山东省师范大学附属中学学年高一第一学期阶段性测试化学试题解析版.docx
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山东省师范大学附属中学学年高一第一学期阶段性测试化学试题解析版
高一年级阶段性测试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量C:
12O:
16K:
39
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意）
1.下列说法中不正确的是（ ）
A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2
B.制玻璃、水泥的原料都用到石灰石
C.硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应
D.一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物。
【答案】D
【解析】
【详解】A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，故A正确；
B.制玻璃的原料有石灰石、纯碱和石英，生产水泥的原料有泥土和石灰石，所以都用到石灰石，故B正确；
C.硅单质化学性质比较稳定，在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应，故C正确；
D.SiO2可与碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，只能与氢氟酸反应，与其它酸不反应，故D错误，
故选D。
2.材料与人类生活密切相关。
下列材料所属类别错误的是（ ）
A.玻璃钢—金属材料B.光导纤维—无机非金属材料
C.广泛应用的芯片—半导体材料D.钢化玻璃—硅酸盐材料
【答案】A
【解析】
【详解】A.玻璃钢即纤维强化塑料，一般用玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，故A错误；
B.光导纤维成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故B正确；
C.广泛应用的芯片成分是晶体硅，属于半导体材料，故C正确；
D.钢化玻璃成分与普通玻璃相同，都是硅酸盐材料，故D正确，
故选A。
3.下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是（ ）
A.C+CO2
2CO
B.CaCO3
CaO+CO2↑
C.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
D.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
【答案】C
【解析】
【详解】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，
A.C+CO2
2CO此反应为吸热反应，故A不符合；
B.CaCO3
CaO+CO2↑多数分解反应属于吸热反应，故B不符合；
C.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3铝热反应是典型的放热反应，故C符合；
D.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O此反应为吸热反应，故D不符合，
故选C。
【点睛】判断反应是吸热反应还是放热反应切不可以根据反应条件判断，高温条件的反应不一定就是吸热，这是易错点。
4.下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中只存在共价键
C.物质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A.离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故A错误；
B.共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故B正确；
C.化学键是指微粒间强烈的作用力，稀有气体微粒间属于分子间作用力，不是化学键，故C错误；
D.非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误，
故选B。
【点睛】一般情况下，含有金属元素的化合物，容易形成离子键，属于离子化合物，但也有例外，不可以以此作为判断依据。
5.下列化合物的类别完全正确的是（ ）
A.H2SO4，酸，电解质B.Al2O3，金属氧化物，非电解质
C.Na2CO3，碱，电解质D.CO2，酸性氧化物，电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A.H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，故A正确；
B.Al2O3是金属氧化物，熔融状态下可以导电，属于电解质，故B错误；
C.Na2CO3属于盐，是电解质，故C错误；
D.CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，故D错误，
故选A。
【点睛】Na2CO3俗名是纯碱，但不属于碱，而是盐。
6.下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.明矾用作净水剂B.在豆浆里加入盐卤做豆腐
C.清晨在密林中看到缕缕光束D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A.明矾用作净水剂是因为形成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，故A与胶体性质有关；
B.在豆浆里加入盐卤做豆腐是利用胶体的聚沉现象，故B与胶体性质有关；
C.清晨在密林中看到缕缕光束，是因为空气中形成胶体，产生丁达尔现象造成的，故C和胶体性质有关；
D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀是因为生成的氢氧化铁难溶，故D与胶体性质无关，
故选D。
7.下列实验操作错误的是（ ）
A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体
B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流
D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
【答案】B
【解析】
【详解】A.分液时，为了保证两层溶液不相互污染，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故A正确；
B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应该悬在试管口上方，故B错误；
C.向容量瓶中转移液体时，防止液体流出，应该用玻璃棒引流，故C正确；
D.过滤时，防止液体飞溅，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故D正确，
故选B。
8.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
A.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强
B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A.N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，故A正确；
B.NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，故B错误；
C.浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；
D.HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，故D正确，
故选B。
9.实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）
A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；
