第四节硫酸硝酸和氨.docx
《第四节硫酸硝酸和氨.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四节硫酸硝酸和氨.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
第四节硫酸硝酸和氨
第四节硫酸、硝酸和氨
（1）
一、选择题：
（本小题共17小题，每小题5分，共85分）
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）
A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸
C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气
3．
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成
L气体，则被还原的H2SO4的量是（ ）
A．
mol B．
mol C．
g D．
g
4．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）
A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定
5．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
6．检验氨气可选用（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
7．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）
A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1 D．不能确定
8．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（ ）
A．18.4mol·L－1 B．20.4mol·L－1 C．37.7％ D．38.5％
9．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9
10．把
L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用
mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗
molBaCl2，则原溶液中
（NO
）为（ ）
A．
mol·L－1 B．
mol·1－1
C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
11．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：
6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4
12．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S＋2HNO3
S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3
Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO3
4NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO3
3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
13．关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
15．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol
16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
17．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
二、实验题（15分）
18．
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
__________→__________→__________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。
第四节硫酸、硝酸和氨
（2）
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤
2．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（ ）
A．CO2、SiO2都能够与NaOH溶液反应B．CO2和SiO2都能与水反应
C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是气体
3．下列变化中，不涉及化学反应的是（ ）
A．氯水使品红溶液褪色B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．SO2使紫色石蕊溶液变红D．氨气使滴有酚酞的水溶液变红
4．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）
A．Cu与浓H2SO4共热B．红热的木炭与浓H2SO4反应
C．Na2SO3与浓H2SO4反应D．S在空气中燃烧
5.利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（ ）
A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
6．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
7．下列表述正确的是（ ）
A．玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅
C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能
8．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸
9．下列说法正确的是（ ）
A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐化学性质都很稳定
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
10．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ）
A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铝与硝酸反应
C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应
11．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
12.下列各组括号内的试剂，不能用于除去物质中杂质的是（）
A.
中含有
杂质（
溶液）C
溶液中含有
杂质
B.
中含有
杂质（盐酸）D
溶液中含有
杂质（盐酸）
13．下列各组中的离子能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、NO3-、SiO32-B．NH4+、K+、Cl-、OH-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-
14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）、
A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
15．氯水中存在多种分子和离子。
下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
16.实验室用MnO2与浓HCl制氯气，有14.6克HCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收可制得漂白粉（ ）
A.14.3克 B.28.6克 C.25.4克 D.50.6克
17.将氯化钾溶液和溴化钾溶液混合，其中有溶质13.4克，溶液体积为500mL，通入氯气充分反应后，将溶液蒸干，得固体物11.75克.则原溶液中K
、Cl
、Br
物质的量之比为（ ）
A.3:
2:
1 B.1:
2:
3 C.1:
3:
2 D.2:
3:
1
18．将盛12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立在水中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）
A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL
19．76.8g铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，若NO3-减少2mol，则溶液中H+减少了（）
A．2.2molB．3.2molC．4.4molD．4.8mol
20．某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是（）
A．+2aB．+aC．+a/3D．+a/4
21．已知碱能除去硝酸工业废气中的NO2和NO：
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O。
根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH吸收的是（）
A．1molO2和4molNO2B．1molNO和4molNO2
C．1molO2和4molNOD．1molNO2和4molNO
二、填空题
22.SO2气体具有____________气味，密度比空气的________（填“大”或“小”），___________（填“易”或“难”）溶于水。
将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是__________________，说明SO2具有___________性。
23．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）常用作食品袋中填充气的是___________。
常用作制冷剂的化合物是__________，
该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_____________________。
（2）铵盐大多在农业上用作化肥。
实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应来制备氨气，其化学方程式为______________________________。
