高中化学常见离子检验可以直接打印.docx

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高中化学常见离子检验可以直接打印

（一）常见阳离子的检验方法

离子

检验试剂

实验步骤

实验现象

离子方程式 

H+

①酸度计②pH试纸③石蕊试液

①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加适量石蕊试液

1、②pH<7

③石蕊变红

K+

焰色反应

①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）

Na+

焰色反应

火焰分别呈黄色

NH4+

NaOH溶液（浓）

取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

Ag+

稀HNO3、稀盐酸或NaCl）

取少量待测溶液于试管中，加入过量稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）

生成白色沉淀，不溶于稀HNO3

Ag++Cl－＝AgCl↓

Ba2+

H2SO4或可溶性硫酸盐溶液稀HNO3

取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3

产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3

Ba2++SO42-=BaSO4↓

Fe3+

KSCN溶液

取少量待测溶液于试管中，加入适量KSCN溶液

变为血红色溶液

Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3

加苯酚

取少量待测溶液于试管中，加适量苯酚

溶液显紫色

淀粉KI溶液

滴加适量淀粉KI溶液

溶液显蓝色

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

加NaOH溶液

加过量NaOH溶

产生红褐色沉淀

Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

Fe2+

①KSCN溶液，新制的氯水（只含有Fe2+

）

①取少量待测溶液于试管中，先加入少量KSCN溶液，再新制的氯水

①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3

Al3+

②加NaOH溶液

②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中

②开始时生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓　

4Fe（OH）2十O2+2H2O=4Fe（OH）3

③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾（含Fe2+

）

取少量待测溶液于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液

加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去

NaOH溶液

取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量

加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中

Al3++3OH－＝Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH－＝AlO2-+2H2O

Cu2+

NaOH溶液

取少量待测溶液于试管中，加入适量NaOH溶液

加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀

Cu++2OH－＝Cu（OH）2↓

H2S（或Na2S）

取少量待测溶液于试管中，加入适量H2S（或Na2S）溶液

生成黑色沉淀

Cu++S2－＝CuS↓

（二）常见阴离子的检验方法

离子

检验试剂

实验步骤

实验现象

离子方程式 

OH-

①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液

①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液

2②pH>7

③酚酞变红或石蕊变蓝

CO32-

①BaCl2溶液、稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

②稀盐酸、Ca（OH）2溶液

取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca（OH）2溶液

2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca（OH）2溶液变浑浊

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

SO42-

BaCl2溶液、稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，向溶液中加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液

生成白色沉淀

Ba2++SO42-=BaSO4↓

SO32-

①稀盐酸、品红溶液

取少量待测溶液于试管中，加入少量稀盐酸酸化后再加入适量品红溶液

品红溶液褪色

②BaCl2溶液、稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出气体能使品红溶液褪色

SO32-+2H+=H2O+SO2↑

Cl－

AgNO3溶液、稀硝酸

取少量待测溶液于试管中，先加入过量稀硝酸后加AgNO3溶液，振荡

取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Ag++Cl－＝AgCl↓

Br－

AgNO3溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀

Ag++Br－＝AgBr↓

I－

①AgNO3溶液、稀硝酸

①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

Ag++I－＝AgI↓

I－

ClO-

②新制氯水，淀粉溶液

②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝

Ag++I－＝AgI↓

2I-+Cl2=I2+2Cl-

I2遇淀粉变蓝

HCl、淀粉-KI

取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液

淀粉-KI溶液变蓝

HCl、石蕊

取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液

石蕊先变红后褪色

注意：

1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba（NO3）2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。

2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出

5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba（OH）2或Ca（OH）2检出HCO3-

三：

常见气体的检验

物质检验的一般程序及答题要领

⑴实验操作：

通常分两步进行，第一步取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。

第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。

⑵答题要领：

①不许用原瓶操作：

鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。

要有“各取少许”字样。

②不许“指名道姓”：

结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……（现象），则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般间答顺序为：

各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。

气体检验方法和思路：

⑴检验气体的思路一般从以下几个方面考虑

1气体的颜色和气味；

2②水溶液的酸碱性；

3③助燃、可燃及燃烧现象和产物；

4④遇空气的变化；

5⑤其它特性。

⑵方法：

①观察法:

对于有特殊颜色的气体如Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、I2蒸汽（紫色）科举颜色辨别。

②溶解法：

根据溶于水现象不同区分。

如NO2和Br2蒸汽均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。

③退色法：

如SO2和CO2克用品红溶液区分。

④氧化法：

被空气氧化看变化，如NO的检验。

⑤试纸法：

利用各种试纸来检验。

⑥星火法：

适用于由助燃性或可燃性的气体的检验。

如O2使带火星的木条

⑴H2，无色、无味有还原性。

可点燃。

火焰呈浅蓝色。

（不纯氢气点燃有爆鸣声）

⑵O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。

⑶CO,无色、无味有还原性。

可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。

⑷CO2，无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。

②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。

⑸Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

⑹HCl，无色、有刺激性气味的气体。

①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。

3可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

4③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。

⑺SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。

又出现红色。

⑻NH3，无色有刺激性气味，①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。

②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

⑼NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。

⑽NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。

①溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。

②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

⑾CH4，无色无味，①点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.

⑿C2H4,无色，①点燃，火焰明亮，略有黑烟。

②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。

⒀C2H2，无色无味，①点燃，火焰明亮，有大量黑烟。

②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。

复燃有机物官能团的检验：

结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如下：

①KMnO4酸性溶液：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高锰酸钾溶液退色。

②溴水：

烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸、等均可使溴水退色（加成或氧化反应）。

③银氨溶液：

凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反应。

④新制的Cu（OH）2碱性悬浊液：

含-CHO的物质与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的Cu2O沉淀生成。

⑤FeCl3溶液：

与苯酚反应生成紫色溶液。