D.某溶液中加入Ba（NO3）2溶液再加足量盐酸
①产生白色沉淀②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
A.AB.BC.CD.D
13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A.装置①中，c为阴极、d为阳极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体
C.装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯
D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl
14．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI
溶液变蓝色
氧化性：
IO
>I2
B
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡
溶液由浅红色变为红色
Ag2O是强碱
C
向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）
乙醇具有还原性
D
向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si
产生白色沉淀，液面上有火苗
Mg2Si水解生成Mg（OH）2和SiH4
A．AB．BC．CD．D
15．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
16．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是
A．电极a和电极c都发生氧化反应
B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜
二、填空题（52分）
17．（14分）铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题：
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：
1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。
②写出阴极的电极反应式________________。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。
主要化学成分为CeFCO3。
工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_____________________。
③Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce（BF4）3（s）+3KCl（aq）
3KBF4（s）+CeCl3（aq）平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。
三、综合题
18．（12分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
某工厂以酸性工业废水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—）以及硫酸厂废气（SO2）为原料提取铬的工艺流程如下：
有关数据如下表所示。
化合物
Mg（OH）2
Al（OH）3
Cr（OH）3
完全沉淀的pH
10.5
4.3
5.3
开始溶解的pH
—
7.8
9.2
Ksp近似值
5.6×10-12
1.3×10-33
6.3×10-31
请回答下列问题：
（1）步骤①中发生主要反应的离子方程式为__________________________。
（2）步骤②中加入适量Al2O3的目的是__________________________。
（3）为了达到实验目的，步骤③中加入NaOH溶液，应调节溶液的pH范围为_________。
（4）步骤⑥向滤液B中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________________。
（5）工业上也常采用下列装置，利用电解法处理含铬废水。
①在电解过程中阳极区pH增大的原因是_______________________。
②理论上每处理含1molK2Cr2O7的废水，阴极区得到的气体体积为_________（标准状况）L。
五、实验题
19．（8分）钛白粉（TiO2）是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
一种利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3）进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:
回答下列问题:
（1）LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:
__________________________。
操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。
（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c（PO43-）=1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c（Fe3+）=_______mol/L[已知:
该温度下，Ksp（FePO4）=1.0×10-22]。
（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17%H2O2溶液与草酸（H2C2O4）的质量比是_____。
20．（16分）过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。
某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。
（1）实验探究CaO2与酸的反应。
操作
现象
向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液
溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。
（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2
CaO2。
①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。
（3）利用反应：
Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。
过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：
____________________________。
高三化学第二次质检参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A.氧原子最外层电子数是6，形成两个共价键达到8电子稳定结构，氯原子最外层电子数是7，形成一个共价键达到8电子稳定结构，次氯酸的结构式为：
H—O—Cl，选项A正确；
B．乙醇的结构简式必须标出官能团羟基，乙醇正确的结构简式为：
CH3CH2OH，选项A错误；
C.含58个质子和82个中子的铈（Ce）原子，质量数为140，符号为：
，选项C错误；
D．硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠正确的电子式为
，选项D错误；
答案选A。
2．A
【解析】
【详解】
A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液呈中性，由电荷守恒知：
c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）,溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（NO3-），n（NH4+）=n（NO3-）=0.1mol，故A正确；
B.标准状况下，甲醇是液体，无法计算，故B错误；
C.缺少溶液的体积，无法计算，故C错误；
D.氯气与水的反应为可逆反应，由物料守恒知2n（Cl2）+n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2mol，则HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA，故D错误。
故选A。
3．A
【解析】
【详解】
A、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，发生的反应为H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3，现象是锥形瓶中初相气泡，烧杯中出现白色沉淀，因此能够实现实验目的，故正确；
B、要求隔板上固体状态反应始终都是块状，而过氧化钠属于粉末状，不适合此装置，故错误；
C、容量瓶只能作配制溶液的仪器，不能作稀释、反应、溶解仪器，故错误；
D、NO2与水反应：
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此不能用排水法收集，应采用排空气法收集，故错误。
