初三化学第10讲利用化学方程式的简单计算一.docx
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初三化学第10讲利用化学方程式的简单计算一
课题
利用化学方程式的简单计算
课次
第10次
授课教师
上课学生
应到人，实到人，请假人，旷课人
教学形式
课室
上课日期和时段
学生签名
一、教学温故：
S+O2→
KClO3→
CaCO3→
KMnO4→
CO2+Ca（OH）2→
Zn+H2SO4→
Fe+O2→
CO+Fe2O3→
二、新知导航：
1.列比例式时，通常先写，然后写和，再列。
各有关物质的相对分子质量一定要计算正确，有的需要乘上它的化学计量数，所列比例式应
为“正比例式”。
2.利用化学方程式计算时，所用的质量必须是的物质的质量。
3.各物质质量的单位必须，带入计算过程。
4.设未知量时（填“带”，或“不带”，）单位。
5.化学方程式必须书写且，
计算正确，这是保证计算正确的前提。
6.解题过程要完整规范。
研习点1.由一种物质质量求其他物质质量的基本计算
1.利用化学方程式计算的依据
化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。
根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。
2.利用化学方程式计算的一般步骤
利用化学方程式计算时，解题格式一定要规范，解题过程一定要程序化。
具体的计算步骤为:
“设→写→找→列→解→答。
（1）设:
设未知量x。
（2）写:
正确书写并配平化学方程式。
（3）找:
找出相关物质的比例关系，并求出它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相汁分子质量的下边。
（4）列:
列出比例式。
（5）解:
解出未知量的值。
（6）答:
写出答案。
【例题讲解】
例题1发射通信卫星的火箭用联氢（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4,+N2O4=3+4H20，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
练习1汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO,NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为:
，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
例题2在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下:
A
B
C
D
反应前质量/g
8
10
1
25
反应后质量/g
未测
24
2
16
若A的相对分子质量为2n,D的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为（）。
A.1：
1B.l：
2C.1：
3D.2：
3
练习2氢化铿（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为LiH+H20=LiOH+H2↑。
计算80g氢化铿与足量的水反应生成氢气的质量。
练习3已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素，某同学为探究镀金铁画中三元素的含量，进行了如下实验:
取镀金铁画的边角料6g，磨成粉末，放人足量的稀盐酸中，收集到0.2gH2;溶液过滤后，将残渣洗净、烘干，在空气中充分灼烧，剩余固体的质量是0.24g。
求:
铁画中金、铁、碳的质量分数。
练习4科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的1000，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。
可燃冰也称为“甲烷水合物”。
“置换法”是开采可燃冰设想方案之一。
即将CO2注人海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来（原理:
CH4·nH20+CO2=CO2.nH2O+CH4）。
（1）通常情况下，CH;是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。
用如图所示的装置收集CHQ气体时，则应让气体从（选填“a'，或“b"）管通人。
（2）若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨?
考点二含杂质的计算
1.在溶液中进行的反应，应该用的质量代人化学方程式进行计算，不能用
的质量代入计算。
2.若有一定体积的气体参加反应，则需要将体积换算成方可进行计算。
规律：
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物质时，要先把不纯物的质量换算成纯净物的质量。
常用到的公式包括:
（1）气体质量一气体体积X气体密度;
（3）纯物质的质量==不纯物质的总质量×纯度
==不纯物质的总质量×（1一杂质的质量分数）;
（4）不纯物质的总质量一纯物质的质量÷纯度。
例题3我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国。
某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2240t，则需要含Fe2O380%的赤铁矿多少吨?
（提示
【随堂练习】
1.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中加人稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克（提示:
CaC03+2HC1=CaCI2+H2O+CO2↑）
（1）生成CO2的质量
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
2.硅酸钠（Na2Si03）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为:
Si02+2NaOH===
Na2Si03+H2O。
现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。
试计算:
（1）125t石英砂中Si02的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
3.取l0gCO和CO2的混合气体，缓慢通人过量的石灰水，充分反应后，过滤得干燥的固体lOg。
求:
（1）原混合气体中CO2的质量;
（2）原混合气体中CO和CO2所含碳原子个数比。
研习点2易错辨析
易错点一、化学方程式的错误书写及不规范答题
例1加热6g高锰酸钾，可得多少克氧气（计算结果保留一位小数）?
错解：
设加热6g高锰酸钾，可得到氧气的质量为xg
KMnO4====K2MnO4+Mn+O2
15864
6X
错因未知量带单位;方程式未配平且无条件;相对分子质量算错;已知量不带单位;计算结果错误且不带单位;忘记写出答案。
正确设加热6g高锰酸钾，可得到氧气的质量为X,
易错点二、反应中各物质间的质量关系不清，解题思路混乱。
例题2在KCIO3和Mn0:
混合加热制O2的反应中，若MnO2在混合物中的质量分数由25%提高到30%，则KC1O3的分解率是多少?
