备战中考化学基础演练专题四十六盐和化肥.docx
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备战中考化学基础演练专题四十六盐和化肥
备战2020中考化学基础演练——专题四十六：
盐和化肥
考点一：
常见的盐
1．生活中处处蕴含着化学知识，下列说法不正确的是（）
A．家用电器着火，使用水基型灭火器B．小苏打能用于治疗胃酸过多
C．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧D．生铁和钢都是铁的合金
2．氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：
①Co+2HCl＝CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列判断错误的是（ ）
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．氯化钴溶液能与石灰水发生反应
3．下列图示与对应叙述相符的是
A．图①表示向稀盐酸中不断加水后，溶液的pH变化情况
B．图②表示二氧化锰在用过氧化氢制取氧气时所起的作用
C．图③表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．图④表示20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
4．下表物质符合图中转化关系的是（）
A．AB．BC．CD．D
5．已知常温下许多盐的水溶液（如硫酸钠）呈中性。
现有硫酸与CuSO4的混合溶液，向其中逐渐加入过量的下列某种物质X，溶液的pH随加入物质X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）
A．氯化钡溶液B．烧碱溶液C．稀盐酸D．碳酸钙
6．某同学梳理归纳以下知识：
①金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同；②酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨；③自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀；④水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑤氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有
；⑥洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污。
其中正确的个数是（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
7．现有Ca、H、C、O四种元素。
请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合物（填化学式）。
（1）非金属氧化物____________________
（2）金属氧化物______________
（3）酸_____________（4）碱_______________（5）盐_________________
8．写出下列反应的化学方程式，并完成相应填空。
（1）工业上用一氧化碳和磁铁矿在高温下炼铁的化学方程式为___________,工业炼铁的主要设备名称是_________。
（2）稀硫酸除去铁锈的化学方程式为____________。
（3）硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热的化学方程式为___________,该反应属于基本反应类型中的____________反应。
9．A、B、C、D、E、F、G是初中常见的物质，其转化关系如下图所示。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，C是厕所清洁剂的重要成分。
E是侯氏制碱法的产品之一，俗名纯碱。
G为红棕色固体，B常温下是液体。
（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略，“—”表示反应关系“→”表示转化关系）
⑴写出下列物质的化学式：
G_________；
⑵写出D→F的化学反应方程式_____________________________。
10．以下是初中化学常见物质之间的转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高的金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应的主要气体．请依据图示回答问题．
（1）乙物质的阴离子的符号为___________，戊的化学式为___________；
（2）②反应中生产A、B的体积比为___________；反应①的化学反应方程式为___________；
（3）请写出可以实现C→B转化的化学方程式___________；其反应基本类型是___________（填基本反应类型）
11．下列A~F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）D实验中烧杯③的作用是，F实验中搅拌的目的是。
（2）B实验中红磷燃烧的化学方程式为，实验说明氧气的体积约占空气的，实验成功的关键是（填序号）。
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气。
（3）E实验的全过程观察到的现象是
；发生反应化学方程式为。
（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是（填字母）。
考点二：
化学肥料
1．下列有关化肥的说法正确的是
A．配制番茄的无土栽培营养液,需要做复合肥的是尿素【CO（NH2）2】
B．鉴别磷矿粉、氯化钾、硝酸铵时，需与熟石灰混合研磨能被鉴别出的是硝酸铵
C．某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛且叶片发黄需施Ca（HPO4）2
D．农作物生长需化肥来增加产量，故过量施化肥不会对环境造成污染
2．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
现有①稀硫酸②烧碱③纯碱④氯化钠⑤活性炭⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是________；
（2）可用作金属表面除锈的是________；
（3）可用于吸附有异味物质的是________；（4）可用作调味剂和防腐剂的是________；
（5）广泛应用应用于玻璃、造纸、纺织等工业的是________。
考点三：
物质的鉴别、提纯与共存
1．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
2．在pH＝12的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。
A．Al3＋、Ag＋、Cl－B．Mg2＋、NH4+、SO42-
C．Ba2＋、Fe3＋、NO3－D．K＋、Na＋、CO32-
