高中化学人教版必修一期末测试题汇总附详细解析.docx
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高中化学人教版必修一期末测试题汇总附详细解析
高中化学人教版必修一期末测试题汇总
第一章从实验学化学单元检测
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分）
1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是（ ）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热 ③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 ④镁着火时使用二氧化碳扑灭 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥废旧电池应回收处理
A．全部 B．①②④⑤
C．①③⑤D．①④
2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（ ）
①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤B．①③④
C．②④⑥D．④⑤⑥
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是（ ）
①
②
③
④
甲
物质微粒数
标准状况
下气体摩
尔体积
溶液的质量分数
非标准状
况下物质
的质量
乙
阿伏加德罗
常数
标准状况下气体体积
溶液的体积
物质的摩
尔质量
A．①B．②
C．③D．④
5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（ ）
A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系
B．不同气体分子的大小几乎相等
C．不同气体分子间的平均距离几乎相等
D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
6．下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；
②可燃性气体点燃之前必须验纯；
③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；
④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；
⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸
A．①③④⑤B．①③④⑥
C．②④⑤D．以上答案均不正确
7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量是W/（aNA）mol
D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a
8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是（ ）
A．加热浓缩到溶液体积为
L
B．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL
C．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
D．标准状况下通入11.2L氯化氢气体
9．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO
，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO
的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1
C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－1
11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
（ ）
A．①和②B．①和③
C．③和④D．①和④
12．为了检验SO
，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ）
A．方案甲：
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B．方案乙：
试液
无沉淀（也无气泡）
白色沉淀
C．方案丙：
试液
无沉淀
白色沉淀
D．方案丁：
试液
白色沉淀（过滤）
沉淀不溶解
13．下列各溶液中，所含NH
的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL中所含NH
的浓度相等的是（ ）
A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液100mL
B．0.2mol·L－1的NH4NO3溶液100mL
C．0.1mol·L－1的（NH4）3PO4溶液100mL
D．0.2mol·L－1的（NH4）3PO4溶液50mL
14．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是（ ）
A．150mL1mol·L－1NaCl溶液
B．75mL3mol·L－1NH4Cl溶液
C．150mL1mol·L－1KCl溶液
D．75mL1mol·L－1MgCl2溶液
15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1（g·cm－3），体积V1（L）；另一种盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2（g·cm－3），体积V2（L），两者混合后，溶液的密度为ρ3（g·cm－3），用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是（ ）
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，体积为VmL，则关于饱和溶液下列表达式中正确的是（ ）
A．该饱和溶液的溶质质量分数为
×100%
B．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为
mol·L－1
C．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为
mol·L－1
D．该饱和溶液中硝酸钾的质量为
g
18．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO
的物质的量浓度是（ ）
A．ρ/400mol·L－1B.
mol·L－1
C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、简答题（共56分）
19．假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？
从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
a．胶头滴管 b．试管 c．普通漏斗 d．量筒 e．酒精灯 f．细口玻璃瓶 g．药匙 h．坩埚钳 i．容量瓶j．分液漏斗 k．冷凝管 l．蒸馏烧瓶
（1）制作过滤器用到的是____________。
（2）液体药品通常盛放在____________。
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用____________。
（4）量取10.0mL的液体药品用____________。
（5）检验氢气纯度使用的仪器是____________。
（6）实验室用自来水制取蒸馏水____________。
20．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。
