精品北京市西城区201高三第一学期化学期末练习含答案.docx
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精品北京市西城区201高三第一学期化学期末练习含答案
北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷
高三化学2019.1
本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32
第Ⅰ卷（选择题共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．下列生活中常见的过程不属于化学变化的是
A．天然气燃烧
B．海水晒盐
C．钢铁生锈
D．食醋除水垢
2．化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂
C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的比例模型：
B．质量数为16的O原子：
16O
C．氯离子的结构示意图：
D．CO2的电子式：
4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：
S＞ClB．热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
C．还原性：
I－＞Br－D．酸性：
H2SO4＞H3PO4
5．下列过程没有明显现象的是
A．加热NH4Cl固体B．向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
C．向FeSO4溶液中通入NO2D．将铝片放入冷的浓硫酸中
6．下列说法不正确的是
A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类
B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子
C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水
7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔
B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
C．浓氨水与生石灰反应制取氨气
D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA
B．1molOH－含有的电子数为10NA
C．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA
D．0.1L0.5mol·L−1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
9．下列反应方程式书写不正确的是
电解
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
B．工业上用电解法制镁：
MgCl2（熔融）====Mg+Cl2↑
C．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：
2Al+2OH－==2AlO2－+H2↑
D．氢氧化亚铁暴露于空气中：
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
10．2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、NO3、OH混合共熔，反应为Fe2O3+3NO3+4OH==22FeO4+3NO2+2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是
A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．氧化性：
NO3＞2FeO4
C．每生成1mol2FeO4，转移6mole−D．2FeO4具有氧化杀菌作用
11．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是
A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4
B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·xH2O
C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀
12．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是
A．能水解成小分子
B．单体只含有一种官能团
C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为：
13．下图是一种新型的光化学电，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确的是
A．负极的电极反应为2I－−2e－==I2
B．总反应为H2S+O2====H2O2+S
C．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区
D．电工作时发生了光能、化学能、电能间的转化
14．温度为T1时，将气体和气体Ｙ各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
（g）+Y（g）
2（g），一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
1.2
1.1
1.0
1.0
下列说法正确的是
A．反应0~4min的平均速率υ（）＝0.25mol·（L·min）−1
B．T1时，反应的平衡常数1＝1.2
C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6mol，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时的浓度减小，Y的转化率增大
D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数2＝4，则此反应的ΔH＜0
15．下列实验方案不能达到相应目的的是
A
B
C
D
目的
比较AgCl和AgI的溶解度大小
研究浓度对化学平衡的影响
研究浓度对化学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验方案
16．为了研究Mg（OH）2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2mL0.2mol·L−1MgCl2溶液中滴加1mol·L−1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4mol·L−1NH4Cl溶液，另一份中
逐滴加入4mol·L−1CH3COONH4溶液（pH≈7），边
滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的
体积的关系如右图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确的是
A．Mg（OH）2浊液中存在：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH−（aq）
B．②中两组实验中均存在反应：
Mg（OH）2+2NH4+==Mg2++2NH3·H2O
C．H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2的过程
D．③中获得的图像与②相同
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
17．（6分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：
（1）Cl2和苦卤中的Br−反应生成Br2的离子方程式是________。
（2）结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：
________。
（3）吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br−和BrO3−，则A是________（填序号）。
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．SO2气体
（4）从吸收塔出的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是________。
18．（6分）实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：
向2.0mL0.5mol·L−1HNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。
充分反应后，溶液几乎无色。
（1）N在元素周期表中的位置是________。
（2）经检验，反应后的溶液中含有NH4+，检验NH4+的实验方案是________。
（3）实验中，生成NH4+的离子方程式是________。
（4）若反应后溶液中含有2×10−5molNH4+，HNO3得到的电子的物质的量为n（e−），则n（e−）________1.6×10−4mol（填“＞”、“＝”或“＜”）。
19．（10分）直接排放含SO2的烟气会危害环境。
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可
吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。
已知：
H2SO3、HSO3−、SO32−在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，
Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。
图2图3
（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：
________。
（2）吸收烟气
①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为________。
②NaHSO3溶液中c（SO32−）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：
________。
③已知下列反应：
