安徽怀宁届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题.docx
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安徽怀宁届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题
安徽怀宁2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1、在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（ ）
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ·mol﹣1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ·mol﹣1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ·mol﹣1
D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣2y）kJ·mol﹣1
2、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：
4
3、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
莽草酸
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
4、下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．用盐酸除铁锈：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．将Na放入水中：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．氢氧化铝溶于盐酸：
OH﹣+H+═H2O
D．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
5、X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（ ）
A．M的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质
D．Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中
6、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（ ）
现象
解释或结论
A
SO2使酸性高锰酸钾溶液退色
SO2表现还原性
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
D
铝片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应
A．AB．BC．CD．D
7、下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．
如图表示室温时，用0.1mol．L﹣1盐酸滴定0.1mol·L﹣1NaOH溶液过程中的pH变化
B．
T℃时，反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅
C．
如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）+B2（g）
2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图．由图可得出的结论是：
反应物的总能量低于生成物的总量
D．
如图在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）
Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时
将增大
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共53分）
8、在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：
（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 ．
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液．
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
乙 同学正确
选用试剂（填代号）
实验现象
第一种方法
第二种方法
（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？
理由是：
．
9、草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．草酸在100℃开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
电离方程式
电离常数
H2C2O4
H++HC2O4﹣
K1=5.4×10﹣2
HC2O4﹣
H++C2O42﹣
K2=5.4×10﹣5
NH3·H2O
NH4++OH﹣
K=1.8×10﹣5
（1）（NH4）2C2O4溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC﹣COOH），阴极的电极反应式为
．
（3）草酸钠是一种重要的还原剂．合成草酸钠的操作如下：
草酸
草酸钠晶体
①75%酒精的作用是．
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：
1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列．
（4）已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10﹣9．将0.02mol·L﹣1澄清石灰水和0.01mol·L﹣1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42﹣的物质的量浓度为．
10、甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
操作
现象
I．A中溶液变红
Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
（1）B中反应的离子方程式是 ．
（2）A中溶液变红的原因是 ．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：
SCN﹣的电子式为
．
①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是 ．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 ．
③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是
．
④若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是 mol．
11．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
如下对甲、乙、丙三种物质的说明：
丙：
分子式
C16H14O2
部分性质
能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲中含氧官能团的名称为．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲
Y
乙
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）已知：
RCH=CHR
RCHO+RCHO；2HCHO
HCOOH+C3HOH
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是（选填序号）
a．金属钠b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸
②写出F的结构简式．
③D有多种同分异构体，同时满足下列条件的异构体结构简式种
a．苯环上有两种类型的氢b．能发生银镜反应
其中一种既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式
④综上分析，丙的结构简式为．
参考答案
1.B
根据题意，22gCO2通入1mol·L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=
=0.5mol，n（NaOH）=1mol·L﹣1×0.75L=0.75mol，
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，
由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xKJ/mol①，
又1molCO2通入2mol·L﹣1NaOH溶液2L中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为
2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣yKJ/mol②，
由盖斯定律可知，①﹣②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）KJ/mol，
故选B．
2.C
A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；
B、0℃，101kPa时为标准状况，22.4L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；
C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正确；
D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：
8=7：
2；故D错误；
故选C．
3.C
该分子组成为C7H10O5,A项错误;该分子中含有羧基、羟基和碳碳双键,因此含有3种官能团,B项错误;分子中含有碳碳双键,可发生加成反应,含有羧基、羟基均可发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,另外分子中碳原子上的氢原子也可被卤素原子取代而发生取代反应,C项正确;在水溶液中羧基能电离出H+,羟基不能电离,D项错误。
4.C
解：
A．用盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；
B．将Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；
C．氢氧化铝不能拆开，正确的离子方程式为：
Al（OH）3+3H+═3Al3++3H2O，故C错误；
D．小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多，反应的离子方程式为：
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选C．
5.B
解：
A．M为Si元素，属于非金属单质，没有两性，故A错误；
B．Mg、Al、Si的氧化物均耐高温，可做耐高温材料，故B正确；
C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Mg，电解熔融的氧化物制备Al，故C错误；
D．P的单质中白磷有剧毒，红磷没有剧毒，白磷常保存在冷水中，故D错误．
故选B．
6.D
A．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，故A正确；
B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故B正确；
C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；
D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；
故选D．
7.D
解：
A、当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，故A错误；
B、T℃时，反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化图可以知道，压强越大，平衡正向移动，但是压缩体积，增大压强，B点的颜色比A点的深，故B错误；
C、正反应速率随时间的延长开始是加快，开始阶段反应物浓度逐渐减小，但是反应速率加快，所以反应是放热的，反应物的总能量高于生成物的总量，故C错误；
D、t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，相当于对原平衡加压，结合A中的化学方程式可知，平衡正向移动，Mx与M的浓度比增大，故D正确．
故选D．
8.