3．如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入无色酚酞溶液后显红色的是
A．Na+、NH4+、OH-、SO42-B．H+、K+、SO42-、OH-
C．Ba2+、A13+、SO42-、C1-D．K+、Na+、NO3-、OH-
4．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验方案中能达到预期目的的是
A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
B．用点燃的方法除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成份是碳酸钙）
D．用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少硫酸钾，得到较纯净的硝酸钾溶液
6．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
7．下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4、NaNO3、NaClB．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HClD．Ca（OH）2、NaOH、BaCl2
8．下列除去物质所含杂质（括号内的物质为杂质）的方法正确的是（ ）
A．CO2（HCl）气体，通过NaOH溶液
B．Fe（Cu）粉加入足量的硫酸铜溶液
C．CaO（CaCO3），高温灼烧
D．CO2（CO），点燃
9．有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：
①用pH试纸测试，溶液的pH为1；
②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成．
请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：
（以下空格可以填满）
、 、 、 ．
10．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的是______（填试管编号）。
（2）反应后试管C溶液中一定有的阳离子是______（写离子符号）。
（3）小明把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是______
A试管D：
氢氧化钙溶液一定过量
B试管D：
稀盐酸一定不足
C试管E：
碳酸钠溶液一定过量
D试管E：
稀盐酸一定不足
11．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：
①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
备战2020中考化学基础演练——专题四十六：
盐和化肥参考答案
考点一：
常见的盐
1．生活中处处蕴含着化学知识，下列说法不正确的是（）
A．家用电器着火，使用水基型灭火器B．小苏打能用于治疗胃酸过多
C．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧D．生铁和钢都是铁的合金
【答案】A
2．氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：
①Co+2HCl＝CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列判断错误的是（ ）
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．氯化钴溶液能与石灰水发生反应
【答案】B
3．下列图示与对应叙述相符的是
A．图①表示向稀盐酸中不断加水后，溶液的pH变化情况
B．图②表示二氧化锰在用过氧化氢制取氧气时所起的作用
C．图③表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．图④表示20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【答案】B
4．下表物质符合图中转化关系的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
5．已知常温下许多盐的水溶液（如硫酸钠）呈中性。
现有硫酸与CuSO4的混合溶液，向其中逐渐加入过量的下列某种物质X，溶液的pH随加入物质X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）
A．氯化钡溶液B．烧碱溶液C．稀盐酸D．碳酸钙
【答案】B
6．某同学梳理归纳以下知识：
①金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同；②酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨；③自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀；④水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑤氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有
；⑥洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污。
其中正确的个数是（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
【答案】B
7．现有Ca、H、C、O四种元素。
请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合物（填化学式）。
（1）非金属氧化物____________________
（2）金属氧化物______________
（3）酸_____________（4）碱_______________（5）盐_________________
【答案】⑴CO/CO2/H2O⑵CaO⑶H2CO3⑷Ca（OH）2⑸CaCO3
8．写出下列反应的化学方程式，并完成相应填空。
（1）工业上用一氧化碳和磁铁矿在高温下炼铁的化学方程式为___________,工业炼铁的主要设备名称是_________。
（2）稀硫酸除去铁锈的化学方程式为____________。
（3）硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热的化学方程式为___________,该反应属于基本反应类型中的____________反应。
【答案】
高炉
复分解
9．A、B、C、D、E、F、G是初中常见的物质，其转化关系如下图所示。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，C是厕所清洁剂的重要成分。
E是侯氏制碱法的产品之一，俗名纯碱。
G为红棕色固体，B常温下是液体。
（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略，“—”表示反应关系“→”表示转化关系）
⑴写出下列物质的化学式：
