（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
考点2、元素周期表
【知识积木】
1.元素周期表结构
元素周期表的结构
位置与结构的关系
7行
7周
期
周期序数
行数
元素种数
1周期序数＝原子核外电子层数。
2对同主族（nA族）元素
若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。
若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
短
周
期
第一周期
1
2
第二周期
2
8
第三周期
3
8
长
周
期
第四周期
4
18
第五周期
5
18
第六周期
6
32
第七周期
7
不完全周期
18列
16
族
7主
族
族序数
列数
元素种类
主族序数=最外层电子数=价电子数
ⅠA族
1
1由长周期元素和短周期元素共同构成的族。
2每族有7个元素。
ⅡA族
2
ⅢA族
13
ⅣA族
14
ⅤA族
15
ⅥA族
16
ⅦA族
17
7
副
族
ⅠB族
11
1只由长周期元素构成的族。
2每族有4个元素。
1第ⅠB族、ⅡB族最外层电子数等于族序数。
2其余族不具备上述关系。
ⅡB族
12
ⅢB族
3
ⅣB族
4
ⅤB族
5
ⅥB族
6
ⅦB族
7
第Ⅷ族
8,9,10
有三列元素，共9个元素
零族
18
稀有气体，共7个元素
最外层电子数均为8个（He为2个除外）
【知识巩固】
1.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）
A.制农药的元素B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素D.制耐高温材料的元素
2.国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的
A.第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多
B.第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素
C.原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列
D.随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低
3.A、B、C均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。
B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是（）
A.C、Al、PB.N、Mg、SC.O、P、ClD.O、Cl、P
4..0.75mol
共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（）
A.第二周期B.第三周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族
5.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。
A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
6.国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的
A.第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多
B.第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素
C.原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列
D.随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低
2.同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左
右）
同主族（上
下）
原子结构
核电荷数
逐渐增大
增大
电子层数
相同
增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
性质递变
化合价
最高正价由+1
+7负价数=8-族序数
最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。
稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐增强。
【知识巩固】
1.下列有关物质的排列顺序中，错误的是（）
A.稳定性：
NH3>PH3>SiH4B.还原性：
Cs>Na>Mg
C.氧化性：
F2>O2>SD.碱性：
NaOH>KOH>Ca（OH）2
2．下列对铯及其化合物的预测正确的是（）
A．铯的熔点很高B．在自然界中，铯能以游离态存在
C．氯化铯易溶于水D．铯只有一种氧化物Cs2O
3．下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。
（1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是______（写元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。
周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。
a.左下角b.右上角c.分界线附近
（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（选填代号）。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
考点3、元素周期表律的运用
【知识积木】
1.简单微粒半径的比较方法
微粒
半
径
1电子层数越多，微粒半径越大。
＜
＜
＜
2电子层数相同时，原子序数越大，微粒半径越小。
＞
＞
＞
＞
＞
＞
3同种元素的微粒，核外电子数越多，微粒半径越大。
＞
＞
【知识巩固】
1．下列叙述正确的是（）
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
2.元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是（）
A．Z、Y、XB．Y、Z、X
C．Y、X、ZD．Z、X、Y
2.元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金
属
性
比
较
本质
原子失去电子的能力；原子越易失电子，其金属性越强
判
断
依
据
结构
原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强。
位置
同周期从右至左，金属性增强；同主族从上至下，金属性增强。
实验
1单质还原性越强（与水或非氧化性酸反应置换氢越易）或对应阳离子氧化性越弱，金属性越强；
2M（OH）n（最高价氧化物对应水化物）的碱性越强，金属性越强；
3金属活动顺序表中，排在前面的金属性强；
4置换反应中的单质元素的金属性强；
5两池反应：
原电池中的负极和电解时阴极阳离子放电较弱的元素的金属性强。
非
金
属
性
比
较
本质
原子得到电子的能力；原子越易得电子，其非金属性越强。
判
断
方
法
结构
原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强。
位置
同周期从左至右，非金属性增强；同主族从下至上，非金属性增强。
实验
1A.单质氧化性强（与金属、氢气反应越易）或对应阴离子还原性越弱，非金属性越强；
2
（最高价氧化物对应水化物）酸性越强，非金属性越强；
3气态氢化物越稳定，非金属性越强；
4置换反应中的单质元素的非金属性强。
【知识巩固】
1.已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X;氢化物的稳定性是HX＞HT;原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T。
四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（）
A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、T
C.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z
3.结构、位置及性质之间的关系
【知识巩固】
1.A、B、C、D四种短周期元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）
A．原子序数由大到小的顺序是：
B>A>C>D
B．离子半径由大到小的顺序是：
B2+>A+>C->D2-
C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
2．短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，
比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。
（2）画出
和D原子的结构示意图
（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。
3.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。
A、D同主族，B、C同周期。
A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。
由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中2∶1。
由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1。
写出化学式，甲，乙，丙，丁，戊。
4.下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。
除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
（H）
13.6
（He）
24.6
54.4
（Li）
5.4
75.6
122.5
（Be）
9.3
18.2
153.9
217.7
（B）
8.3
25.2
37.9
259.4
340.2
（C）
11.3
24.4
47.9
64.5
392.1
489.9
（N）
14.5
29.6
47.4
72.5
97.9
552.1
……
（O）
13.6
35.1
……
……
……
……
……
……
（F）
17.4
34.9
……
……
……
……
……
……
……
（Ne）
21.6
41.6
……
……
……
……
……
……
……
……
研究这些数据：
（1）每组数据可能是该元素的（）
A.原子得到电子所放出的能量
B.原子半径的大小
C.原子逐个失去电子所吸收的能量
D.原子及形成不同分子的半径的大小
（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据
①总体变化趋势是_______（填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在________族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是（）
A.它们的原子半径突然变小些
B.它们的核外电子排布处于饱和状态
C.它们的原子半径突然变大些
D.它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态
根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg
（1）_____Al
（1）
（3）同一元素原子的一组数据是在不断增大，请你说出可能的一个原因是_________，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_______个。
上述规律可以证明原子结构中的结论。
升级会员 