初三化学推断题专项练习Word格式.docx
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红褐色:
Fe(OH)3(红褐色)。
物质特征现象
⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸,并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
⑵滴加硝酸钡会产生沉淀,说明溶液中存在_____,滴加硝酸银会产生沉淀,说明溶液中存在____________
⑶能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_______,_________;
不溶于稀HNO3的白色沉淀有________,____________。
⑶火焰颜色:
S在O2中燃烧(蓝紫色);
S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);
CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。
2.以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S;
气体单质有H2、N2、O2;
无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;
常温下呈液态的物质有H2O。
3.以物质特征反应条件为突破口
点燃(有O2参加的反应);
通电(电解H2O);
催化剂(KCIO3分解制O2);
高温(CaCO3分解,C、CO还原CuO、Fe2O3);
加热(KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,H2还原CuO、Fe2O3)。
4.以物质特征现象为突破口
⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;
能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;
不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5.以元素或物质之最为突破口
⑴地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是AI。
⑵人体中含量最多的元素是O。
⑶空气中含量最多的元素是N。
⑷形成化合物最多的元素是C。
⑸质子数最少的元素是H。
⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼空气中含量最多的气体是N2。
⑽最简单的有机物是CH4。
⑾最常用的溶剂是H2O。
⑿人体中含量最多的物质是H2O。
.有一包固体物质,可能是Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。
为了确定其成分,进行如下实验:
(1)取样品放人小烧杯中,加水充分溶解,静置,有白色沉淀。
(2)再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸。
开始无现象,后来沉淀逐渐溶解,最后沉淀不再减少。
试推断;
这包固体中—定不存在的物质是CaCO3、Na2CO3,一定存在的物质是Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2,可能存在的物质是NaCl。
2.有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成,将其依次通过①足量氢氧化钠溶液,②浓硫酸,③灼热氧化铜后,剩余气体是(
)
A、没有气体剩余
B、只有CO2剩余
C、只有H2O剩余
D、H2O和CO2
6,甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子:
(1)乙车间的废水呈蓝色,其中的阴离子为__,如果加入足量的铁可以回收的金属__;
(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________;
(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______;
(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。
6、已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答:
(1)C的化学式为____________;
(2)A中金属元素的化合价是____________;
(3)反应①的化学方程式为____________________;
该反应的基本类型是____________。
(3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应,又称为_________反应。
3.我市某校化学兴趣小组的调查报告如下:
调查对象:
某化工厂排放的废水。
取样地点:
废水排放口。
取样时间:
2002年5月28日上午9∶00。
目测结果:
样品略显蓝色,无悬浮颗粒,透明。
实验过程:
①取少量废水,加入过量的盐酸,有白色沉淀生成,过滤,得沉淀物和滤液。
向沉淀物中加入稀硝酸,白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份,一份滤液中加入适量的稀硫酸,产生白色沉淀,过滤,向沉淀物中加人稀硝酸,沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液,只产生蓝色沉淀。
实验结果:
废水中含有的大量的阴离子是硝酸根离子,肯定含有的阳离子有银离子、钡离子和铜离子,它们都是重金属离子。
对环境有污染。
针对上述情况,某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案(已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀)
红褐色沉淀
适量
Na2SO4溶液
③
④
NaOH溶液
②
废
水
A固体
B溶液
加适量
X固体
①
C溶液
白色沉淀
假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应,则:
(1)X固体为铁,A固体中肯定含有的物质为铜和银。
(2)B溶液中的溶质一定有(D)。
A.K2CO3 B.Fe(OH)2 C.MgCl2 D.Ba(NO3)2
(3)写出④反应的化学方程式Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。
3.(2006唐山课改区)老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来,重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液,小刚取这三种溶液各少许,分别编号为A、B、C,按下图步骤进行实验,同时观察现象。
A为
溶液,B为
溶液,C为