则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体中所含的原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
21．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）3种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
（2）加过量A的原因是___________________________________，
有关反应的化学方程式为________________________________。
（3）加过量B的原因是____________________________________，
有关反应的化学方程式为
_________________________________________________________________________________________________________________。
22．现用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：
①____________，②__________，③____________，
④____________，⑤____________。
（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
（填选项字母）
A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度D．洗涤所用仪器
E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为________。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用____________mL的量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____________。
若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
④在转入容量瓶前烧杯中的液体应____________，否则会使浓度________，（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
23．现要配制1mol/LNa2CO3溶液250mL，求：
（1）需要固体Na2CO3________g；
（2）需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）________g；
（3）需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液________mL；
（4）需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g/cm3的Na2CO3溶液________mL。
24．常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm－3的混合溶液。
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是________mol·L－1。
（3）在1000g水中溶解________molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）。
25．氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3:
2。
（1）求混合物中两种物质的质量比。
（2）如果混合物中共有28molCl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？
【答案及解析】
一、选择题
1．答案：
B
解析：
将水加入浓硫酸中是极其错误的，也是很危险的；加热盛有液体药品的试管，应先均匀加热，再固定加热；镁能与二氧化碳反应，不可用二氧化碳扑灭燃着的镁；煤气泄漏时，开灯会因产生电火花而引爆发生事故。
2．答案：
A
解析：
（排除法）①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确。
因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体（不包括量筒内壁残留液体）就是（20.0±0.1）mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确。
溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积（如20℃、100mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。
⑤正确。
液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。
⑥不正确。
用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。
振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。
所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。
3．答案：
B
解析：
含1molBaCl2的溶液中含有2molCl－，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项也正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。
4．答案：
C
解析：
如把组合③中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。
5．答案：
C
6．答案：
C
7．答案：
B
解析：
相对原子质量是原子的质量与12C的原子质量的1/12的比值，则A项正确；每摩尔氖原子的质量和为aNAg，则氖的摩尔质量应为aNAg/mol，可知Wg该氖原子的物质的量是W/（aNA）mol，则B错，C对；Wg该氖原子含有的原子数为W/a，每个氖原子中含有10个质子，则Wg中所含质子数为10W/a，D项正确。
8．答案：
C
解析：
欲使盐酸浓度增大一倍，一般方法是加入溶质或减少溶剂，B、D项是增加溶质，但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚，故B、D不能采用；A方法加热，水和HCl同时蒸发，不可用。
C项方法正确，因为原有溶质为0.5mol·L－1×VL，后加入溶质为10mol·L－1×0.1VL，溶液体积为1.5VL，故稀释后溶液的物质的量浓度为：
c（HCl）＝
＝
＝1mol·L－1。
9．答案：
D
解析：
计算要按500mL溶液的体积，如果是用硫酸铜来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol×160g/mol＝8.0g，若用胆矾配制，则需要胆矾0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g。
要配成500mL溶液而不是加500mL水。
10．答案：
B
解析：
在这个溶液中存在电荷守恒关系。
设Cl－的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：
c（Na＋）＋c（K＋）＋2c（Ca2＋）＝c（NO
）＋x
0．1mol·L－1＋0.1mol·L－1＋2×0.1mol·L－1＝0.1mol·L－1＋x
解得x＝0.3mol·L－1。
11．答案：
D
解析：
过滤和向容器瓶转移溶液用玻璃棒引流。
12．答案：
D
解析：
A不准确，可能试液中有Ag＋；B不准确，可能有PO
；C不准确，试液可能为SO
；D正确。
13．答案：
B
解析：
离子浓度与溶液体积多少没有关系。
硫酸铵溶液中，c（NH
