21．已知铅蓄电池放电时的电极反应为：
负极：
Pb+SO42-=PbSO4+2e
正极：
PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O
若用此电池为电源电解饱和食盐水（惰性电极），当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68L（标准状况下）时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是
（A）0.4mol（B）0.2mol（C）0.15mol（D）0.075mol
22．常温下，某一元强碱溶液的pH值为a，某一元酸HA溶液的pH值为b，HA的电离度为1.0%，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，
则a与b之和为
（A）14（B）15（C）16（D）17
23．在相同状况下，将下列四种混合气体：
①体积比为3∶1的NH3和N2②体积比为1∶1的NO2和N2③体积比为1∶1的NO2和O2④体积比为4∶1的ON2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是
（A）h1>h2>h3>h4（B）h4>h3>h2>h1（C）h4>h1>h3>h2（D）h2>h3>h1>4
24．将3.20gCu跟10.0mol·L-1的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。
若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中NO3-的物质的量为
（A）（
）（B）2aoml（C）0.100amol（D）（a+0.100）mol
25.amolCH2
C－C
CH2和bmolCH2=CH－CN加聚形成高聚物Ａ，Ａ的适量O２CH3CH3
中完全燃烧，生成的CO2、H2O（气）、N2在相同条件下的体积比依次为12∶8∶1。
则a∶
b为
（A）1∶1（B）1∶2（C）2∶3（D）3∶2
1234567891011121314151617
[A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A]
[B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B]
[C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C]
[D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D]
1819202122232425
[A][A][A][A][A][A][A][A]
[B][B][B][B][B][B][B][B]
[C][C][C][C][C][C][C][C]
[D][D][D][D][D][D][D][D]
第Ⅱ卷（非选择题共67分）
四、（本题包括２小题，共18分）
26．（6分）下图为用常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。
请选择适宜装置的序号填于空白处（多选、漏选或错选均扣分）。
（1）既能用于收集Cl2又能用于收信NO的装置是
（2）能用作干燥CO2气流的装置是
（3）能用于实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是
（4）合成NH3实验中，可用于干燥、混合并能观察H2和N2的体积比的装置是
（5）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是
（6）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到其它装置中的是
27．（12分）某学生用图示装置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷。
已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4℃，溶点-119℃，密度为1.46g·cm-3。
主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好没于进气导管口
③将Ａ装置中纯铁丝小心向下插入混合液中。
④点燃Ｂ装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。
请填写下列空白：
（1）步骤③时，观察到的现象是；
（2）导管a的作用是；
（3）C装置中Ｕ型管内用蒸馏水封住管底的作用是；
（4）反应完毕后，Ｕ型管内的现象是；分离出溴
乙烷时所用最主要仪器名称是（只填一种）；
（5）步骤④中可否用大火加热，理由是。
（6）为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置（Ⅱ）代替装置B、Ｃ直接与Ａ相连接重新反应。
①装置（Ⅱ）的锥形瓶中，小试管内的液体是（填名称），其作用是；小试管外的液体是（填名称），其作用是。
②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）溶液，现象是，其作用是；装置（Ⅱ）还可起到的作用是。
五、（本题包括２小题，共18分）
28．（10分）图示各物质间的转化关系中，A、Ｂ是两种正盐，均含有同一种非金属元素，Ａ、Ｂ溶水后得到混合溶液①。
（1）写出下列反应的离子方程式：
②→⑥
⑦→④
（2）混合溶液①中的两溶质A、Ｂ可能存在多种组合，将其可能的组合中Ａ和Ｂ的化学式及其物质的量nA、nB间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几种情况填几种，可不填满也可补充）：
组合
Ａ
Ｂ
NA与nB的关系
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
29．（8分）
（1）光化学烟雾（主要含有臭氧、低级醛、硝酸酯等）是二次污染物，主要由汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化合物在日光照射下与O2反应而形成。
首先NO2分解成NO和氧原子，氧原子与O2结合成O3，进行包括三个反应的产生O3的循环，请补充化学方程式②和③
①NO2
NO+O②③以上三个反应总化学方程式为
生成的臭氧再与汽车尾气中其它成份反应可生成醛。
试写出尾气中的２－丁烯被臭氧氧化成乙醛并释放出氧气的化学方程式。
（2）在含有1molFe3+和1molAl3+的混合溶液中，按下图横坐标所示依次加入含8molNaOH的溶液、含1molHCl的盐酸，最后通入1molCO2，纵坐标为溶液中生成沉淀的总物质的量，请画出沉淀量随反应变化的曲线。
六、（本题包括２小题，共16分）
30．（６分）某烷烃Ａ蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知Ａ分子中共含有６个甲基。
（1）若Ａ不可能是烯烃与氢气加成的产物，Ａ的结构简式为：
（2）若Ａ是炔烃与氢气加成的产物，Ａ的结构简式为：
（3）若Ａ是共轭二烯烃（具有１，３－丁二烯的单、双键结构）与氢气加成的产物，写出该共轭二烯烃的结构简式：
31．（10分）在醛酮中，按与羰基连接的顺序，其它碳原子依次叫α、β、γ…碳原子，如：
Ｏ
…
Ｃ－…。
在稀碱的作用下，２分子含有α－氢原子的醛能自身加成生成１分子β－羟基醛，如：
OHR’
R–CH2–CHO+R’–CH2–CHO
R－CH2－CH－CH－CHO生成的β-羟基醛受热易失水生成α，β-不饱和醛。
现以乙烯为原料（其它无机原料自选）合成[CH–CH]
CH3COOH
请写出各步反应的化学方程式：
七、（本题包括２小题，共15分）
32．（６分）100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。
在Ｔ温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。
电解结束温度重新调至Ｔ，分离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。
已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：
温度/℃０102030
KOH/g49.250.852.855.8
（已知电子的电量为1.6×10-19c，最后结果要求三位有效数字。
）
（1）被电解的水的物质的量为mol.
