安徽太湖届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题.docx

安徽太湖届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题.docx

《安徽太湖届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽太湖届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

安徽太湖届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题

安徽太湖2017届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1、下列说法正确的是（）

A．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度

B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I﹣完全氧化为I2

C．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴

D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

①0.1mol·L﹣1NaAlO2溶液：

H+、Na+、Cl﹣、SO

②pH=11的溶液中：

CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣

③水电离的H+浓度为10﹣12mol·L﹣1的溶液中：

Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣、NO3﹣

⑤使甲基橙变黄的溶液中：

Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣

⑥中性溶液中：

Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．

A．①③⑤B．②

C．②④⑥D．④⑤

3、某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测序号

溶液中检测出的离子组合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是（　　）

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

4、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中,正确的是（　　）

A.乙烷（乙烯）:

光照条件下通入Cl2,气液分离

B.乙酸乙酯（乙酸）:

用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

C.CO2（SO2）:

气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D.乙醇（乙酸）:

加足量浓硫酸,蒸馏

5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

A．原子序数X＜Y

B．原子半径X＜Y

C．离子半径X＞Y

D．原子最外层电子数X＜Y

6、下图中，表示可逆反应2A（g）+B（g）

2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（　　）

A．

B．

C．

D．

7、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：

Al﹣3e﹣=Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：

Cu﹣2e﹣=Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：

Cu﹣2e﹣=Cu2+

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）装置C的作用是　　．

（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO4·7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：

　　、　　、过滤、洗涤、自然干燥．

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式　　；

②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法　　；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法　　（填“合理”或“不合理”），理由是　　．

（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是　　．

9、某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按如图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）。

观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。

（1）产生的气体是____（填分子式）。

【查阅资料】：

FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe（OH）3。

（2）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：

假设l：

白色沉淀是Fe（OH）2；

假设2：

白色沉淀是FeCO3；

假设3：

白色沉淀是。

（3）若假设1成立，写出生成Fe（OH）2的化学方程式：

经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是。

某同学认为白色沉淀不可能为Fe（OH）2，你是否同意其观点？

____（填“同意”或“不同意”），理由是

（4）请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：

10、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知：

NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

开始沉淀pH

2.3

4.0

7.6

完全沉淀pH

4.1

5.2

9.6

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有　　、　　．

（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有　　、　　．

（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：

　　．

在调节pH=5﹣6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：

　　．

（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是　　．

A．KSCN溶液B．淀粉KI溶液C．H2O2D．KMnO4稀溶液

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤　　、　　．

（6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，则MgSO4·7H2O的产率为　　（相对分子质量：

MgSO4·7H2O﹣246MgO﹣40）．

11．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

有机化合物F的合成路线如下：

已知：

（1）A中含氧官能团的名称是____________。

（2）在B的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有____种；其中核磁共振氢谱有6组峰的是______（写结构简式）。

①属于芳香族化合物

②能发生水解反应

③能与溴水发生加成反应

（3）写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：

_____________________

（4）由D生成E的反应条件是____________________________。

（5）F的结构简式为______________________________________。

参考答案

1.A

A、中和热测定温度为恰好中和时的温度即最高温度，故A正确；

B、海带灰的浸泡液中如果加入过量的氯水，氯水会氧化I2生成HIO3，故B错误；

C、检验溴乙烷水解产物中的溴离子，因先中和碱，防止碱和硝酸银生成氢氧化银沉淀干扰实验，故C错误；

D、润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故D错误；

故选A．

2.B

解：

①0.1mol·L﹣1NaAlO2溶液中，H+与NaAlO2发生反应，在溶液中不能大量共存，故①错误；

②pH=11的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；

③水电离的H+浓度为10﹣12mol·L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32﹣、SO32﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故③错误；

④加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，NO3﹣在酸性条件下与镁反应不会生成氢气，故④错误；

⑤使甲基橙变黄的溶液为酸性或碱性溶液，Fe2+与MnO4﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；

