初三化学-酸碱盐推断题专项练习--试题及答案.docx

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1.框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。

⑴写出反应②、⑤的化学方程式:

②，

⑤，

⑵指出反应①的基本反应类型。

⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。

⑷白色沉淀H的化学式为　　　　。

2、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

则原白色粉末中一定不含有。

（2）取实验

（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

则原白色粉末中一定含有。

根据上述实验可推断：

原白色粉末的组成有种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验

（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。

3、现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病。

A元素的单质是，它是由（填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：

B、C、D；B、D二种元素组成的化合物的化学式是。

4．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。

回答下列问题：

⑴写出工业制取的两种物质的化学式：

B，G；

⑵写出反应③的化学方程式：

　　　　　　　　　　　。

5．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。

根据图示回答下列问题。

FFF

I

（1）写出有关物质的化学式：

B:

，C:

。

（2）写出反应④的化学方程式:

。

（3）反应①属于反应（填反应类型）。

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。

（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为。

6．（桂林市）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。

为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：

（1）根据实验可以确定白色沉淀是；原固体粉末中一定含有，

它的可能组成有种。

（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是g，固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是。

7（百色市）如图A～G是初中化学常

见的物质,其中A为黑色固体,

E为红色固体单质,B、C、D均

为无色气体，F为石灰石的主

要成分，G为蓝色溶液，请根

据右图回答下列问题：

（1）G溶液溶质的化学式

；

（2）反应③的化学方程式

；

（3）反应④的化学方程式

。

8某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。

设计实验方案如下图所示，

回答下列问题。

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是               。

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 。

（3）溶液甲中的金属离子是                    （写离子符号）。

（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是       （填序号）。

（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式     。

9（上海市）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。

先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。

再对滤渣A按如下流程图处理：

①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。

Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行

②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。

③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。

④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。

⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。

推断题答案

1.

⑴②2H2O2H2↑+O2↑；⑤Ca（OH）2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⑵置换反应；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等（若答“隔绝空气”不给分）；⑷CaCO3

2

⑴CuSO4；⑵CaCO34BaCl2NaOH。

3

AH2BOCCDCa，CaO。

4

（1）B：

CaOG：

Fe⑵Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2分）

5

（1）Ca（OH）2,H2O

（2）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

（3）置换（4）刷油漆、涂油等（5）NH4Cl

6

（1）CaCO3（或“碳酸钙”）Na2CO3（或“碳酸钠”）3

（2）11.7（“11.7g”也给分）CaCO3、CaO、Na2CO3（2分，少答不给分）

CaCO3、CaO（少答不给分）

7

（1）CuSO4

（2）Fe+CuSO4=Cu+GeSO4

（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

8

（1）引流 

（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（3）Na+、Fe2+  （4）①②

（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

9

Ⅲ，CuO+H2SO4→CuSO4+H2O，CuSO4、H2SO4，

C、E，过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。