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高二选修四期末试题

北京市朝阳区第二学期期末考试

（总分：

100分考试时间：

90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16

第Ⅰ卷（选择题共50分）

本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分

1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于新能源的是

A．煤B．石油C．风能D．天然气

2．下列物质中，属于弱电解质的是

A．CuB．SO2C．BaSO4D．CH3COOH

3．下列离子中，对水的电离平衡不会有影响的是

A．H+B．OH-C．Na+D．CO32-

4．常温下，pH=3的柠檬水溶液中的c（OH-）是

A．0.1mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L

5．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，pH保持不变的是

A．H2SO4B．NaOH　C．K2SO4D．CuSO4

6．已知：

H2（g）+

O2（g）＝H2O（g）ΔH=－241.8kJ/mol

H2（g）+

O2（g）＝H2O（l）ΔH=－285.8kJ/mol

下列说法不正确的是

A．H2的燃烧热ΔH=－241.8kJ/mol

B．1mol气态水转变为液态水放出44.0kJ的热量

C．1molH2O（g）完全分解为H2（g）和O2（g），需要吸收241.8kJ的热量

D．1molH2O（g）的化学键形成时释放的总能量大于1molH2（g）和

molO2（g）的化学键断裂时所吸收的总能量

7．对于一定条件下的可逆反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）ΔH＞0，下列措施既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．加入少量碳

8．在一定温度下,将2molSO2和2molO2充入一定容积的密闭容器中进行下列反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=－197kJ/mol

当达到平衡状态时,下列说法中正确的是

A．生成2molSO3B．放出197kJ的热量

C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:

1:

2D．平衡时压强不再改变

9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

　A．K+、Cr2O72－ 、SO42－ 、NO3－B．Na＋、K+、SO42－、Cl－ 

　C．Na+ 、Al3+、HCO3－、SO42－            D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－ 

10．下列化学用语中，不正确的是

A．醋酸的电离：

CH3COOH

CH3COO－+H+

B．氯化铵的水解：

NH4++H2ONH3↑+H3O+

C．电解CuCl2溶液：

Cu2++2Cl－电解Cu+Cl2↑

D．AgCl的饱和溶液中存在的动态平衡：

11．常温下，下列事实不能说明某一元酸HA是弱酸的是

A．0.1mol/LHA溶液的pH＝3

B．0.1mol/LNaA溶液的pH＞7

C．0.1mol/LHA溶液比0.1mol/L盐酸导电能力弱

D．10mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.1mol/LHA溶液恰好中和

12．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是

A．在船舶的外壳上装上若干锌块，可以避免船体遭受腐蚀

B．合成氨工业中及时从混合气中分离出氨，以提高NH3的产率

C．0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH增大

D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可以使水垢中的CaSO4转变为CaCO3

13．用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），下列叙述正确的是

A．阴极附近溶液先变红

B．电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

D．理论上，当阳极析出2.24L气体（标准状况）时，整个电路中转移了0.1mole－

14．下列装置不能完成相应实验的是

A

B

C

D

装

置

硫酸

锌粒

水

食盐水

浸过的

铁钉

实

验

结合秒表测量锌与硫酸的反应速率

验证温度对化学平衡的影响

测定中和反应的反应热

铁的析氢腐蚀实验

15．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述不正确的是

A．Zn发生氧化反应

B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

C．正极反应为：

Cu2++2e－=Cu

D．电池反应为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

16．铅蓄电池是一种典型的可充电电池（如右图），电池总反应式为：

Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O

则下列说法正确的是

A．放电时：

电子由A经导线流向B

B．放电时：

正极反应是Pb-2e－+SO42－＝PbSO4

C．充电时：

B应与电源的正极相连

D．充电时：

硫酸浓度增大

17．常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，在所得溶液中离子浓度关系正确的是

A．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

B．c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

18．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，

其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY

D．若8

19．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。

下列说法不正确的是

A．该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH＞0

B．其他条件不变，若增大X的浓度，可以提高Y的转化率

C．其他条件不变，若升高温度，该反应的平衡常数减小

D．相同条件下，是否加入催化剂，ΔH不发生改变

20．下列有机物的命名正确的是

A．

2-乙基丁烷B．

1,2-二溴乙烯

C．

3-甲基-1-丁烯D．

3-丁醇

21．在一定条件下，下列物质不能发生消去反应的是

A．CH3OHB．CC．CH3CH2BrD．

22．下列叙述正确的是

A．蛋白质水解的最终产物是二肽B．可用碘水检验蔗糖是否水解完全

C．油脂水解可得甘油和高级脂肪酸D．纤维素和淀粉水解得到的最终产物不同

23．使用难降解的塑料会造成“白色污染”。

最近研制出一种聚乳酸塑料

它能在乳酸菌的作用下自然降解。

下列关于聚乳酸的说法正确的是

A．聚乳酸是纯净物B．可由乳酸发生加聚反应制得

C．聚乳酸的链节是D．乳酸的结构简式是

24．某有机物的结构简式如右图所示，下列叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C13H10O3

B．该有机物含有的官能团是羟基和酯基

C．1mol该有机物最多可与3mol的NaOH反应

D．1mol该有机物可以与7molH2发生加成反应

25．下述实验能达到预期目的的是：

编号

实验内容

实验目的

A

向溴乙烷中加入NaOH溶液、共热，冷却后加入AgNO3溶液。

观察有无浅黄色沉淀生成

检验溴乙烷中的溴元素

B

乙醇与浓硫酸的混合液加热到170℃，将生成的气体先通过足量的10%NaOH溶液，然后通入高锰酸钾酸性溶液。

观察KMnO4溶液是否褪色

验证乙醇发生消去反应生成了乙烯气体

C

在2mL1mol/LCuSO4溶液中滴加2~3滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液，加热至沸腾。