（2）计算电解后剩余溶液的质量分数：
（写出计算过程）
（3）温度T为。
33．（９分）下图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下，溶器甲中活塞缓慢由Ｂ向左移动，当移至Ｃ处时容器体积缩小至最小，为原体积的
。
随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g。
此时，通入标准状况下的CO2气体多少升？
容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
②活塞移至Ｃ处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至Ｂ处。
则a值必小于0.01，其理由是
。
（2）若改变干燥管中Na2O2的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动。
则Na2O2的质量最小值应大于g。
2000年高三化学
（二）参考答案及评分标准
一、（共５小题，15分，每小题３分）
１
２
３
４
５
Ｂ
Ｃ
Ｂ
Ｄ
Ｄ
二、（共12小题，36分，每小题３分）
６
７
８
９
10
11
12
13
14
15
16
17
C
CD
B
BD
D
AC
CD
BC
AD
C
B
A
三、（共８小题，32分，每小题４分）
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
A
D
D
C
D
B
四、（本题包括２小题，共18分）
26．（６分）AB,AEF,A,C,D,C（每空１分）
27．（12分）
（１）剧烈反应，液体沸腾烧瓶上方及a中有棕红色气体（１分）
（２）导气，冷凝回流（１分）
（３）溶解HBr，防止HBr及产物逸出（１分）
（４）液体分层，下层为无色油状液体，及液漏斗（２分）
（５）不可，易发生副反应生成乙醚、乙烯等（１分）
（６）①苯，吸收挥发出的Br2蒸气，水，吸收HBr气体（共２分）
②AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-，证明发生取代反应生成HBr，防倒吸
（共４分）
五、（本题包括２小题，共18分）
28．（10分）
（１）H2S+20H-=S2-+2H2O（２分）
SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+（２分）
（２）Na2S,Na2SO3,
（１分）
Na2S,Na2S2O3,
（各１分）
29．（８分）
（１）（４分）O+O2=O3,2NO+O2=2NO2
NO2
光
302======203,CH3CH=CHCH3+203→2CH3CHO+202
（每个方程各１分）
（２）（４分）
六、（本题包括２小题，共16分）
30．（６分，每小题２分）
（１）CH3CH3（２）CH3CH3
CH3－Ｃ－CH－Ｃ－CH3CH3－Ｃ－Ｃ－CH2－CH3
CH3CH3CH3CH3
（３）CH3CH2CH3
CH3－Ｃ－Ｃ－Ｃ====CH2
CH3
催化剂
31．（10分）
催化剂
①2CH2=CH2+O22CH3CHO（２分）
·P
（或：
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
催化剂
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O）
OH-
OH
②2CH3CHOCH3－CH－CH2－CHO（２分）
OH
③CH3―CH―CH2―CHOCH3－CH===CH－CHO+H2O（２分）
催化剂
④2CH3－CH=CH－CHO＋O22CH3－CH=CH－COOH（２分）
催化剂
⑤nCH3－CH=CH－COOH[CH－CH]n
CH3COOH（２分）
七、（本题包括２小题，共15分）
32．（６分）
解：
①10.00小时6.00安培总共提供电量Q=I·t=216×103c
相当于2.24mole
相对于有1.12mol水被电解了（20.1g水）。
（２分）
②从剩余溶液总质量164.8g，知有200g–164.8g=35.2g物质离开溶液，其中有20.1g水被电解，由此可知
结晶的KOH·2H2O的质量为35.2g–20.1g=15.1g
结晶的KOH的质量为：
结晶水的质量为：
剩余溶液的质量分数为：
（３分）
③试题最终要求电解槽的温度。
根据上面的计算结果，每100g溶液里有55.1gKOH，利用表知Ｔ应在20℃～30℃之间。
现要求具体温度即不是温度范围，故有：
利用此温度间的温度与溶解度呈线性关系，故：
T=273+20+
℃
（１分）
33．（９分）
（１）1.792L（２分）
25%（３分）
（２）由于Na2O2消耗完毕，通入CO2活塞向Ｂ移动（气体由0.09mol增到0.1mol），使体积扩大，平衡2NO2===N2O4左移，气体物质的量增加，故a<0.01（２分）
（３）1.56g（２分）
[解题参考]
（１）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑△W
2156
0.080.042.24
V（CO2）=0.08×22.4=1.792（L）
2NO+O2=2NO2
0.080.040.08
2NO2==N2O4△V
211
0.020.1–0.09
（３）设Na2O2的最小值为nmol，假设NO2全部转为N2O4
2Na2O2－O2―2NO―2NO2―N2O4
n0.5nnn0.5n
0.1–n+0.5n=0.09
n=0.02（mol）
但NO2不可能全部转为N2O4，故n>0.02mol
0.02×78=1.56（g）
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