）＝0.2mol·L－1，四个选项中A：
c（NH
）＝0.1mol·L－1；B：
c（NH
）＝0.2mol·L－1；C：
c（NH
）＝0.3mol·L－1；D：
c（NH
）＝0.6mol·L－1（以上均不考虑水解因素）。
14．答案：
BD
解析：
离子浓度比较与溶液的体积无关，提供离子的数目是关键。
15．答案：
D
解析：
n＝c1·V1＋c2·V2，V＝
（因为ρ1、ρ2、ρ3单位一样，不用变单位），c＝
＝
＝
mol·L－1。
16．答案：
A
17．答案：
A
解析：
饱和溶液的溶质质量分数为
×100%，故A正确；B项中是利用公式c＝
求物质的量浓度，正确表达式应为c＝
＝
mol·L－1；C项显然错误；D项中饱和溶液中m（KNO3）＝[（b－c）×
]g。
答案为A。
18．答案：
C
解析：
由Ca（NO3）2的分子组成和NO
的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度
c（Ca2＋）＝
＝
＝
ρmol·L－1
c（NO
）＝
ρmol·L－1×2＝
ρmol·L－1。
二、简答题
19．答案：
（1）c
（2）f （3）h （4）a、d （5）b、e （6）e、k、l
解析：
（1）过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等；
（2）液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中；（3）镁条燃烧时，用坩埚钳夹持；（4）量取10.0mL液体用量筒；（5）检验H2纯度用试管和酒精灯；（6）用蒸馏装置。
20．答案：
（1）
（2）
（2）
（4）
×100%
（5）
21．答案：
（1）Ba（OH）2 K2CO3 稀HCl
（2）为了除尽Mg2＋、SO
MgCl2＋Ba（OH）2===BaCl2＋Mg（OH）2↓，
MgSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Mg（OH）2↓
（3）为了除尽过量的Ba2＋ Ba（OH）2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
22．答案：
（1）①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④500mL容量瓶 ⑤胶头滴管
（2）AEFDCB （3）①13.6 ②15；偏低 ③防暴沸、散热；偏低 ④冷却；偏高；偏低 ⑤偏高；偏低
解析：
V（浓H2SO4）＝
≈13.6mL，根据公式cB＝
分析误差。
23．答案：
（1）26.5
（2）71.5 （3）62.5 （4）197.2
解析：
（1）Na2CO3为0.25mol，质量为0.25mol×106g/mol＝26.5g。
（2）需要晶体质量为0.25mol×286g/mol＝71.5g。
（3）4mol/L×VmL＝1mol/L×250mL V＝62.5mL
（4）V1mL×1.12g/cm3×12%＝1mol/L×250mL×106g/mol
V1＝197.2mL
24．答案：
（1）20%
（2）4.0 （3）4.3
解析：
（1）混合溶液的质量为：
20.0g＋30.0g＝50.0g
混合溶液中溶质的质量为：
20．0g×14.0%＋30.0g×24.0%＝10.0g
混合溶液中溶质的质量分数为
×100%＝20%
（2）n（NaCl）＝
V（溶液）＝
c（NaCl）＝
＝
×
＝4.0mol·L－1
（3）
×100%＝20%
n（NaCl）＝4.3mol
25．答案：
（1）m（NaCl）:
m（MgCl2）＝351:
380
（2）m（NaCl）＝702g，m（MgCl2）＝760g
解析：
（1）
＝
＝
＝
（2）n（Cl－）＝n（NaCl）＋2n（MgCl2）
28mol＝n（NaCl）＋2×
n（NaCl）
n（NaCl）＝12mol，n（MgCl2）＝8mol，
m（NaCl）＝12×58.5g＝702g，m（MgCl2）＝8×95g＝760g
第二章化学物质及其变化单元检测
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分）
1．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．铜B．蔗糖
C．氯化钠溶液D．氢氧化钠
2．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
3．下列叙述正确的是（ ）
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH－===H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、CO
、Cl－
B．Al3+、K+、SO
、Cl－
C．K+、Na+、HCO
、NO
D．K+、Na+、Cl－、CH3COO－
5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
6．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铜跟硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+===Cu2++Ag
B．小苏打溶液与稀硫酸混合：
CO
+2H+===CO2↑+H2O
C．大理石溶解于醋酸：
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
Cu2++SO
+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Cu（OH）2↓
7．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、CO
、HCO
、NO
B．Na+、CH3COO－、HCO
、Cl－
C．Fe3+、CO
、OH－、SO
D．NH
、Cl－、Cu2+、SO
8．实验室中常用以下反应制氯气：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为（ ）
A．1:
2B．2:
1
C．1:
1D．1:
4
9．当溶液中X2O
和SO
离子数之比为1:
3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）
A．+1B．+2
C．+3D．+4
10．下列关于Fe（OH）3胶体的说法不正确的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象
B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
C．Fe（OH）3胶体粒子不停地做布朗运动
D．光线通过Fe（OH）3胶体时会产生丁达尔效应
11．下列说法中正确的是（ ）
A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸
B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱
C．氧化物不可进一步分类
D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法
12．下列化学反应，能用离子方程式CO
+2H+===CO2↑+H2O来表示的是（ ）
A．稀硝酸和碳酸钡的反应
B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl－
C．pH<7的溶液：
K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：
K+、SO42-、Cl－、H+
14．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2++B=B2++A ②A2++C=C2++A
③B2++C=C2++B ④C2++D=D2+
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