错因没有告知原混合物的质量，不明白原混合物（KC1O3,MnO2）和反应后混合物（KC1O3.KCl,MnO2）之间的质量关系。
设原混合物的质量为m，则MnO2的质量为m·25%=
m，KC1O3的质量为票m，反应后固体的质量为
m/30%=
m，根据质量守恒定律，生成O2的质量为m—
m
【这些容易错】
1找出下面利用化学方程式进行计算的错误。
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5g至完全反应，共生成1.92g氧气。
求:
（1）反应后剩余固体的质量;
（2）混合物中二氧化锰的质量。
解:
（1）根据质量守恒定律:
剩余固体的质量为6.5g—1.92g=4.58g;
（2）设混合物中KC103，的质量为x。
2.在煤中加人适量的生石灰（Ca0）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。
燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:
请回答下列问题:
（1）m值是
（2）该反应属于基本反应类型中的_。
（3）若煤厂一次共加人含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨?
3.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:
2A12O3===4A1+3O2↑。
对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝?
”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的方法进行计算。
请回答下列问题:
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
（2）对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克?
”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?
试试看，请把能用的解法过程写出来。
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?
【随堂练习】（时间:
30分钟分数:
50分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.相同质量的下列物质完全反应后，放出氧气最多的是（）。
A.H20B.KC1O3C.HgOD.KMnO4
2.若生成14.6g氯化氢，需要多少克氢气在氯气中燃烧（）。
A.4gB.0.4gC.75gD.7.5g
3.将KMnO4和KC1O3各l0g分别放在试管中加热，使其完全分解后，将其固体残余物分别放在天平的左盘和右盘，则天平的指针指向（）。
A.中间B.偏左C.偏右D.无法判断
4.氢气、氧气、氮气的混合气体20g，点燃完全反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（）。
A.氢气和氮气的混合气体B.氧气和氮气的混合气体
C.氢气、氧气和氮气的混合气体D.2g氮气
5.相同质量的H2,CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）。
A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少
C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少
6.在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3，通人CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的（）。
（提示:
Fe203+3C0===2Fe+3C02）
A.6.8gB.5.6gC.2.8gD.1.2g
二、填空题（本题包括2小题，共14分。
）
7.（6分）乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳。
现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:
3C2H5OH+8O2===XCO2+2CO+9H2O.
（1）根据质量守恒定律可知:
X=;
（2）计算该反应生成的一氧化碳的质量。
8.（8分）钢铁厂购进含氧化铁（Fee03）85%的赤铁矿石1000t，准备用这些赤铁矿石炼取含杂质3%的生铁。
（1）请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
（2）请利用化学方程式计算生铁的质量。
（反应原理为:
（计算结果保留整数）
【经典考题】
1.
（1）H2O2中氢、氧原子个数比为
（2）在实验室里用68克溶质质量分数为5%的H2O2溶液与少量MnO2混合制取氧气，计算生成氧气的质量。
2.将16.0g含杂质25%的硫铁矿（主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物），高温条件下与空气中的氧气充分反应（杂质不参与反应），只生成二氧化硫和8.0g氧化铁。
（1）计算溶解8.0g氧化铁，需要20%的稀硫酸的质量。
（2）16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为_g，其中硫元素的质量为g。
（3）硫铁矿主要成分的化学式为
3.某校化学兴趣小组为测定空气中SO2的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2S03+H2O，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO:
的空气样品，溶液质量增重了0.64g（已知此时空气的密度约为1.3g/L）。
求:
（1）被吸收的SO2的质量。
（2）发生反应的NaOH的质量。
（3）空气中SO2的质量分数。
（计算结果精确到0.01%）
【课后练习】（时间:
30分钟分数:
50分）
一、计算题（本题包括5小题，共50分。
）
1.（8分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加人29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。
请计算:
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为_
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
2.（8分）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。
用赤铁矿石（主要成分为Fe203）炼铁的反应原理为
（1）Fe203中铁元素的质量分数:
（2）根据化学方程式计算:
用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?
3.（12分）电解水时，常在水中加人硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。
现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。
计算:
（1）被电解的水的质量。
（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
4.（12分）目前，市场上出现的木糖醇（化学式为C5H12O5）是一种新型甜味剂。
它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖分，可以防止蛀牙。
试回答下列问题:
（1）木糖醇属于（填“有机物，，或“无机物，，）。
（2）木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是_;碳、氢、氧元素质量比是
（3）若将100g木糖醇充分燃烧（化学方程式:
2C5H12O5+11O2===10CO2+12H2O），可生成二氧化碳多少克?
（计算结果保留一位小数）
5.（10分）钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88--108mg。
现按下列步骤测定某血样的含钙量:
①取血样lOmL.将二住=的钙元素全部转化到CaC2O4中;
②用稀硫酸处理CaC2O4化学方程式为:
CaC2O4+H2SO4===CaSO4+H2C2O4:
③测定上一反应所得H2C2O4的质量。
重复三次测定.得H2C2O4质量平均值为2.25mg。
计算并判断（要求写出汁算过程）:
（1）l0mL该血样转化生成的CaC2O4质量。
（2）每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常。
三、教学反思
教学效果
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