B.溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；
D.容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，
故选C。
10.用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ）
A.升高温度B.滴加少量浓硫酸
C.滴加少量浓硝酸溶液D.改用等质量的锌粉
【答案】C
【解析】
【详解】A.升高温度反应加快，也不改变产生氢气的量，故A可行；
B.滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应加快，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行；
C.浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，故C错误；
D.锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的氢气的量不变，故D可行，
故选B。
【点睛】注意题干要求有两个条件，一是速率加快，而是氢气的量不变；浓硝酸的强氧化性是容易被忽略的易错点。
11.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含SO42－
B
将某气体通入酸性KMnO4溶液
溶液退色
该气体一定是SO2
C
常温下将铁片放入浓硝酸
无明显变化
铁与浓硝酸不反应
D
将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着
二氧化碳作氧化剂
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.与氯化钡溶液反应可能产生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，该溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能确定该溶液中一定含SO42－，故A错误；
B.将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液退色，说明该气体具有还原性，但不一定是SO2,故B错误；
C.常温下将铁片放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使铁钝化，阻碍反应继续进行，故C错误；
D.将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成氧化镁和碳，所以集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着，在该反应中，CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，故D正确。
答案选D。
12.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：
（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；
（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）
A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
【答案】C
【解析】
A、C均能与稀硫酸反应放出气体，说明A、C排在氢前面，C、E在冷的浓硫酸中发生钝化，则C、E是Al、铁，则A是Mg。
B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，说明B排在D的前面，则B是Cu，D是Ag。
因此A、B、C、D、E可能是Mg、Cu、Al、Ag、Fe或Mg、Cu、Fe、Ag、Al，答案选C。
点睛：
本题考查金属活动性强弱顺序判断，明确金属活动性顺序表及金属性质即可解答，金属C与E不能确定是解答的易错点。
13.既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NH4NO3
A.②③B.④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；②Al2O3属于两性氧化物，既能和硫酸反应也能和氢氧化钠反应；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能和硫酸反应也能和氢氧化钠反应；④NaHCO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；⑤NH4NO3与硫酸不反应，与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，所以既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①②③④，
故选C。
14.关于下列材料说法不正确是（ ）
序号
材料
类别
性能
用途
A
钛合金
金属材料
密度小，强度高
制飞机机翼
B
普通玻璃
硅酸盐材料
熔点高，透明
制试管、烧杯
C
压电陶瓷
半导体材料
具有压电效应
声纳、地震仪
D
氮化硅陶瓷
新型无机非金属材料
硬度高，耐磨
制发动机
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.钛合金属于金属材料，密度小，可以用于航天器材，故A正确；
B.普通玻璃的成分是硅酸盐，熔点较高，透明，可以用作某些实验仪器，故B正确；
C.压电陶瓷属于功能性陶瓷，不属于半导体材料，故C错误；
D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，硬度大，耐磨，可以用于制发动机，故D正确，
故选C。
15.在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是（ ）
A.K+、Na+、NO3－、Fe2+B.K+、NH4+、OH－、Fe3+
C.K+、Na+、Br－、HCO3－D.Mg2+、Na+、Cl－、SO42－
【答案】D
【解析】
【详解】A.NO3－遇到H+时具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，故A错误；
B.强酸性溶液中，OH－不能大量共存，故B错误；
C.强酸性溶液中，HCO3－不能大量存在，故C错误；
D.Mg2+、Na+、Cl－、SO42－几种离子相互间不反应，故可以大量共存，
故选D。
【点睛】题干中的隐含条件如无色、强酸性，是容易被忽略的易错点。
16.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是（ ）
A.0.1mol.L-l的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA
B.4.4gCO2和2.24L（标准状况）NH3均含有0.1NA个分子
C.78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移的电子数为4NA
D.1molNa2O2固体中，阳离子和阴离子的总数为4NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.0.1mol.L-l的NaOH溶液，不知道体积，所以无法计算含OH－的数目，故A错误；
B.4.4gCO2为0.1mol，2.24L（标准状况）NH3为1mol，所以均含有0.1NA个分子，故B正确；
C.78g金属钾（K）为2mol，超氧化钾（KO2）中K化合价为+1，所以转移的电子数为2NA，故C错误；
D.1molNa2O2固体中，阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，所以离子总数为3NA，故D错误，
故选B。
17.下列反应的离于方程式书写正确的是（ ）
A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
B.将一小块钠投入过量的盐酸中:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.向氨水中滴加少量氯化铝溶液:
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D.碳酸钙溶于盐酸：
CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
Ba2+＋2OH-+Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B.将一小块钠投入过量的盐酸中:
Na+2H+=2Na++H2↑，故B错误；
C.向氨水中滴加少量氯化铝溶液，氢氧化铝与氨水不反应:
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D.碳酸钙溶于盐酸：
CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+，故D错误，
故选C。
【点睛】离子方程式书写是否正确从以下几个方面考虑：
1、离子符号书写是否正确；2、原子数目和电荷是否守恒；3、反应的产物是否符合客观事实。
18.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）
A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物
C.在熔化状态下能导电的化合物D.熔点高的物质
【答案】C
【解析】
试题分析：
含有离子键的化合物是离子化合物，而离子键再熔化是可以电离出离子，既熔融是可以导电。
但共价键再熔融是不变，不能导电，据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物，答案选C。
考点：
考查离子化合物的判断
点评：
该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练与指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
19.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A.KOHB.CO2C.MgCl2D.Na2O
【答案】A
【解析】
【详解】A.KOH中钾离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根中存在共价键，故A正确；
B.CO2中只存在共价键，故B错误；
C.MgCl2中只存在离子键，故C错误；
D.Na2O中只存在离子键，故D错误，
故选A。
【点睛】掌握离子键和共价键的构成微粒和形成条件是解决此题的关键。
20.反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）＝0.15mol·L－1·s－1
②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1
③v（C）＝0.4mol·L－1·s－1
④v（D）＝0.45mol·L－1·min－1
该反应进行的快慢顺序为（ ）
A.②>④>③>①B.④>②＝③>①
C.②＝③>①>④D.②>③=④>①
【答案】C
【解析】
【详解】①v（A）＝0.15mol·L－1·s－1；②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1，则v（A）＝0.2mol·L－1·s－1；③v（C）＝0.4mol·L－1·s－1，则v（A）＝0.2mol·L－1·s－1；④v（D）＝0.45mol·L－1·min－1，则v（A）＝0.1mol·L－1·s－1，所以快慢顺序为：
②＝③>①>④，
故选C。
【点睛】同一个反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，这规律是解决此题的关键。
21.在恒容密闭容器中发生反应：
3CO（g）＋Fe2O3（s）
3CO2（g）＋2Fe（s），下列说法不正确的是（ ）
A.将块状Fe2O3改为粉末，反应速率加快
B.升高温度，反应速率加快
C.使用催化剂，反应速率增大
D.充入N2使压强增大，反应速率增大
【答案】D
【解析】
【详解】A.将块状Fe2O3改为粉末，增大接触面积，反应速率加快，故A正确；
B.升高温度，反应速率加快，故B正确；
C.使用催化剂，反应速率增大，故C正确；
D.N2不参加反应，即使压强增大，反应速率也不改变，故D错误，
故选D。
22.下列对于可逆反应2M（g）＋N（g）
2P（g）达到平衡时的说法正确的是（ ）
A.M、N全部变成了P
B.反应已经停止
C.反应混合物中各组分的浓度不再改变
D.v（M）∶v（N）=2∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A.该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故A错误；
B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故B错误；
C.反应混合物各成分的浓度不再改变是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
D.v（M）∶v（N）=2∶1，未体现正逆关系，故D错误。
故选C。
【点睛】化学平衡的特征：
逆：
可逆反应，等：
正逆反应速率相等，动：
动态平衡，定：
平衡混合物中百分含量一定，变：
改变平衡条件，平衡就会改变，建立新平衡。
23.下列电子式书写正确的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫化钠为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，Na原子失去1个电子形成带1个正电荷的阳离子，S原子得到2个电子，形成带2个负电荷的阴离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，硫化钠的电子式为：
，故A错误；
B.氯化铵为离子化合物，阳离子铵根离子的原子必须标出最外层电子数，正确的电子式为：
，故B错误；
C.氨气为共价化合物，氮原子最外层已经达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：
，故C正确；
D.硫化氢为共价化合物，不带电荷，正确的电子式为：
，故D错误。
故选C。
【点睛】简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
24.已知断裂1molN≡N键吸收能量为945.6kJ，形成1molH—N键放出能量为391kJ，若1molN2和3molH2完全反应：
N2＋3H2
2NH3，放出的能量为92.4kJ，则断裂1molH—H键吸收的能量是（ ）
A.436kJB.433.6kJC.463kJD.869kJ
【答案】A
【解析】
【详解】1molN2和3molH2完全反应，需要断开1molN≡N键和3molH—H键，形成6molH—N键，设断裂1molH—H键吸收的能量是x，则391kJ×6-（945.6kJ+x×3）=92.4kJ，x=436kJ，
故选A。
25.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
【解析】
Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。
A．元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误；故选B。
【此处有视频，请去附件查看】
第Ⅱ卷选择题（共50分）
二.填空题（共5个小题）
26.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。
请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。
（用元素符号表示），QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。
（2）T单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
【答案】
（1）.）第3周期、第ⅥA族
（2）.Al>C>N（3）.
（4）.N2O5（5）.2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
【解析】
【分析】
图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答各小题即可。
【详解】T所处的周期序数与主族族序数相等，则T为Al，结
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