SO2（g）+2OH−（aq）==SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1＝−164.3kJ·mol−1
CO2（g）+2OH−（aq）==CO32−（aq）+H2O（l）ΔH2＝−109.4kJ·mol−1
2HSO3−（aq）==SO32−（aq）+SO2（g）+H2O（l）ΔH3＝+34.0kJ·mol−1
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3−的热化学方程式是________。
④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________（写出1种即可）。
（3）制备无水Na2SO3
将中和塔中得到的Na2SO3溶液________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。
20．（12分）MnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与OH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀OH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得MnO4固体。
资料：
2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。
（2）Ⅰ中，生成2MnO4的化学方程式是________。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀OH溶液的原因是________。
（4）Ⅲ中，CO2和2MnO4在溶液中反应的化学方程式是________。
（5）将2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得MnO4。
装置如下图：
①b极是______极（填“阳”或“阴”），D是________。
②结合电极反应式简述生成MnO4的原理：
________。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是________。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：
Na2C2O4+H2SO4==H2C2O4+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4−+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
摩尔质量：
Na2C2O4134g·mol−1MnO4158g·mol−1
ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。
ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。
产品中MnO4的质量分数的表达式为________。
21．（10分）实验小组研究酸性条件下2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1。
溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。
资料：
ⅰ．Cr2（SO4）3溶液呈绿色。
ⅱ．酸性条件下，2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。
ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如右图，CrO5可溶于水，
易溶于乙醚得到蓝色溶液。
ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。
（1）实验Ⅰ中产生的气体是O2，检验的方法是________。
（2）实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。
①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是________。
②生成CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是________。
（3）对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因，作出如下假设：
a．CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。
b．CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。
为验证上述假设，用下图装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油
用于吸收挥发出的乙醚）。
实验操作及现象如下：
【实验Ⅱ】
ⅰ．将20mLCrO5的乙醚溶液加入A中的20mL
pH＝1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色
变为无色，水层变为绿色，O2体积为VmL。
ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量2Cr2O7溶
液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。
【实验Ⅲ】
仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH＝1的稀硫酸，重复实验。
现象与实验Ⅱ相同，且O2体积仍为VmL。
①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2∶3，补全离子方程式：
2CrO5+________==2Cr3++3O2↑+________+________。
②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是________。
（4）实验Ⅰ中总反应的离子方程式是________。
22．（14分）M是合成某药物的中间产物，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）A分子无支链，只含有一种官能团，官能团的名称是________。
（2）B→E的反应类型是________。
（3）D的结构简式是________。
（4）F→G的化学方程式是________。
（5）已知J的分子式是C5H10O3，核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为2∶3，
且1molJ可与2molNaOH溶液发生水解反应，J的结构简式是________。
（6）L的结构简式是________。
（7）L→M时，L发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。
北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
B
D
D
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
A
D
C
D
C
D
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
说明：
其他合理答案均可参照本标准给分。
17．（共6分）
（1）Cl2+2Br−==Br2+2Cl−（2分）
（2）Cl和Br均为第ⅦA族元素，原子最外层电子数均为7，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br（1分）
（3）b（1分）
（4）5Br−+BrO3−+6H+==3Br2+3H2O（2分）
18．（共6分）
（1）第二周期第ⅤA族（1分）
（2）取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则含有NH4+（2分）
（3）4Fe+10H++NO3−==4Fe2++NH4++3H2O（2分）
（4）＞（1分）
19．（每空2分，共10分）
（1）CO32−+H2OOH−+HCO3−（1分）
（2）①4～5（1分）
②溶液中，HSO3−存在：
HSO3−H++SO32−和HSO3−+H2OH2SO3+OH−，HSO3−的电离程度强于水解程度
③2SO2（g）+CO32−（aq）+H2O（l）==2HSO3−（aq）+CO2（g）ΔH＝−88.9kJ·mol−1
④防止SO2的溶解度下降；防止HSO3−受热分解；防止HSO3−的氧化速率加快等
（3）隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于34℃过滤
20．（共12分）
焙烧
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分）
（2）2MnO2+4OH+O2=====22MnO4+2H2O（2分）
（3）保持溶液呈强碱性，防止2MnO4发生歧化反应（1分）
（4）32MnO4+2CO2==2MnO4+MnO2↓+22CO3（2分）
（5）①阴（1分）较浓的OH溶液（1分）
②a极：
MnO42−−e−==MnO4−，部分+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成MnO4（1分）
③用阳离子交换膜可防止MnO4−、MnO42−在阴极被还原（1分）
（6）（2分）
21．（共10分）
（1）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成的气体是O2（1分）
（2）①取少量紫红色溶液于试管中，加入乙醚，振荡，静置，液体分为两层，上层呈蓝色（2分）
②Cr2O72−+4H2O2+2H+==2CrO5+5H2O（2分）
（3）①2CrO5+6H+==2Cr3++3O2↑+H2O2+2H2O（2分）
②实验Ⅱ、Ⅲ中，O2于CrO5、H2O2中的−1价O，且−1价O过量，当CrO5的量相同时，生成O2的体积相同，因而由实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同无法说明假设b是否成立（1分）
（4）Cr2O72−+3H2O2+8H+==2Cr3++3O2↑+7H2O（2分）
22．（每空2分，共14分）
（1）羧基
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）还原
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