⑥Fe3+、Al3+都与S2﹣发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故⑥错误；

故选B．

3.C

A．由于第二次中的AlCl3与K2CO3发生互促水解反应，不能共存，故A错误；

B．阳离子可以通过焰色反应确定，故B错误；

C．硫酸钡不溶于硝酸，可先加入硝酸酸化，然后加入硝酸钡检验，故C正确；

D．加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO32-，故D错误．

故选C．

4.B

光照条件下通入Cl2,乙烷与Cl2发生取代反应,A错误;除乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤,可反应掉乙酸,因乙酸乙酯不溶于水,可经分液、干燥、蒸馏分离出来,B正确;因为CO2、SO2都能被氢氧化钠溶液反应掉,C错误;酯化反应是可逆反应,除乙醇中的乙酸若加足量的浓硫酸蒸馏,并不能把乙酸全除尽,且能引入新的杂质,D错误,选B。

5.D

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．

A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；

B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；

C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误；

D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确．

故选：

D．

6.A

解：

A、先拐先平，温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，C体积分数减小，图象符合，故A正确；

B、反应是气体体积减小的反应，压强增大速率增大，正反应速率增大的多，图象中逆反应速率减小是错误，故B错误；

C、催化剂改变反应速率不能改变化学平衡，平衡后C的浓度不变，故C错误；

D、压强不变，温度越高平衡逆向进行，A转化率减小，图象中转化率曲线错误，温度一定，压强越大反应正向进行，A转化率增大，故D错误；

故选A．

7.C

解：

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：

Al﹣3e﹣=Al3+，故A正确；

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：

Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：

Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；

D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：

Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正确；

故选C．

8.

（1）除去多余的SO2，防止污染大气；

（2）蒸发浓缩；冷却结晶；

（3）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；

②取A烧杯中少量溶液，滴加高锰酸钾溶液，如果退色则说明含有二价铁离子，反之没有；

③不合理；硝酸具有氧化性，亚硫酸根可以被硝酸氧化成硫酸根离子；

（4）B中蓝色褪去．

9.

（1）CO2。

（2）Fe（OH）2和FeCO3。

（3）FeSO4+2NaHCO3===Fe（OH）2+Na2SO4+2CO2；除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化。

不同意；反应体系进行了无氧处理，并且NaHCO3水解提供了碱性环境。

（4）

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：

向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立，若白色沉淀短时间内不变色，则假设2成立。

10.

（1）烧杯、100mL容量瓶；

（2）MnO2，SiO2；

（3）Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣；2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O；

（4）A；

（5）蒸发浓缩，趁热过滤；

（6）80.0%

【解析】

（1）用98%的浓硫酸来配制1.00mol/L的硫酸80.0mL，应选择100ml容量瓶，一般步骤为：

计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶，

还需要的玻璃仪器：

烧杯、100mL容量瓶；

故答案为：

烧杯、100mL容量瓶；

（2）二氧化锰和二氧化硅不与稀硫酸反应，所以滤渣中还含有MnO2，SiO2；

故答案为：

MnO2，SiO2；

（3）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO﹣+H2O=MnO2↓+2H++Cl﹣，溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O，

故答案为：

Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣；2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O；

（4）三价铁离子遇到KSCN溶液显血红色，通常利用KSCN溶液检验三价铁离子的存在，故选：

A；

（5）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；

故答案为：

蒸发浓缩，趁热过滤；

（6）100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为：

=1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO4·7H2O的物质的量为1mol，质量为246g/mol×1mol=246g，MgSO4·7H2O的产率为：

×100%=80.0%，

11.

【解析】⑴根据B→C的反应物有溴及C的结构知B→C是加成反应，B为

，与A相比相差1个“H2O”，结合A→B的反应条件知发生的是消去反应，A含羟基和羧基⑵B的同分异构体能水解，则说明含酯基，能与溴水发生加成反应说明含碳碳双键，它们是

、

（有邻、键、对共3种）、

、

。

其中核磁共振氢谱有6组峰的是

。

⑶C在氢氧化钠溶液中发生水解反应和中和反应：

。

⑷根据题给已知知E含碳碳三键，D→E是卤素原子在氢氧化钠醇溶液，加热条件下的消去反应，即E是

，根据题给已知知F为

。