山东省师大附中学年高一下学期期中考试化学.docx

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山东省师大附中学年高一下学期期中考试化学

山东省师大附中2016-2017学年高一下学期期中考试

化学（文）试题

时间：

60分钟满分：

100分

第Ⅰ卷（80分）

一、选择题（本题包括25小题，1~20每小题3分，21~25每小题4分，共80分）

1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中正确的是（　　）

A．自然界中硅元素的含量最丰富B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的硅被用于制做计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si

【答案】C

【解析】

试题分析：

自然界含量最丰富的元素是氧，A错误；硅在自然界以化合态存在，B错误；光导纤维主要成分是二氧化硅，D错误。

考点：

元素及其化合物

点评：

硅是亲氧元素，硅在自然界以二氧化硅或硅酸盐形式存在；石英、水晶、玛瑙主要成分都是二氧化硅；玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐材料。

2．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）

A．二氧化碳B．二氧化硅C．二氧化硫D．三氧化二铁

【答案】B

【解析】A、CO2是酸性氧化物，而且溶于水，选项A不选；B、SiO2是酸性氧化物，而且不溶于水，选项B可选；C、SO2是酸性氧化物，而且溶于水，选项C不选；D、Fe2O3是碱性氧化物，不是酸性氧化物，选项D不选。

答案选B。

3．根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料。

例如，机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。

下列对新型陶瓷材料的有关叙述中，错误的是（　　）

A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料

B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷

C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面

D．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差

【答案】D

【点睛】本题涉及常见的新型无机非金属材料及其性质的有关知识，氧化铝陶瓷是一种高温结构陶瓷，俗称人造刚玉，新型无机非金属材料具有耐高温、强度大、抗氧化等优良性能。

4．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

A．3mol·L－1盐酸B．4mol·L－1HNO3溶

C．8mol·L－1NaOH溶液D．18mol·L－1H2SO4溶液

【答案】A

【解析】因Mg、Al与HNO3、浓硫酸作用不生成H2,故排除B、D;因NaOH溶液只能与Al反应,Mg不与碱反应,所以生成的气体较A项少。

所以选A。

5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（　　）

A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3

【答案】C

【解析】

试题分析：

设生成的氢气均是3mol，则根据反应的化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量分别是6mol和2mol，所以二者的物质的量之比是3:

1，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查铝与酸碱反应的计算

【名师点晴】只要正确写出相关反应的化学方程式即可得出正确的结论，关于金属与酸反应的计算需要注意以下规律：

金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两倍；当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等；相同物质的量的金属与足量的酸反应产生的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属的化合价之比；相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量的倒数比；若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比；若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1mol电子时金属的质量比。

6．将其表面已完全钝化（氧化膜）的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）

A．硫酸铜溶液B．稀盐酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠溶液中，均会将表面的氧化膜反应掉，而氧化铝不与硫酸铜溶液反应，答案选A。

【点睛】本题考查学生氧化铝的化学性质，理解氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应是解答本题的关键。

7．能区别NaCl、MgCl2、CuCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl溶液的一种试剂是（）

A．H2SO4溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．氨水

【答案】C

【解析】A、加入H2SO4溶液，与六种物质都不反应，不能鉴别，选项A错误；B、AgNO3和六种氯化物均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项B错误；C、加入NaOH溶液，NaCl无明显现象，AlCl3先生成白色沉淀，后沉淀又溶解，CuCl2生成蓝色沉淀，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl加热后有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，选项C正确；D、加入氨水，NaCl、NH4Cl无明显现象，MgCl2、AlCl3生成白色沉淀，，FeCl3生成红褐色沉淀，CuCl2生成蓝色沉淀，无法全部鉴别，选项D错误。

答案选C。

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．钠与水反应：

Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．铝与盐酸反应：

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

C．氢氧化铝与盐酸反应：

OH-+H+=H2O

D．氯化铝与氨水反应：

Al3++3OH-=Al（OH）3

【答案】B

【解析】A、电荷不守恒，应为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,选项A错误；B、铝与盐酸反应离子方程式为：

2Al+6H+=2Al3++3H2↑，选项B正确；C、氢氧化铝难溶于水必须写化学式，应为：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，选项C错误；D、氨水是弱碱，必须写化学式，应为：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，选项D错误。

答案选B。

9．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。

据此可推断丙物质是（　　）

A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeCl2

【答案】D

【解析】分析四种物质的性质，不难发现，先产生沉淀后溶解这一现象只能是将NaOH溶液加入到Al2（SO4）3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3。

