高考化学必考题型早知道高频考点归纳.doc

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2013高考化学高频考点归纳

1：

各种“水”汇集

（一）纯净物：

重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

（二）混合物：

氨水（分子：

NH3、H2O、NH3·H2O；离子：

NH4+、OH‾、H+）

氯水（分子：

Cl2、H2O、HClO；离子：

H+、Cl‾、ClO‾、OH‾）

王水（浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）

硬水（溶有较多量Ca2+、Mg2+的水）软水（溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水）

铁水（Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体）

苏打水（Na2CO3的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）硝（盐）镪水［浓硝（盐）酸］

水玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）

2：

各种“气”汇集

（一）无机的：

爆鸣气（H2与O2）；水煤气或煤气（CO与H2）；高炉气或高炉煤气（CO、CO2、N2）

笑气（N2O）碳酸气（CO2）

（二）有机的：

天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

裂化气（C1～C4的烷烃、烯烃）裂解气（CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等）

焦炉气（H2、CH4等）炼厂气（C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。

）

3：

氧化物的分类

（一）氧化物的分类：

成盐氧化物:

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物（过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）；不成盐氧化物CO、NO

（二）易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：

如乙酸酐酐（CH3CO）2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：

如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：

如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：

如Al2O3、ZnO（两性），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

4：

比较金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：

酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：

稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：

2Cu＋S，Cu＋Cl2所以，Cl的非金属性强于S。

6：

“10电子”、“18电子”的微粒小结

分子离子

一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的HFOH-三核10电子的H2ONH2-

四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+

分子离子

一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18电子的HClHS-三核18电子的H2S、F2

四核18电子的PH3五核18电子的SiH4、CH3FPH4+

六核18电子的N2H4、CH3OH注：

其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

7：

具有漂白作用的物质

氧化作用:

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用:

SO2;化学变化;可逆吸附作用:

活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2

8：

安全火柴的成分及优点

安全火柴的成分：

火柴头：

氧化剂（K、MnO2）、易燃物（如硫等）、粘合剂

火柴盒侧面：

红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：

摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物（如硫）燃烧。

优点：

红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

9：

能升华的物质

I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷，萘。

（蒽和苯甲酸作一般了解）。

10：

能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体（NO2、Cl2、NO等）——去毒；

2、色素——漂白；3、水中有臭味的物质——净化。

11：

硅及其化合物十“反常”

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

SiO2＋2C=Si＋2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。

Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。

Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑

4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。

硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。

钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

12：

碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。

但锂的熔点高，不会熔成小球。

生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

13：

Fe3+的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；

5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；

14：

“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15：

Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。

中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：

其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法：

通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。

2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

3.KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。

这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3+＋SCN−==［Fe（SCN）］2+

4.苯酚法：

分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

Fe3+＋6C6H5OH→［Fe（C6H5O）6］3−＋6H+（了解）

5.碱液法：

取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。

Fe3+＋3NH3·H2O==Fe（OH）3↓＋3NH4+；

Fe3+＋3OH‾==Fe（OH）3↓Fe2+＋2NH3·H2O==Fe（OH）2↓＋2NH4+；4Fe（OH）2＋2H2O＋O2==4Fe（OH）3

6.淀粉KI试纸法：

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

2Fe3+＋2I‾==2Fe2+＋I2

7.铜片法：

分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+

8.KMnO4法：

分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。

5Fe2+＋MnO4−＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

16：

金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼（通直流电）。

例如：

2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑MgCl2熔融）Mg＋Cl2↑

2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑（加入Na3AlF6作熔剂）

注：

这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：

ZnO＋CZn＋CO↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2WO3＋3H2W＋3H2O

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

3.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法（如淘金等）冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

例如：

2HgO2Hg＋O2↑

17：

“置换反应”有哪些？

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：

Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2

I2+S2−==2I‾+S2F2＋2H2O==4HF＋O2

3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑

Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换2Mg＋CO22MgO＋C

2Mg＋SO22MgO＋SMn＋FeOMnO＋Fe2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑

2Na＋2C6H5OH（熔融）→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

10Al＋3V2O55Al2O3＋6V8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br22FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑

3Fe＋4H2O（气）Fe3O4＋4H2↑

5、非金属单质与其它化合物间置换H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾

2H2S＋O22S＋2H2O（O2不足）CuO＋CCu＋CO↑（C过量时）

2CuO＋C2Cu＋CO2↑（CuO过量时）FeO＋CFe＋CO↑

2FeO＋SiSiO2＋2Fe↑2FeO＋C2Fe＋CO2↑CuO＋H2Cu＋H2O

Cu2O＋H22Cu＋H2OSiO2＋2CSi＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

18：

条件不同，生成物则不同

1、2P＋3Cl22PCl3（Cl2不足）；2P＋5Cl22PCl5（Cl2充足）

2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2（O2充足）；2H2S＋O22H2O＋2S（O2不充足）

3、4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O2

4、Ca（OH）2＋CO2（适量）==CaCO3↓＋H2O；Ca（OH）2＋2CO2（过量）==Ca（HCO3）2↓

5、2Cl2＋2Ca（OH）2==Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O6Cl2＋6Ca（OH）2Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O

