第三章第二节几种重要金属的化合物.docx

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第三章第二节几种重要金属的化合物

第三章第二节《几种重要的金属化合物》

铁的重要化合物

广州市番禺区象贤中学梁明星

一、教材分析与处理：

本课题作为第三章第二节最后一部分内容，顺序上排在Na的化合物、Al的化合物之后，继续要求学生懂得应用前面所学的物质分类研究观点进行学习，要求学生能从离子的角度理解溶液中的反应，正确书写出离子方程式；要求学生能通过实验的操作、现象的观察、分析而得到科学的结论，不仅如此，“铁的重要化合物”更是把重点放在了要求学生能从化合价的变化角度分析当中存在的氧化还原反应，从而学会用氧化还原反应理论研究物质氧化性还原性的一般方法。

教材内容重、难点突出，必须加以突破。

笔者认为，学生在这节内容的学习上更需要获得的是实验过程体验、思维和研究方法，同时，根据对授课对象学习情况的了解，教材处理上大胆地将部分学生能自主应用所学新旧知识解决的内容（如铁的氧化物的俗称、铁的氧化物与酸的反应，铁的氢氧化物与酸的反应，氢氧化铁的受热分解）放在课前学案上列表完成（详见学案设计），从而将重点难点糅合在一节课内，当中渗透物质分类思想、氧化还原理论、实验探究方法等，紧抓价态的变化来理解反应的变化，并辅以实验，证明猜想，得到结论。

当然，学生能自主应用所学新旧知识解决的问题部分不是放任不管，特别是铁的化合物与酸的反应、氢氧化铁的受热分解，必须在下一课时进行有效的检查、更正、对比、巩固。

课时设计：

1课时新授课+1课时巩固课（方程式、习题巩固+铜盐介绍，铝、铁盐净水演示及介绍）

（本设计只对第1课时进行教学设计）

二、教学目标

1．知识与技能目标

（1）知道铁的氧化物的性质和用途；知道Fe2+、Fe3+溶液的颜色

（2）了解制取铁的氢氧化物的方法及其现象，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识铁的+2价化合物易被氧化的性质。

（3）通过实验，掌握Fe3+的检验方法；结合氧化还原反应理论，实践问题探究学习模式，辅以实验验证，掌握Fe2+与Fe3+间的相互转化。

2．过程与方法目标

（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

体会理论知识在元素化合物性质学习中的重要性

（2）通过多个实验培养学生简单实验的设计能力，信息利用能力，实验操作技能、观察和描述实验现象、得出结论的能力；

（3）通过对+2、+3价铁离子能否相互转化的探究，学会用氧化还原反应理论研究物质氧化性还原性的一般方法。

3．情感态度目标

（1）通过激发学生实验现象与事实的矛盾冲突，提示解决矛盾的方法，要求搜索资料全面解决问题，从而培养学生严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

（2）通过书本知识学习与实验操作结合，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究意识。

三、重点、难点：

重点：

（1）Fe（OH）2的氧化； 

（2）Fe2+、Fe3+的相互转化

难点：

Fe2+、Fe3+的相互转化

四、教学策略与思路

五、教学过程：

[引入]（展示图片）铁及其化合物是我们既熟悉又陌生的物质，今天我们就一起进入铁的化合物的学习。

[过渡]同学们桌面的左边放着一些含有铁元素的药品、试剂，请从元素组成的角度对它们进行分类，并简单描述他们的物理性质。

[学生汇报]

[教师投影展示、汇总]

一、单质：

还原铁粉（黑色）

二、氧化物

铁的氧化物

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色、状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

俗称

铁红

磁性氧化铁

水溶性

不溶

氧化物类别

碱性氧化物（能与酸反应生成相应价态的盐和水）

与酸的反应

请课后在学案上书写该反应的化学方程式及离子方程式

用途

（不稳定，受热易被氧化）

炼铁,作红色油漆和涂料

炼铁

三、盐：

FeCl2、（浅绿色）FeCl3（黄色）

[过渡]从物质分类的角度来看，含铁的化合物还缺少哪一类？

[生]氢氧化物

[师]你所知道的铁的氢氧化物有几种？

[生]两种，分别为氢氧化铁与氢氧化亚铁

[师]能否利用实验桌面提供的试剂制备这两种物质？

（5min）

[学生进行实验]（2min）

[学生代表汇报]

[板书]           Fe3＋+3OH－＝Fe（OH）3↓

Fe2＋+2OH－＝Fe（OH）2↓ 

[师表述]氢氧化铁是很清楚的红褐色沉淀，而氢氧化亚铁的生成有着一个颜色逐渐变深成灰绿色的过程，且放置越久颜色越深（伴随学生实验样品展示），（停顿，学生根据自已的实验现象都能表示认同）。