观察有无红色沉淀生成

验证乙醛具有还原性

D

在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热。

观察有无银镜生成

检验淀粉水解产物中含有葡萄糖

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

26．（6分）常温下的四种溶液：

①0.1mol/LNaCl溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液

③0.1mol/LNH4Cl溶液④0.1mol/LNa2CO3溶液。

填写下列空白：

（1）溶液显酸性的是（填序号，下同）。

（2）溶液碱性最强的是。

（3）三种钠盐溶液中，由水电离出的c（OH－）最小的是。

27．（4分）

（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量。

写出该反应的热化学方程式：

（2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2→TiCl4

Ti

已知：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=－393.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=－566.0kJ/mol

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141.0kJ/mol

则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=kJ/mol。

28．（4分）无水氯化铝常用作有机合成的催化剂，食品级无水氯化铝产品用作膨松剂及果胶的絮凝剂。

请回答下列问题：

（1）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3。

请从平衡移动原理的角度解释（用简要的文字

和化学方程式）。

___________________________________________________________

。

（2）SOCl2在水中会强烈水解产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。

使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3。

该反应的化学方程式是：

。

29.（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：

保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解最终生成Fe（OH）3沉淀。

Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

（1）氢氧燃料电池的结构如图所示。

电解质溶液为KOH溶液，b口通入的气体

是（填“H2”或“O2”），负极发生的电极反应是。

（2）石墨电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极。

电解池阳极的电极反应分别是①；②4OH－4e－＝2H2O＋Ｏ2↑。

（3）实验过程中，若在电解池的阴极只产生了44.8L（标准状况）气体，则氢氧燃料电池理论上消耗O2L（标准状况）。

30．（8分）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：

（1）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

在精炼铜时，用CuSO4溶液作电解液，阳极材料是________。

（2）在精炼铜的过程中，电解液中的c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）会逐渐增大，所以需定时除去电解液中的Fe2+。

各种离子相关数据如下：

Fe2+

Cu2+

Fe3+

开始转化成氢氧化物沉淀时的pH

7.0

4.7

1.9

完全转化成氢氧化物沉淀时的pH

9.0

6.7

3.2

甲同学认为：

为了除去溶液中的Fe2+，应该将溶液pH调至9。

你认为甲同学的建议是否合理?

________（填“是”或“否”）。

理由是。

乙同学认为：

应该先将Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH，将Fe3+转变为Fe（OH）3除去。

因此设计了如下除杂方案：

①试剂Ⅰ最好选用（填字母）。

a．浓HNO3b．KMnO4溶液c．H2O2溶液

②为了除去Fe3+，必须调节溶液的pH范围在：

。

③操作Ⅰ是（填分离提纯操作名称）。

31．（8分）在100℃时，将2.00mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应2NO2

N2O4，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

2.00

n1

1.25

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.20

n2

0.50

0.50

（1）在上述条件下，从反应开始至20s时，v（NO2）=mol/（L·s）。

（2）100℃时，该反应的平衡常数为。

（3）达到平衡后，如升高温度，气体颜色变深，则反应2NO2

N2O4的ΔH0

（填“＞”或“＜”）。

（4）保持温度不变，在80s时，若将密闭容器的体积由2L扩大到9L（如图1所示），反应2NO2

N2O4在t1s时重新达到平衡，测得n（N2O4）=mol，请在图2中画出0~t1s这一过程的变化曲线。

32．（10分）下列转化关系（部分无机物和反应条件已略去）中，A是由C、H、O三种元素组成的芳香族化合物，相对分子质量为106，其中氧元素的质量分数为15.09%，碳、氢元素质量比为14︰1；G分子的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为2︰1；H分子中含有酯基。

已知：

请回答下列问题：

（1）A的分子式是；C的结构简式是。

（2）写出①和②反应的反应类型：

①；②。

（3）写出下列反应的化学方程式：

F→G:

;

D+G→H:

。

（4）在有机物D的同分异构体中，与D具有相同官能团（不包括D）的有以下四种，写出另外两种同分异构体的结构简式：

、。

北京市朝阳区2009~2010学年第二学期期末考试

高二化学参考答案及评分标准2010.6

第Ⅰ卷（选择题共50分）

每小题2分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C

D

C

D

C

A

B

D

B

B

D

A

A

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

B

D

B

D

C

C

A

C

C

D

B

第Ⅱ卷（非选择题50分）

26．（6分）每空2分

（1）③

（2）④

（3）①

27．（4分）每空2分

（1）N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）△H=622kJ/mol

（2）80

28．（4分）每空2分

（1）在AlCl3溶液中存在下列平衡：

AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，所以得不到无水AlCl3。

（表述合理即给分）

（2）6SOCl2+AlCl3•6H2O

12HCl+6SO2↑+AlCl3

（其他方程式不给分，不写反应条件不扣分）

29.（10分）每空2分

（1）O2

H2+2OH－2e－==2H2O

（2）阴

Fe2e－=Fe2+

（3）22.4

30．（8分）

（1）粗铜（1分）

（2）否（1分）

当溶液pH调至9时，溶液A中

也生成沉淀而被除去（2分）

①c（1分）

②3.2≤pH＜4.7（写成3.2~4.7可以给分）（2分）

③过滤（1分）

31．（8分）

（1）0.01（2分）

（2）1（2分）

（3）＜（2分）

（4）0.25（1分）

图见右（1分）

32．（10分）

（1）C7H6O（1分）

（1分）

（2）①消去反应（1分）

②加成反应（1分）

（3）

+2NaOH+2NaBr（2分）

（不写反应条件不扣分）

（2分）

（不写反应条件或条件错误扣1分）

（4）

（1分）

（1分）