2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O，燃烧产物SO2会污染环境，D错误。
17．（2018·常州模拟）在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3
B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性
C．将过量的SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
答案 A
解析 向SO2的水溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，SO2与水反应可生成亚硫酸，溶液显酸性，H＋和NO
同时存在时可氧化SO2，A中得到的白色沉淀是BaSO4。
18．（2018·吉林五校联考）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．X中可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y主要含有（NH4）2SO4
D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为＋7价
答案 B
解析 SO2与氨水作用可生成（NH4）2SO3和NH4HSO3，A正确；a是SO2，B错误；（NH4）2SO3、NH4HSO3与足量硫酸反应生成（NH4）2SO4，C正确；硫元素的最高化合价为＋6价，（NH4）2S2O8中有两个O显－1价，存在过氧键，D正确。
19．（2018·北京海淀期末）某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液（含2滴酚酞）
红色褪去
下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B．a、b均表明SO2具有漂白性
C．c中只可能发生反应：
SO2＋2OH－===SO
＋H2O
D．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO
）＋c（HSO
）＋c（OH－）
答案 D
解析 浓硫酸与Na2SO3固体反应可生成Na2SO4、SO2和H2O，该反应中各元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，A错误。
SO2可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫色褪去，表明SO2具有还原性，B错误。
SO2过量时，c中还可能发生OH－＋SO2===HSO
，C错误。
c溶液中含有SO
、HSO
等，根据电荷守恒可得：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO
）＋2c（SO
），D正确。
[题组一 基础大题]
20．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象如下表所示：
（1）A中反应的化学方程式是_______________________________________。
（2）C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______________________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____________________________。
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
_____________________________________________________。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________________________________________。
答案
（1）2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
（2）BaSO4 还原 （3）2NO＋O2===2NO2
（4）①通N2一段时间，排除装置的空气 饱和NaHSO3溶液 ②甲：
SO
＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：
2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4＋4H＋，白雾的量要远多于装置中氧气的量
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
解析
（2）A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此说明SO2具有还原性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体，则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色NO2，化学方程式是2NO＋O2===2NO2。
（4）①甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2。
乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶。
②在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO
＋Ba2＋===BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。
（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。
[题组二 高考大题]
21．（2016·北京高考）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：
__________________________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO
，含有Cu＋、Cu2＋和SO
。
已知：
Cu＋
Cu＋Cu2＋，Cu2＋
CuI↓（白色）＋I2。
①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是________________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO
。
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________。
b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO
的理由是__________________________。
（3）已知：
Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO
，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
ⅰ.被Al（OH）3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。
对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：
____________________（按上图形式呈现）。
b．假设ⅱ成立的实验证据是____________________________________。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有________________________。
盐溶液间反应的多样性与________________________有关。
答案
（1）2Ag＋＋SO
===Ag2SO3↓
（2）①析出红色固体
②a.HCl和BaCl2溶液 b．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO
转化为SO
（3）①Al3＋、OH－
②a.
b．V1明显大于V2
（4）亚硫酸盐的溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
解析
（2）①题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu＋、Cu2＋和SO
，证实含有Cu＋的实验现象不能答溶液出现蓝色，因沉淀中的Cu2＋在稀H2SO4作用下，也进入了溶液。
②A是BaSO4沉淀，则试剂1的作用是检验上层清液中是否含有SO
，但检验SO
时要防止SO
的干扰，所以试剂1应是HCl和BaCl2溶液；上层清液中没有检出I2，可知I2和SO
反应生成了I－和SO
。
（3）①由题中信息可推知，沉淀中还含有Al3＋、OH－。
②在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一种碱，这样就不会生成碱式盐，考虑到Al（OH）3的两性特征，NH3·H2O是最好的选择，步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝，在其中加入NaOH溶液，沉淀不会马上溶解，而是先与OH－反应生成Al（OH）3沉淀，这就导致了V1大于V2，通过这一实验事实，即可证实假设ⅱ成立。
[题组三 模拟大题]
22．（2018·新乡调研）硫酸工业尾气中SO2的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。
某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中SO2的含量，采用以下方案：
甲方案：
如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________________________。
（2）洗气瓶C中的溶液除碘水外，还可以选用一定体积__________。
a．一定浓度的酸性KMnO4溶液
b．一定浓度稀硝酸
c．3%H2O2
d．一定浓度的溴水
（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
乙方案：
实验步骤如流程图所示。
（4）写出步骤②中反应的化学方程式_________________________________________________________________。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是_________________________________________________________________。
丙方案：
将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
（6）你认为丙方案是否合理，若合理说明合理的理由，若不合理提出你的改进方案：
____________________________________________________________。
答案
（1）增大SO2气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应
（2）ad
（3）偏低
（4）H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O
（5）用玻璃棒引流，向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
（6）不合理，在步骤②和③之间增加“加入足量H2O2溶液”的步骤（或其他合理设计）
解析
（1）多孔球泡可增大SO2与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应。
（2）四个选项中的试剂均能氧化SO2，但稀硝酸和H2O2缺少颜色变化的指示剂。
（3）洗气瓶C中溶液反应消耗的SO2的量固定，通入的尾气的量增大，会使测量结果偏低。
（4）H2O2将SO2氧化为硫酸，故步骤②中反应的化学方程式为H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O。
（6）SO2与Ba（OH）2溶液反应生成的BaSO3容易被O2部分氧化为BaSO4，从而导致测量结果不准确。
改进措施可以是将BaSO3用氧化剂全部氧化为BaSO4，以BaSO4为标准进行计算。
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