。

。

[设疑]这个变化过程起始颜色和终点颜色是什么呢？

（3min）

[生]各抒己见……

[学生讨论、汇报，可表达疑问]（2min）

[师]展示Fe（OH）2原色与终点颜色（图片+相关说明、（学生惊叹））——

[继续陈述]溶液中的氢氧化亚铁沉淀由白色→灰白→灰绿→直至最后会变为红褐色（灰绿色为中间产物，展示放置一段时间的氢氧化亚铁样品，关注有三段颜色）

[师]该红褐色物质可能是……

[生]氢氧化铁

[引导]为了容易观察到Fe（OH）2的白色，有人尝试过这样的一些操作：

例举伸入溶液、加植物油等，他们的目的是什么？

[生]阻隔氧气、防止与氧气接触、防止与氧气反应……等

[师]很好，是为了减少氢氧化亚铁与氧气的接触，其实还有更多更好的阻隔氧气的方法，这需要同学们主动地去多了解，所以留作周末网上调查做业，小组形式提交方案）

[结论]从试管的三段颜色也可以看出，白色Fe（OH）2易被氧气氧化，接触越充分，颜色越深，氧化越彻底，最终变成红褐色的Fe（OH）3

[板书]：

4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

[师]该反应属于什么反应类型

[生]化合、氧化还原反应

[引导得出结论]Fe元素+2价易被氧化成+3价 （8min）

[过渡]接下来我们再来了解一下与之相关的另一个内容：

Fe（OH）2能被氧气氧化成Fe（OH）3，

[提出问题1] FeCl2能转化为FeCl3么？

[猜想]Fe2+→Fe3+ （化合价升高，需加入氧化剂）可行

[补充说明]Fe+3与KSCN实验，说明Fe+3的检验方法！

 [根据提供试剂设计实验]（4min）

提供的试剂

FeCl2溶液

FeCl3溶液

氯水

H2O2

KSCN

铁粉

H2SO4溶液

NaOH溶液

[学生实施实验]

FeCl2溶液

FeCl3溶液

滴加了氯水或H2O2的FeCl2溶液

滴入KSCN现象

结论

（5min）

[汇报、引导得出结论]氯水、H2O2能将FeCl2氧化成FeCl3

[学生活动] 写出FeCl2与氯水反应的化学方程式及离子方程式（2min）

[提出问题2] FeCl3能转化成FeCl2么？

[猜想]Fe3+→Fe2+ （化合价降低，需加入还原剂）可行

[设计实验]已滴加了KSCN的FeCl3溶液中加入Fe粉

[学生实施实验]

滴加了KSCN的FeCl3溶液

加入Fe粉后现象

[汇报、引导得出结论]滴了KSCN的FeCl3溶液加入铁粉振荡后，红色褪色。

（5min）

[学生活动 写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式及离子方程式（2min）

[板书]：

（1）认识铁的氧化物（查阅课本）

铁的氧化物

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

化学式

颜色、状态

俗称

——————

水溶性

氧化物类别

与酸的反应

写在下面表格下面横线处

用途

——————

结合前面已有知识，自行书写：

化学方程式

离子方程式

1、氧化铜+盐酸

2、氧化亚铁+盐酸

3、氧化铁+盐酸

（2）认识铁的氢氧化物（结合前面已有知识，自行书写：

）

化学方程式

离子方程式

1、Cu（OH）2+HCl:

2、Fe（OH）2+HCl:

3、Fe（OH）3+HCl

（3）、氢氧化物受热分解：

对比：

Al（OH）3=====                              

；Fe（OH）3=====                           

二、课中完成部分：

1、制取铁的氢氧化物

使用试剂

实验现象

制取Fe（OH）3

制取Fe（OH）2

特殊现象及相关解释（结合反应方程式说明）：

2、Fe3+的检验方法

滴加KSCN溶液 现象

FeCl3溶液

FeCl2溶液

3、Fe2+与Fe3+

问题：

操作步骤

现象与结论

FeCl2能转化为FeCl3么？

书写化学方程式及离子方程式

FeCl3能转化为FeCl2么？

书写化学方程式及离子方程式

三、课后完成部分：

1、网上资料搜索：

（1）    如何能更好制得白色的氢氧化亚铁沉淀？

 各合作小组上交1份实验方案.。

（2）    你知道铁盐和铝盐都有净水作用么？

2、课本P63页课后练习题 7、9、10、11、12，其中，第9、11做进作业本（选择题要进行选项分析）。