（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；
（2）
乙同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
（3）Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．
（1）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+（FeCl3、FeBr3），
故答案为：
Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；
（2）实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可
则选四氯化碳时有机层为无色，则不含溴单质，说明乙同学正确；
选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明乙同学正确；
选硫氰化钾，溶液变为红色，说明乙同学正确，
故答案为：
乙同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时，两种离子均被氧化，离子反应为2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2，所以不能用淀粉碘化钾溶液检验，
故答案为：
Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．
9.
（1）＜；
（2）HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+=OHC﹣COOH+H2O；
（3）①溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度；
②c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（4）2.5×10﹣7mol·L﹣1．
（1）由表格可知，K1＞K，根据越弱越水解，（NH4）2C2O4中NH4+更弱，水解显酸性，pH＜7；故答案为：
＜；
（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由+3价降到+1价，得到2个电子，电极反应式为HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+=OHC﹣COOH+H2O；
故答案为：
HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+=OHC﹣COOH+H2O；
（3）①75%酒精，溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度；
故答案为：
溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度；
②草酸与碳酸钠的物质的量按2：
1充分混合后，溶液中pH＜7，溶液显酸性，Na+不水解，浓度最大，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
故答案为：
c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（4）将0.02mol·L﹣1澄清石灰水和0.01mol·L﹣1H2C2O4溶液等体积混合，c（Ca2+）=0.01mol·L﹣1，根据CaC2O4的Ksp为2.5×10﹣9，所得溶液中C2O42﹣的物质的量浓度为
=
=2.5×10﹣7mol·L﹣1；
故答案为：
2.5×10﹣7mol·L﹣1．
10.
（1）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红；
（3）①Fe3+；
（4）①SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价；
②硫元素；
③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成；
④16．
（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O故答案为：
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，故答案为：
Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红；
（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，故答案为：
Fe3+；
（4）①根据SCN﹣的电子式为
可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，故答案为：
SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价；
②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：
硫元素；
③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被 氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：
取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成，故答案为：
取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成；
④SCN﹣与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：
SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，故答案为16．
11.
（1）羟基；
（2）加成反应；
．
（3）①c；
②
；
③3；
；
④
．
（1）甲中含C=C和﹣OH，含氧官能团为羟基，故答案为：
羟基；
（2）甲转化为乙，先发生加成反应，再发生催化氧化生成﹣CHO，最后发生消去反应，则反应I为加成反应，反应Ⅱ为
，
故答案为：
加成反应；
．
（3）由乙的结构简式和合成流程，A是乙二醛，B是苯甲醛，乙在加热条件下与新制备氢氧化铜反应生成D为
，则C应为醇，因B为苯甲醛，则C为苯甲醇，E是相对分子质量为76，结合题给信息可知E应为OH﹣CH2﹣COOH，本身能发生缩聚反应生成F为
，
①C为苯甲醇，含﹣OH，与Na反应生成氢气，与HBr发生取代反应，与乙酸发生酯化反应，则不能与Na2CO3溶液反应，
故答案为：
c；
②由以上分析可知F为
，故答案为：
；
③D为
，它的同分异构体，同时满足下列条件a．苯环上有两种类型的氢，说明苯环上对位有两个取代基，b．能发生银镜反应，说明有醛基，这样的异构体结构简式有
，共3种，其中一种既能发生银镜反应说明有醛基，又能发生水解反应，说明是甲酸某酯，这样的结构简式为
，
故答案为：
3；
；
④苯甲醇和
发生酯化反应生成丙，则丙为
，
故答案为：
．
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