6、C＋O2CO2（O2充足）；2C＋O22CO（O2不充足）

7、8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O

8、NaCl（固）＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑2NaCl（固）＋H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑

9、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O

H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O

10、AlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH（过量）==NaAlO2＋2H2O

11、NaAlO2＋4HCl（过量）==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al（OH）3↓

12、Fe＋6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3（冷、浓）→（钝化）

13、Fe＋6HNO3（热、浓）Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3（热、浓）Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

14、Fe＋4HNO3（稀）=Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3（稀）=3Fe（NO3）3＋2NO↑＋4H2O

15、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O

16.苯与氯气反应

17、C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

19：

滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

•NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca（OH）2与H3PO4（多元弱酸与强碱反应均有此情况）：

Ca（OH）2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

H3PO4向Ca（OH）2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

•AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

•NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

•盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

20：

有关“燃烧”的总结

（一）“燃烧”的条件：

1.温度达到着火点；2.有助燃剂（多指在反应中的氧化剂）

（二）镁在哪些气体中能燃烧？

1.镁在空气（氧气）中燃烧：

2Mg＋O22MgO现象：

产生白烟，发出耀眼的强光。

2．镁在氯气中燃烧：

Mg＋Cl2MgCl2现象：

产生白烟。

3．镁在氮气中燃烧：

3Mg＋N2Mg3N2现象：

产生灰黄色烟。

4．镁在CO2气体中燃烧：

2Mg＋CO22MgO＋C现象：

产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。

（三）火焰颜色小结：

H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H4在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟）

C2H2在空气中燃烧（浓烈的黑烟）；H2S在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）

S在空气中燃烧（淡蓝色）；S在纯氧中燃烧（蓝紫色）；CO在空气中燃烧（淡蓝色）

H2在Cl2中燃烧（苍白色）

此外：

含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃片）

21：

关于化工生产的小结

有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：

1.制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；

2.接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；

3.接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁（炼钢）都需要鼓入过量空气；

4.炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。

主要原料、化工生产原理与设备

接触法制硫酸主要原料:

硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4

化工生产原理:

增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积设备:

沸腾炉、接触室、吸收塔

硝酸的工业制法主要原料:

氨、水、空气

化工生产原理:

反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流设备:

氧化炉、吸收塔

制玻璃主要原料:

石灰石、纯碱和石英设备:

玻璃熔炉

制水泥主要原料:

石灰石和粘土设备:

水泥回转窑

化工生产原理及环境污染问题

生产名称反应方程式环境污染有关内容

接触法制硫酸4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2（高温）产生的SO2形成“酸雨”

2SO2＋O2=2SO3（V2O5、△）造成污染。

用氨水吸收①

SO3＋H2O=H2SO4

硝酸的工业制法4NH3＋5O2=4NO＋6H2O（Pt、△）产生的NO、NO2

•2NO＋O2=2NO2（放电）造成污染，用碱液吸收②

•3NO2+H2O=2HNO3＋NO

制玻璃Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2（高温）CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2（高温）

制水泥是化学变化，方程式不掌握

注：

①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O

玻璃成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2水泥成分2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

22：

关于气体的全面总结

1．常见气体的制取和检验：

（此处略）

2．常见气体的溶解性：

极易溶的：

NH3（1∶700）易溶的：

HX、HCHO、SO2（1∶40）　　

能溶的或可溶的：

CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：

C2H2

难溶或不溶的：

O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：

F2、NO2。

3．常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：

CO2、H2、H2S；

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：

O2、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：

Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4．有颜色的气体：

F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5．具有刺激性气味的：

F2、Cl2、Br2（气）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味的：

H2S。

稍有甜味的：

C2H4。

6．能用排水法收集的：

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7．不能用排空气法收集的：

CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8．易液化的气体：

Cl2、SO2、NH3。

9．有毒的气体：

Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用浓H2SO4制取的气体：

HF、HCl、CO、C2H4。

11．制备时不需加热的：

H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：

HX、SO2、H2S、CO2。

13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：

NH314．能使品红试液褪色的：

Cl2、SO2、NO2

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：

H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：

H2S17．不能用浓H2SO4干燥的：

H2S、HBr、HI、NH3

18．不能用碱石灰干燥的：

Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19．不能用氯化钙干燥的：

NH3、C2H5OH

23：

最简式相同的有机物

1.CH：

C2H2和C6H62.CH2：

烯烃和环烷烃3.CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：

饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：

乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：

丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

24：

有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合CnH2n（n≥3）的类别异构体：

烯烃和环烷烃；

2.分子组成符合CnH2n－2（n≥4）的类别异构体：

炔烃和二烯烃；

3.分子组成符合CnH2n＋2O（n≥3）的类别异构体：

饱和一元醇和醚；

4.分子组成符合CnH2nO（n≥3）的类别异构体：

饱和一元醛和酮；

5.分子组成符合CnH2nO2（n≥2）的类别异构体：

饱和一元羧酸和酯；

•分子组成符合