近五年化学高考真题收集李秀兰.docx
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近五年化学高考真题收集李秀兰
2012年全国A卷（湖南卷）-----选1
1.下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
2．下列说法中正确的是
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
5．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c（H+）=
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
6．（2012全国新课标）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
2013年湖南卷理科综合能力测试（选2）
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下,下列有关香叶醉的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．W2―、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2―D．X+、Z2―
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
11．己知Ksp（AgCl）=1.56×10―10,Ksp（AgBr）=7.7×10―13,Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10―12某溶液中含有Cl―，Br―和CrO42―，浓度均为0.010mol·
，向该溶液中逐滴加入0.010mol·
的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl―、Br―、CrO42―B．CrO42―、Br―、Cl―
C．Br―、Cl―、CrO42―D．Br―、CrO42―、Cl―
12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A.15种B.28种C.32种D.40种
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
2011高考（全国新课标卷）-选3
1．（2011全国新课标）下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标况）、23.0g
2．（2011全国新课标）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.6种 B.7种 C.8种 D.9
3．（2011全国新课标）下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
4．（2011全国新课标）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c（H+） B.Ka（HF） C.
D.
5．（2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
6．（2011全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
7．（2011全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
2011年高考理综试题（全国I卷）-选4
1．（2011全国I卷）等浓度的下列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
2．（2011全国I卷）下列叙述错误的是
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
3．（2011全国I卷）在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
4．（2011全国I卷）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情况下都是C（Na+）＋C（H+）＝C（CH3COO-）＋C（OH-）
C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，则C（CH3COO-）＋C（CH3COOH）=C（Na+）
5．（2011全国I卷）用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O
6．（2011全国I卷）将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
7．（2011全国I卷）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含有的质子数为10NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
8．（2011全国I卷）某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2－x）
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
2010年高考全国新课标理综试卷–选5
1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是
A．Na2O2的电子式为
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl-的结构示意图为
2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L
5．（2010全国新课标）己知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于
A．-67.7kJ/mol B．-43.5kJ/mol
C．+43.5kJ/mol D．+67.7kJ/mol
6．（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag（s）+Cd2+（aq）==2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）==Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）==2Ag（s）+Cd2+（aq）
D. 2Ag+（aq）+Co（s）==2Ag（s）+Co2+（aq）
7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO32-+2H+==CO2+H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-==BaSO4¯
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:
2
2014年全国新课标卷II-选6
7.下列过程没有发生化学反应的是
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8.四联苯
的一氯代物有
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列反应中，反应后固体物质增重的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
C（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2
）
D.pH相同的
CH3COONa
NaHCO3
NaClO三种溶液的c（Na+）：
>
>
12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时，a极锂的化合价发生变化
D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
13.室温，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O
（1），热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
2013年山东高考理综化学-选7
7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程过程糖XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX
W
X
Y
Z
8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可以与其最高价氧化物反应生成离子化合物，由此可以知：
A.X、Y、Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性
9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋过程糖XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX
11、利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
12、对于反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下
A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变
13、某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=―lg[OH―]）与pH的变化关系如图所示，则
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）
C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
2014年（天津卷）----选8
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放
2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原了数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：
c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：
c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
6．已知：
锂离子电池的总反应为：
LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2
锂硫电池的总反应为：
2Li+S
Li2S
有关上述两种电池说法正确的是
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
2014年全国（新课标
卷）-----选9
7.下列化合物中同分异构体数目最少的是（）
A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯
8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－（慢）H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－（快）
下列有关该反应的说法正确的是（）
A.反应速率与I－的浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·mol－1D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
10.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为
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