24.有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。
A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断（写化学式）：
A是_________，B是_________，C是_________。
25.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：
A________、B__________、C________、F_________、H______、甲______________、乙_______。
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①__________________________________________________________________；
反应⑤___________________________________________________________________。
三、实验题
26.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。
其中第一步实验操作为：
______________________________________________
如何确定E中空气已被赶尽：
_____________________________________
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为_______________________________________
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
_______________________________________________________________；
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________________________。
（4）装置D的作用是___________________________________________。
27.实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。
（1）请写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。
①____________________________________________；
②_____________________________________________；
③_____________________________________________。
（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是（填选项的字母）。
A．O2 B．CO2C.H2
28.某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有_______（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有__________。
A．氧化性 B．还原性C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是________________________，
该反应的离子方程式为______________________________________________________。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。
若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入__________（填选项的字母）。
A．HNO3B．NaNO3C．NaHCO3D．Na2CO3
29．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是。
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
。
四、计算题
30.白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成。
取A样品，投入100mL2.2mol/L的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。
反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓度为3.1mol／Ｌ（设反应后溶液的体积仍为100mL）。
则原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？
31．35.2gCuO和Cu的混合物，加入到280mL某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L（标准状况），试计算：
⑴被还原的硝酸的物质的量；
⑵所用硝酸的物质的量浓度。
32.1.92g铜片置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。
假定反应前后溶液体积不变，试求：
（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。
（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。
（3）反应后产生的气体经水洗后的体积（标准状况）。
（4）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？
第四节硫酸、硝酸和氨
（1）答案及详解：
1．A
2．B解析：
A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。
3．BC解析：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑十2H2O
mol
mol
参加反应的Cu，生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。
4．B解析：
设各取体积为
L，90％H2SO4密度为
，10％H2SO4密度为
，则
＞
。
依题意，混合后溶液的百分比浓度
％＝
＝
％＝
所以
％＞50％，选B。
5．C解析：
A组中SO2不能用碱石灰干燥。
B组均不能用碱石灰干燥的气体。
D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。
6．D
7．A解析：
氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。
设烧瓶的容积为
L，则形成溶液的体积为
L，溶质的物质的量为
mol，故所得溶液的物质的量浓度为
＝0.045mol·L－1
8．A解析：
氨水的浓度为
mol·L－1
9．B解析：
水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。
又因为NH3和HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。
10．B解析：
依题意，NH
～OH－～NH3↑SO
～Ba2＋～BaSO4↓
mol
mol
mol
mol
即混合溶液中含（NH4）2SO4为2
mol，其电离产生NH
4
mol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（2
－4
）mol，所以，
（NO
）＝
mol·L－1，答案选B。
11．AC解析：
设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：
6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O
6 8
－
≠2，故不可能是此种情况。
①若NO2过量，NH3完全反应，设
＝
mL，则反应的NO2体积为（
－2）mL，应有（
－2）∶＝6∶8，解得
＝8mL，故
（NO2）：
（NH3）＝12:
8＝3:
2。
②若NH3过量，NO2完全反应，设
（NO2）＝
mL，则反应的NH3为（
＋2）mL，应有
：
（
＋2）＝6：
8，解得
＝6mL，故
（NO2）：
（NH3）＝6∶14＝3∶7
12．D解析：
A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳定性。
13．A解析：
B．王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:
3所得的混合物。
C．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。
D．常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。
14．C解析：
铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故会发生如下反应：
3Cu＋8H＋＋2NO
3Cu＋2NO↑＋4H2O。
加入Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。
15．D解析：
应用守恒法，反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu（NO3）2和生成的NO
（NO和NO2）气体中N原子的物质的量之和：
即
，故答案选D。
16．C解析：
A．Cu～4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2
B．Cu～HNO3（稀）～Cu（NO3）2～NO
C．CuO～2HNO3～Cu（NO3）2～H2O
由以上关系式可以看出：
C．既节约原料，同时又不产生有毒气体。
D．成本太高亦不可采用。
故C为最好的办法。
17．D解析：
Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑十2H2O
参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45mol。
点评：
浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。
18．
（1）C＋2H2SO4（浓）
2SO2↑十CO2↑十2H2O↑
（2）④→②→①→③
（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化
（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前
（5）澄清石灰水CO2
解析：
木炭与浓硫酸加热反应，生成
升级会员 