10、海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。
用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。
海水中只含有0.5%的溶解氧。
不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。
用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦。
即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：
4Al+3O2十6H2O=4Al（OH）3↓
下列说法错误的是
A．负极铝被氧化
B．海水温度升高，电池反应速率可能加快
C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积
D．正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
11、下列化学用语或物质的性质描述正确的是
A．右图的键线式表示烃的名称为：
3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
D．治疗疟疾的青蒿素（如右图），分子式是C15H20O5
12、下列说法正确的是
A．2NO2
N2O4-----①N2O4
2NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa（OH）2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ
C．已知298K时，0.10mol/LHAc的电离度为1.32%。
在0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：
HAc
H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O
HAc+OH-----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定
D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝
13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−
C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
D．n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+）=1∶1∶1
26、Ⅰ（6分）氯及其化合物在生活中应用广泛。
（1）指出氯元素在周期表中的位置
（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。
显红色的离子方程式为
（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体（水蒸汽除外），写出分子式
Ⅱ（12分）某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:
2组成，有下列变化:
实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。
（1）写出D的化学式
（2）写出A强热发生的化学方程式
（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式
将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象
（4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是
27.（15分）苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。
工业上用常用氯苯（PhCl）和硫化氢（H2S）在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成。
I：
PhCl（g）+H2S（g）
PhSH（g）+HCl（g）△H1=—16.8kJ·mol-1
II：
PhCl（g）+H2S（g）==PhH（g）+HCl（g）+
S8（g）△H2
回答下列问题：
（1）反应I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=_______________________，
反应II为不可逆反应，△H2=___________0。
（填写“>”，“<”，“=”）
（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v（I）_______v（II）。
（填写“>”,“<”,“=”）
图一图二
时间
图三图四
（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。
①请解释图二中两条曲线的变化_______________________。
②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是______________________。
（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。
28、（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：
如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是．
步骤2：
加入药品，打开K1、关闭K2，加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的。
（填编号）
A．NaOH溶液B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。
步骤4：
过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式，
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：
取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
部分反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
36．【化学–选修2：
化学与技术】（15分）
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）＋2nHA（有机层）
2RAn（有机层）＋nH2SO4 （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
③中X试剂为。
（3）④的离子方程式为。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为。
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜。
（已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
37．【化学–选修3：
物质结构与性质】（15分）
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。
请写出黄血盐的化学式，1molAB－中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。
a．离子键b．共价键c．配位键
d．金属键e．氢键f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：
如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。
其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。
金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为。
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。
C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。
B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出E的分子式：
。
（2）写出A的结构简式：
。
（3）写出F→G反应的化学方程式：
，
该反应属于（填反应类型）。
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：
。
①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（
）结构。
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。
写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：
。
理科综合（化学7+3+1）模拟（三）
7-13DCCDCCC
26、Ⅰ
（1）第三周期、ⅦA族（2分）
（2）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（2分）
（3）O2、CO2（2分）
Ⅱ
（1）SO2（2分）
（2）AlCl3·2FeSO4=AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑（3分）
（3）SO3+2KI=I2+K2SO3（2分）
开始无现象，然后生成白色沉淀，最终沉淀消失（3分）
（4）O2（2分）
27.（15分）
（1）K=P（PhSH）·P（HCl）/P（PhCl）·P（H2S）（2分），<（2分）
（2）>（2分）
（3）①开始时，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应Ⅰ达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应Ⅱ是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应Ⅰ逆向移动。
（3分）
②R=2.5，温度控制在590K，（2分）。
（4）（3分）
28、
（1）关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶（2分），
ADC（2分）
pH接近大于7到10之间都给分（2分）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定。
（2分）
冷却结晶，（1分）洗涤、（1分）
（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分）
（3）0.0024mol/L（3分）
36．（15分）
（1）SiO2（1分）过滤（2分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）H2SO4（2分）
（3）6VO2+＋ClO3－＋9H2O===6VO3－＋Cl－＋18H+（2分）
（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10－3mol·L－1（2分）
（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
37．（15分）
（1）K（1分）N（1分）
（2）K4[Fe（CN）6]（1分）2NA个（1分）def（2分）
（3）
（2分）①③④（2分）平面三角（1分）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（1分）
（4）2：
3（1分）
（2分）
38．（15分）
（1）C4H7BrO2（2分）
（2）（2分）
（3）
（3分）取代反应（或酯化反应）（1分）
（4）（4分）
（5）（3分）
升级会员 