答案选A。
4．D
【解析】
【分析】
A.漏写碘离子与硝酸发生的氧化还原反应；
B.HSO3-与OH-反应；
C.碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气先与碘离子反应；
D.溶液等体积混合，溶质的物质的量比为1:
2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨。
【详解】
A.Fe（NO3）3加入过量的HI溶液的离子反应为：
12H＋+3NO3-+Fe3＋+10I－═Fe2＋+5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；
B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：
HSO3-＋OH－=SO32-＋H2O，故B错误；
C.碘离子的还原性大于亚铁离子，碘离子先被氧化，所以将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，离子方程式：
2I－+Cl2═2Cl－+I2，故C错误；
D.0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3＋+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故D正确；
故答案选D。
【点睛】
还原性：
I->Fe2+>Br-，所以将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只有碘离子被氯气氧化生成碘，离子方程式为：
2I－+Cl2═2Cl－+I2；将1.5molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，碘离子、亚铁离子均被氧化，离子方程式为：
2Fe2++4I－+3Cl2═6Cl－+2I2+2Fe3+。
5．D
【解析】
【详解】
A.常温下，水电离的c（OH－）=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则Fe2+、H+、NO3－发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则NH4+、Fe2+不能大量存在，选项A错误；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，HC2O4－与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项B错误；C.0.1mol·L−1KI溶液中ClO−与I−发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.常温下，
=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。
答案选D。
6．A
【解析】
【分析】
同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：
c（Fe3+）=3：
2，所以该溶液中n（Fe2+）：
n（Fe3+）=3：
2，根据亚铁离子和铁离子的物质的量及化学式计算作酸的硝酸的物质的量，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算作氧化剂的硝酸的物质的量，从而计算得出铁和硝酸的物质的量之比。
【详解】
同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：
c（Fe3+）=3：
2，所以该溶液中n（Fe2+）：
n（Fe3+）=3：
2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol×2+2xmol×3=12xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol×2+2xmol×3=3ymol，y=4x，所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：
16xmol=5：
16。
A.5∶16故A正确；B.1∶1错误；C.2∶3错误D.3∶2错误；答案为A。
【点睛】
本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的有关计算，难度较大，明确元素守恒和得失电子守恒是解本题的关键，注意不要漏掉起酸作用的硝。
7．C
【解析】
【分析】
由图可知，向200mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气时，Fe2＋恰好被完全氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由方程式可得n（Fe2＋）为0.2mol，则n（Br－）为0.4mol；通入氯气0.3mol时，溶液中0.4molBr－恰好被完全氧化为Br2，反应的离子方程式为2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，则氯气与溴化亚铁溶液完全反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－+3Cl2=2Fe3＋＋2Br2+6Cl－。
【详解】
A项、由题给图示可知，向200mLFeBr2溶液中通入氯气，亚铁离子先反应，说明还原性Fe2＋>Br－，还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，则氧化性强弱：
Br2>Fe3＋，故A正确；
B项、由通入0.1mol氯气时，Fe2＋恰好被完全氧化为Fe3＋可得，溶液中n（Fe2＋）为0.2mol，则FeBr2溶液的浓度为
=1mol/L，故B正确；
C项、当通入n（Cl2）为0.12mol时，0.2molFe2＋已经完全被氧化为Fe3＋，n（Fe3＋）为0.2mol，过量的0.02molCl2与0.04molBr－反应，溶液中n（Br－）为（0.4—0.04）mol=0.36mol，则溶液中的离子浓度有c（Fe3＋）∶c（Br－）=0.2mol∶0.36mol=5:
9，故C错误；
D项、n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1时，溶液中Fe2＋已经完全被氧化为Fe3＋，有一半Br－被氧化为Br2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－+2Cl2=2Fe3＋＋Br2+4Cl－，故D正确；
故选C。
【点睛】
注意依据题给图示明确反应顺序是Fe2＋还原性强先被完全氧化后，Br－才被氧化是解答突破口。
8．C
【解析】
试题分析：
A.流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B.固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2（SO4）3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al（OH）3沉淀从而与FeSO4分离，B正确；C.溶液1为硫酸铁和硫酸铝的混合溶液，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀是Fe（OH）3，再用硫酸溶解生成硫酸铁，硫酸铁溶液结晶分离得到的是硫酸铁晶体，得不到FeSO4·7H2O，C错误；D.Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，D正确；答案选C。
【考点定位】考查离子反应、物质分离、试剂的选择、溶液pH控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等知识。
【名师点睛】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。
涉及试剂的选择、溶液pH控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。
化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当大，但由于此类试题陌生度高，对我们的能力要求也大，加上有的试题文字量大，容易产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。
流程图解题的基本步骤：
（1）审题：
①从题干中获取有用信息，了解生产的产品，并在流程框图上，标出原料中的成分，找出原料中的杂质。
②审流程图：
看箭头，进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）；找三线，物料进出线、操作流程线、循环线。
（2）析题：
分析流程中的每一步骤，知道“四个什么”：
①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果；④对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
（3）技巧：
从问题中获取信息，帮助解题，流程下题目中所提的问题，有时对我们分析流程中某一步的作用有很大帮助，所以我们做题时，不仅要把题中所给信息及流程图审一遍，还要把
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