将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。

将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象。

所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。

答案选D。

10．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（　　）

【答案】C

11．下列说法中，正确的是（　　）

A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属

B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料

C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔

D．铜是导电性、导热性最好的有色金属

【答案】C

【解析】A项为铜；B项金、银、铜属于贵重金属，应用不广泛；D项银导电性最好。

12．下列说法错误的是（　　）

A．玻璃钢是以玻璃纤维作增强体、合成树脂作基体的复合材料

B．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料

C．制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强体

D．航天飞机机身使用的隔热陶瓷是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的

【答案】B

【解析】飞机机身材料大多是以金属为基体，以纤维为增强体的复合材料。

13．下列关于微粒Rn－的叙述不正确的是（　　）

A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－Z

C．所含电子数＝Z＋nD．所带电荷数＝n

【答案】A

【解析】A、所含质子数=Z，选项A不正确；B、所含中子数=A-Z，选项B正确；C、所含电子数＝Z＋n，选项C正确；D、所带电荷数＝n，选项D正确。

答案选A。

14．下列各组中属于同位素关系的是（）

A．

与

B．T2O与H2OC．

与

D．金刚石与石墨

【答案】C

【解析】

试题分析：

具有相同核电荷数不同中子数的同类元素的不同核素，互称为同位素；故选项C符合题意。

考点：

同位素与同素异形体的区分

15．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I的叙述中正确的是（　　）

A．I和I的化学性质不同

B．I和I的核外电子数不同

C．I和I的质子数相同，互为同位素

D．I和I的中子数相同，是同一种核素

【答案】C

【解析】A、同位素的化学性质相同，选项A错误；B、同位素原子核外电子数相同，选项B错误；C、具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素，选项C正确；D、中子数分别为78和74，是同一种元素的不同核素，选项D错误。

答案选C。

16．已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：

A>B>C>D

B．离子半径：

C2－>D－>B＋>A2＋

C．原子序数：

d>c>b>a

D．原子最外层电子数A>B>D>C

【答案】B

【解析】aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，所以原子序数是a＞b＞d＞c（选项C错误），因此离子半径是C2－＞D－＞B＋＞A2＋（选项B正确）。

其中C、D属于非金属位于同一周期，A、B属于金属位于同一周期，且位于C和D的下一周期。

所以原子半径是B＞A＞C＞D（选项A错误）。

原子最外层电子数分别为2、1、6、7，即D>C>A>B，选项D错误。

答案选C。

17．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（　　）

A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6-

【答案】A

【解析】即铝元素，最高正价为+3价。

18．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

A．第ⅣA族元素在第14列

B．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族

C．第ⅠA族所含元素种类最多

D．过渡元素就是副族元素

【答案】A

【解析】A、第ⅣA族元素在第14列，选项A错误；B、元素周期表中共有7个周期、18列、16个族，选项B错误；C、第ⅢB族所含元素种类最多，选项C错误；D、过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，选项D错误。

答案选A。

19．下图是元素周期表中短周期的一部分，下列说法中正确的是（　　）

A．元素①位于第2周期ⅣA族

B．②原子的最外层电子数为6

C．④所在族序数比②多8

D．元素的最高化合价③＝⑤

【答案】B

【解析】根据元素周期表位置可知①-⑤元素分别为N、O、F、S、Cl五种元素。

则：

A、元素①是N元素位于第2周期ⅤA族，选项A正确；B、②是O元素，其原子的最外层电子数为6，选项B正确；C、④是S元素，所在族序数比②是O元素多1，选项C错误；D、元素③是F元素，没有正化合价，元素⑤是Cl元素，最高化合价为+7，不相等，选项D错误。

答案选B。

20．原子电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）

A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．原子序数X＞Y＞Z

【答案】A

【解析】

试题分析：

同一周期的元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素的非金属性：

X>Y>Z，元素的原子序数：

X>Y>Z。

A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的原子半径就越小，元素的原子序数：

X>Y>Z，所以原子半径：

X

X>Y>Z，所以气态氢化物稳定性：

X＞Y＞Z，正确；C．元素的非金属性越强，其原子获得电子的能力就越强。

元素的非金属性：

X>Y>Z，，所以原子得电子能力：

X＞Y＞Z，正确；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合就越容易，由于元素的非金属性：

X>Y>Z，单质与氢气反应难易：

X＞Y＞Z，正确。

考点：

考查元素的非金属性与元素的原子结构及位置的关系的知识。

21．下列叙述正确的是（）

A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同

B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素

D．不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，例如钠离子与氖原子等，A不正确；B、凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如氢离子、铁离子等，B不正确；C．两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定是相同的，因此一定属于同种元素，C正确；D、质子数＝核外电子数的是原子或分子，质子数大于核外电子数的是阳离子，质子数小于核外电子数的是阴离子，所以不可能存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，D不正确，答案选C。