G_________；
⑵写出D→F的化学反应方程式_____________________________。
【答案】Fe2O3NaOH+HCl=NaCl+H2O
10．以下是初中化学常见物质之间的转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高的金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应的主要气体．请依据图示回答问题．
（1）乙物质的阴离子的符号为___________，戊的化学式为___________；
（2）②反应中生产A、B的体积比为___________；反应①的化学反应方程式为___________；
（3）请写出可以实现C→B转化的化学方程式___________；其反应基本类型是___________（填基本反应类型）
【答案】CO32﹣Fe3O41：
22NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）置换
11．下列A~F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
B、测定空气中
氧气含量
C、探究燃烧的三个条件
A、制取CO2气体
E、确认CO2与NaOH
发生化学反应
足量
红磷
F、浓硫酸的稀释
浓硫酸
水
D、证明分子是
不断运动的
酚酞
试液
浓氨水
①
②
③
白磷
白磷
开水
薄铜片
（1）D实验中烧杯③的作用是，F实验中搅拌的目的是。
（2）B实验中红磷燃烧的化学方程式为，实验说明氧气的体积约占空气的，实验成功的关键是（填序号）。
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气。
（3）E实验的全过程观察到的现象是
；发生反应化学方程式为。
（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是（填字母）。
【答案】
（1）作对比或对比实验；散热（使产生的热量迅速扩散）或混匀
（2）4P+5O2点燃2P2O5；1/5；①②③④
（3）①滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀，②滴入盐酸后，产生气泡，③气球缩小
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（4）B、D、E
考点二：
化学肥料
1．下列有关化肥的说法正确的是
A．配制番茄的无土栽培营养液,需要做复合肥的是尿素【CO（NH2）2】
B．鉴别磷矿粉、氯化钾、硝酸铵时，需与熟石灰混合研磨能被鉴别出的是硝酸铵
C．某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛且叶片发黄需施Ca（HPO4）2
D．农作物生长需化肥来增加产量，故过量施化肥不会对环境造成污染
【答案】B
2．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
现有①稀硫酸②烧碱③纯碱④氯化钠⑤活性炭⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是________；
（2）可用作金属表面除锈的是________；
（3）可用于吸附有异味物质的是________；（4）可用作调味剂和防腐剂的是________；
（5）广泛应用应用于玻璃、造纸、纺织等工业的是________。
【答案】硝酸钾稀硫酸活性炭氯化钠纯碱
考点三：
物质的鉴别、提纯与共存
1．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】B
2．在pH＝12的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。
A．Al3＋、Ag＋、Cl－B．Mg2＋、NH4+、SO42-
C．Ba2＋、Fe3＋、NO3－D．K＋、Na＋、CO32-
【答案】D
3．如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入无色酚酞溶液后显红色的是
A．Na+、NH4+、OH-、SO42-B．H+、K+、SO42-、OH-
C．Ba2+、A13+、SO42-、C1-D．K+、Na+、NO3-、OH-
【答案】D
4．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
5．下列实验方案中能达到预期目的的是
A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
B．用点燃的方法除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成份是碳酸钙）
D．用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少硫酸钾，得到较纯净的硝酸钾溶液
【答案】C
6．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
7．下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4、NaNO3、NaClB．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HClD．Ca（OH）2、NaOH、BaCl2
【答案】C
8．下列除去物质所含杂质（括号内的物质为杂质）的方法正确的是（ ）
A．CO2（HCl）气体，通过NaOH溶液
B．Fe（Cu）粉加入足量的硫酸铜溶液
C．CaO（CaCO3），高温灼烧
D．CO2（CO），点燃
【答案】C
9．有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：
①用pH试纸测试，溶液的pH为1；
②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成．
请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：
（以下空格可以填满）
、 、 、 ．
【答案】H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl．
10．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的是______（填试管编号）。
（2）反应后试管C溶液中一定有的阳离子是______（写离子符号）。
（3）小明把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是______
A试管D：
氢氧化钙溶液一定过量
B试管D：
稀盐酸一定不足
C试管E：
碳酸钠溶液一定过量
D试管E：
稀盐酸一定不足
【答案】AFe3+CD
11．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：
①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%
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