溶液。
4.(2004无锡)从抹石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体,为探究其成分,进行如下实验:
实验步骤
实验现象
①将固体研磨成粉末状,加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液,滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物,滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是(
A、一定有CaCO3和Ca(OH)2 B、一定有Ca(OH)2,可能有CaCO3
C、一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D、一定有CaCO3,可能有Ca(OH)2
(1)C的化学式为 ;
(2)A中金属元素的化合价是
;
(3)反应①的化学方程式为
;
该反应的基本类型是
。
6.下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式:
乙
,丙
。
(2)写出下列化学方程式:
甲和乙:
A溶液
B沉淀
Fe(NO3)3
(不溶于稀HNO3)
过滤
Ba(NO3)2溶液
+盐酸
试剂甲
白色沉淀D
白色沉淀E
丙和丁:
(3)图中反应①属于基本反应类型中的
反应,又称为
反应
7.现有全透明液体物质A和固体物质B,用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所示:
(1)根据上述变化可推断A、B、C、D、E、F 6种物质的名称依次是:
、、、、、。
X溶液
①加适量碱溶液A
沉淀
滤液
②加适量酸溶液B
③加适量盐溶液C
NaNO3溶液
Cu(NO3)2溶液
加酸溶液B
不溶解
.已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液。
按下图进行有关实验,并回答有关问题:
(1)试写出所加试剂的化学式:
ABa(OH)2、BHNO3、CAgNO3。
(2)操作过程②、③的有关反应化学方程式:
②Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O;
③NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
.A、B、C、D、E五种物质有如下的转化关系:
(部分生成物已略去)
试判断:
A为Fe2(SO4)3B为Fe(OH)3C为FeCl3E为BaSO4(填化学式)
.请根据以下图示来推断物质(假设能发生的反应均完全反应):
只含有一
种溶质的
有色溶液
充分搅拌
酸溶液A
固体B
(纯净物)
加C溶液
蓝色溶液D
白色沉淀F
加NaOH溶液
蓝色沉淀E
加稀HNO3
用化学式回答:
(1)E是Cu(OH)2,D是Cu(NO3)2;
(2)F可能是AgCl或BaSO4(只写一种),此时与F相对应的C是AgNO3或Ba(NO3)2;
(3)A是HCl或H2SO4;
B是CuO或CuCO3。
+H
+G
+E
A
B
C
DE
E
F
G
+I
.在—定条件下,下列物质可实现如下转化。
其中有三种物质是单质,F的溶液为浅绿色。
试回答:
(1)D的化学式为Fe2O3。
(2)上述变化中属于置换反应的是③④。
(填序号)
(3)写出反应的②④的化学方程式:
②CO2+C2CO
④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.(呼和浩特)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要
求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式____________________________。
(3)上述化学反应中属于化合反应的有________个。
(4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:
硝酸铵应具有的性质是 (填字母)。
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与
熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
1)物理
(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O
(3)3
(4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
硝酸铵
化学式:
NH4NO3
含氮量:
≥30%
注意事项:
密封储存
防潮防晒
隔绝热源
……
16.(10分)A为黑色固体,A、C、D、Y都是氧化物,E是单质,F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系.请回答:
红色固体
D
Y高温
过量稀硫酸
l
O2加热
无色气体
浅绿色溶液
(1)X溶液中所含有的溶质为,固体A的化学式为________,F溶液显浅绿色,其中所含有的溶质是__________。
(2)写出反应③中生成无色气体的化学方程式,
(3)指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型。
4.某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶,里面装有白色固体试剂,瓶上标签已经严重腐蚀,看不清上面的字迹,但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。
为确定该白色固体的成分,他取少量该固体配成无色溶液A,然后进行了以下实验:
(1)无色试剂B是(填名称),气体E是(填化学式,下同),白色沉淀F是。
(2)若无色溶液D中只含一种溶质NaCl(不考虑前面加入的B试剂),则无色溶液A中一定含有____________。
16、
(1)CuSO4、H2SO4;
CuO;
FeSO4
(2)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(3)置换反应
1,有A、B、C、D四种无色溶液,分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中的一种,下表是它们两两反应的现象(“↑”是产生气体,“↓”是产生沉淀,“—”是无明显现象),试判断A、B、C、D分别是
↓
—
↑
2,有A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钾溶液、稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸钾溶液中的一种,两两混合现象如下:
A+B——有气体
B+C——有沉淀
A+D——无明显现象
则A、B、C、D分别是________、_____________、___________、____________。
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