考点：

考查核外电子排布、微粒结构与性质、元素判断等

22．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。

已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（　　）

A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si

C．O、P、ClD．C、Al、P

【答案】C

【解析】已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。

B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为（x＋2），A的原子序数为x＋1－8=x－7，则x＋（x＋2）=4（x－7），得x=15。

A、B、C分别为O、P、Cl元素，答案选C。

23．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）

A．硫酸比盐酸稳定B．氯化氢比硫化氢稳定

C．盐酸酸性比氢硫酸强D．亚硫酸酸性比高氯酸弱

【答案】B

【解析】A、盐酸易挥发，硫酸比盐酸稳定，但不能说明硫原子得电子能力比氯弱，选项A错误；B、元素非金属性越强，得电子能力越强，非金属性越强氢化物的稳定性越强，选项B正确；C、盐酸酸性比氢硫酸强不能说明两元素原子的得失电子能力强弱，选项C错误；D、亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，无法比较，选项D错误。

答案选B。

24．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）

A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强

C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大

【答案】C

【解析】C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则：

A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项A正确；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，选项B正确；C、F的最高化合价为0价，无正价，选项C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，选项D正确。

答案选C。

25．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的预测不正确的是（　　）

A．在化合物中呈＋2价B．单质与水剧烈反应并放出氢气

C．氢氧化物呈两性D．镭的碳酸盐难溶于水

【答案】C

【解析】A、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，其化合价为+2价，选项A正确；B、同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以单质的活动性也逐渐增强，因此镭单质能与水剧烈反应并放出氢气，选项B正确；C、同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的氢氧化物的碱性逐渐增强，氢氧化镭是强碱，选项C错误；D、同一主族的元素形成的化合物结构、性质相似。

由于CaCO3、BaCO3都难溶解于水，因此推测碳酸镭难溶于水，选项D正确。

答案选C。

【点睛】本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题。

第Ⅱ卷非选择题（共20分）

26．由KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3组成的混合物A，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：

固体B______________；沉淀D______________。

（2）I中分离溶液和沉淀的操作是________________。

（3）写出②的离子方程式_____________________________________。

【答案】

（1）．Al2O3

（2）．Fe2O3（3）．过滤（4）．Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl（SO4）2与氨水的反应，则溶液E中含有K2SO4、（NH4）2SO4、NH3•H2O。

（1）由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3；

（2）Ⅰ中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；（3）反应②为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

27．下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑦

3

①

③

⑤

⑥

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）化学性质最不活泼的元素符号是_________。

非金属性最强的元素单质与水反应的化学方程式是____________________________。

（2）上述元素中，其单质常用作半导体材料的是_________（填元素名称）

（3）元素①形成的稳定氧化物，可在呼吸面具中作供氧剂，供氧原理是（用化学方程式表示）________________________________________________。

（4）②③⑤三种元素形成的离子,离子半径最小的是_____（填离子符号）。

①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是____________。

【答案】

（1）．Ar

（2）．Cl2+H2O=HCl+HClO（3）．Si（4）．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）．Al3+（6）．NaOH

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为Si，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar。

则：

（1）化学性质最不活泼的元素是Ar，非金属性最强的元素Cl的单质与水反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO；

（2）上述元素中，其单质常用作半导体材料的是Si；（3）元素①是Na，形成的稳定氧化物Na2O2，可在呼吸面具中作供氧剂，供氧原理过氧化钠与呼出的二氧化碳反应生成氧气，反应为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）K+比Mg2+、Al3+多一个电子层，离子半径最大，Mg2+、Al3+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，则离子半径最小的是Al3+；同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，其对应的碱的碱性逐渐减弱，则Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH。

【点睛】本题考查元素的位置、结构、性质的应用，考生应熟悉元素在周期表中的位置来解答，并熟悉比较元素金属性、非金属性的方法，注重归纳来分析解答从而得解。