮呈紫色；

7. 氢键存在：

①蛋白质的二级结构；

②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条；

油脂

1. 油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；

2.油：

不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；

3. 脂肪：

饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；

4. 皂化反应：

油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；

5.油脂硬化：

不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯

6. 油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；

7. 天然的油脂都是混合物；

8.硬水中有较多的Mg 2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；

9. 不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；

10. 地沟油和人造奶油都是油脂；

化学中的不一定

1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。

如氢的同位素（ 11H）中只有一个质子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。

如Mn 2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。

如CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。

如Mn 2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。

如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。

如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。

7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。

如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。

如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9. 离子化合物中不一定含有金属离子。

如NH 4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。

如NO 2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。

只有在常温时水的离子积是1×10 -14，此时pH＝7的溶液才是中性。

12. 用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

13. 分子晶体中不一定含有共价键。

如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO 2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。

如Fe3+可被还原为Fe2+。

16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如2H 2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。

17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。

如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。

如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba（OH） 2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。

如AlO 2-、MnO4-。

20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。

如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。

21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。

如HCO 3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。

一般情况下该结论是正确的，但因H 2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。

如NH 4Cl属于离子晶体。

24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。

如CCl 4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。

铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

26. 强电解质不一定导电；一般强电解质的晶体不导电；

27. 强电解质的导电性不一定强于弱电解质；与溶度有关；

28. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。

如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。