高考化学实验题集.docx
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高考化学实验题集
1．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
2．下列头天实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
3．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干
D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2
4．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO２的量
B．②中选用品红溶液验证SO２的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
5．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
6．下列实验操作或实验事故处理正确的是
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
全国I 29.（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方
框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B,C……；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图，填写下表
仪器标号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石，稀盐酸
石灰石与盐酸作用产生CO2
（3）有人对气体发生器作如下改进：
在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是____________________________________________________;
（4）验证CO的方法是_____________________________________________________。
仪器标号
仪器中所加物质
作用
B
饱和碳酸氢钠溶液
除出CO2中的HCl气体
C
浓硫酸
除出CO2中的水
D
干燥木炭粉
与CO2反应产生的CO
E
澄清石灰水
吸收未反应的CO2
（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以赶到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出
（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水浑浊
全国II 29.（15分）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
（指示剂的PH变色范围：
6.8~8.0，酸色-红色，碱色-黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；
①A管溶液由红变黄；②B溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色
（2）写出A管中发生反应的反应式：
（3）写出B管中发生反应的反应式：
（4）检验a管中气体的方法是
（5）检验b管中气体的方法是
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
29
（1）①④
（2）2H++2e－=H2↑Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓
（3）4OH――4e－=O2↑+2H2O
（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰
（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带火星的木条伸入试管内会复燃
（6）溶液呈红色、白色沉淀溶解
天津．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：
一定条件下，将Ti
O2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法b．红外
光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法
⑷配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的
_____（填字母代号）。
abcde
⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_____________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
9．（共18分）⑴TiCl4+（x+2）H2O
TiO2·xH2O↓+4HCl
⑵取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。
⑶d ⑷抑制NH4Fe（SO4）2水解 ac ⑸溶液变为红色
⑹
（或
%） ⑺①偏高②偏低
安微28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。
至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：
Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2
：
Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。
请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：
。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：
NO
在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①
②
……
若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。
则丙同学由此得出结论
：
Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO
都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：
。
（1）ade
（2）Fe3++Ag=Fe2++Ag+（3）①将银镜在硝酸铜溶液中
（4）同意4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO
重庆（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化学方程式为。
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置（填装置代号）；化合物X为（只写一种），Na2O2的作用是。
（1）4NH3+5O2 ＝4NO+6H2O
（2）放热
（3）浓硫酸；生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
（4）1；NH4Cl，与HCl水反应生成氧气（合理答案均给分）
浙江27.（15）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。
某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu（NH3）4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu（NH3）4]SO4·H2O＝[Cu（NH3）4]2++SO
+H2O； [Cu（NH3）4]2+
Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu（NH3）4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a.加热蒸发b.冷却结晶
c.抽滤 d.洗涤e.干燥
①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然后。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有杂质，产生该杂技的原因是。
（2）方案2的实验步骤为：
a.向溶液C加入适量，b.，c.洗涤，d.干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。
A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。
27.
（1）①布氏漏斗的颈口未朝向抽滤瓶的支管口； 断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管 关闭抽气装置中的水龙头
②Cu（OH）2[Cu2（OH）2SO4]加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+
Cu2++4NH3，
平衡往右移动，且Cu2+发生水解
（2）①乙醇 抽滤（或减压过滤，吸滤）
②C ③加热易使Cu2（OH）2SO4·H2O分解（失H2O、失NH3）
安徽27．（16分）
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：
（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，
溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，
将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；
阴极上观察到的实验现象是。
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。
请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。
要求：
所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：
淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
u.co*m
实验方法
实验现象及结论
（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。
步骤④洗涤晶体的目的是
。
答案：
（1）紫黑色升华ww_w.k*s*5*u.co_m
（2）2I――2e－=I2（或I―+6OH－―6e－＝IO3－+3H2O）
有气泡产生
（3）
实验方法
实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。
如果不变蓝，说明无I―。
（如果
变蓝，说明有I―。
）
（4）冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
山东29.（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 .。
a．．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。
取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
（1）①2Al+2OH―+6H2O＝2[Al（OH）4]―+3H2（或2Al+2OH―+2H2O＝2AlO2―+3H2）
②2Al+3H2O＝Al2O3+6H++6e－
HCO3＿与H+反应使H+溶度减小，产生Al（OH）3沉淀（合理即得分）
（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+溶度恒定
（3）N：
牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法）
30.（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）（SO4）3-0.5m]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：
验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。
（1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a
→ → →
，装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 。
（2）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（3）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______.。
30．
（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（合理即得分）
（2）d→e→c→b，防止倒吸；吸收多余的SO2
（3）铁屑；过滤
（4）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低（小）
27．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反
应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用
溶液吸收。
（1）蒸馏烧瓶，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O
（2）溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，还原性 氧化性；
5SO2+2MnO4－＋H2O＝2Mn2＋＋5SO
＋4H＋
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
（4）NaOH
28．（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1=，V6=，V9=；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因。
（1）CuSO4+Zn＝Cu+ZnSO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2
（2）CuSO4与ZnCu反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，回忆了氢气产生的速率
（3）Ag2SO4 （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
①30 10 17.5 ②灰黑；暗红
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液接触面积
广东 研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2+2NaOH=______________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH
和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设
假设1：
只存在SO
；
假设2：
既不存在SO
也不存在ClO
；
假设3：
②设计实验方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
3moL
L-1H2SO4、1moL
L-1NaOH、0.01mol
L-1KMnO4、
淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量吸收液于试管中，滴加3moL
L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
（1）Na2SO3+H2O
（2）Na2SO3
（3）①只有ClO－②
步骤2：
向A试管中滴加1~2滴0.01mol/LKMnO4溶液
（1）若溶液褪色，则假设1成立
（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：
向B试管中滴加1~2滴淀粉－KI溶液
（1）若溶液变蓝色，则假设3成立；
（2）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的
（2），则假设2成立。
福建25.（16分）
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应先用选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+H2O+Br2=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为
气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
A．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
（6）如果气体Y中含有
，预计实验现象应是。
（7）若要测定限定体积气体Y中
的含量（标准状况下约有28ml
），除可用测量
体积的方法外，可否选用质量称量的方法？
做出判断并说明理由。
⑴铁钉表面被钝化（或其它合理答案） ⑵．①d ②66.7%（或其它合理答案）
⑶检验SO2是否除尽 ⑷．C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋SO2↑＋2H2O
⑸C ⑹．D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
⑺否，用托盘天平无法称量D或E的差量； 可，用分析天平称量D或E的差量
海南17．（11分）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么Ar（Cu）（近似值）的实验。
先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H20），由此计算Ar（Cu）。
为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 ；
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；
（3）在本实验中，若测得m（CuO）=ag，m（H2O）=bg，则Ar（Cu）= ；
（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是 （填序号）；
①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
（5）在本实验中，还可通过测定 和 ，或 和 达到实验目的。
（1）2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2↑
（2）a→e→b→e
（3）18a/b-16
（4）①③
（5）m（CuO）和m（Cu）,m（Cu）和m（H2O）18-IA、D
北京 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已
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