高中学业水平考试化学模拟试题.docx
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高中学业水平考试化学模拟试题
2016年高中学业水平考试化学模拟试题
一、物质的量
1．山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点，被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）
A．32gB．33gC．32g•mol－1D．33g•mol－1
2．标准状况下的1molCO2的体积约为（）
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L
3．下列说法正确的是（）
A．N2的摩尔质量是28gB．17gNH3的物质的量是1mol
C．22.4LN2的物质的量为1molD．标准状况下NH3体积为22.4L
4．（2010）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1molH2O所含有的原子数为NA
B．32gO2含有的氮原子数为2NA
C．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
D．1L0.1mol•L－1NaCl溶液中所含的Na+数为NA
5．（2009）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．1molS与铁完全反应转移的电子数为NA
B．32gO2和32gO3所含原子数目均为2NA
C．在常温常压下，22.4LNH3所含质子数为10NA
D．在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1NA
6．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol氯气中含有的原子数为NA
B．22.4L氢气的物质的量为1mol
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
7．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）
A．0.8mol氧气B．标准状况下2.24L氮气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol－1）D．含NA个氢分子的氢气
8．实验室中配制250mL0.10mol•L－1NaOH溶液时，必使用到的玻璃仪器是（）
A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶
9．1molH2SO4分子中含mol硫原子，mol氧原子。
10．（2010）在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，电子总数之比为，质量之比为，密度之比为。
11．等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其质量之比为。
12．同温同压下，等质量的CO和CO2：
（1）二者的物质的量之比，
（2）二者的体积之比，
（3）二者的氧原子之比，（4）二者的密度之比。
13．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的是。
（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否。
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为。
（每步只能使用一次）
二、物质的分类、胶体
1．（2010）近年来，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A．无机物B．盐类C．有机物D．非金属单质
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）
A．化合物B．氧化物C．碳酸盐D．钠盐
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（）
A．属于盐B．属于碱C．属于酸D．属于氧化物
4．三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，属于（）
A．单质B．混合物C．有机物D．无机物
5．下列关于CH3COOH类别的描述中不合理的是（）
A．含氧酸B．有机酸C．电解质D．氧化物
6．（2010）下列物质①烧碱、②Fe（OH）3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同）；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是。
7．（2009）①NaHCO3②氢氧化钠溶液③乙醇④Fe（OH）3胶体⑤HNO3⑥SO2⑦Cl2
其中属于混合物的是；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是（填序号）。
8．（2010）下列关于胶体的说法不正确的是（）
A．胶体分散质颗粒的直径在1~100nm之间
B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
D．采用渗析的方法可以净化胶体
9．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）
A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．溴水D．稀硫酸
10．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定
11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液
三、电解质、离子反应
1．（2009）下列说法正确的是（）
A．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
2．下列物质中，属于电解质的是（）
A．CH3CH2OHB．AlC．CH4D．H2SO4
3．（2010）下列离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：
H++OH－=H2O
B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
C．铁粉投入FeCl3溶液中：
Fe+Fe3+=2Fe2+
D．用小苏打治疗胃酸过多：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
4．（2009）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．锌片插入硝酸银溶液中：
Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．盐酸加到氢氧化铜中：
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C．少量金属钠放到冷水中：
Na+2H2O=Na++OH－+H2↑
D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
5．下列离子方程式不正确的是（）
A．H2SO4与NaOH反应：
H++OH－=H2OB．HCl与AgNO3反应：
Ag++Cl－=AgCl↓
C．CH3COOH与KOH反应：
H++OH－=H2O
D．Na2CO3与BaCl2反应：
CO32－+Ba2+=BaCO3↓
6．下列离子方程式正确的是（）
A．Fe粉加入稀盐酸中：
2Fe3++6H+=2Fe3++3H2↑
B．金属钠投到水中：
Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：
OH－+H+=H2O
7．（2009）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A．K+HCO3－NO3－ClO－B．Na+SO32－NH4+Ba2+
C．Ba2+S2－Cl－SO42－D．AlO2－CO32－Cl－Na+
8．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．H+Na+CO32－B．Ba2+Cl－SO42－
C．NH4+SO42－OH－D．Al3+NO3－H+
9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验。
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向
（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量
（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有（填化学式），可能含有（填化学式）。
写出（3）中有关反应的离子方程式。
四、氧化还原反应
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A．2H2O2
2H2O+O2↑B．2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
C．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2OD．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2．（2010）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）
A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl－→Cl2D．H2SO4→BaSO4
3．在反应4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂是，氧化产物是，离子方程式为：
。
4．铝热反应在工业上有广泛应用：
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe。
在该反应中，Al作（填“氧化剂”或“还原剂”），若反应中消耗1molAl，则生成molFe。
5．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，试回答下列问题：
（1）铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”），作剂；
（2）浓H2SO4作剂（填“氧化”或“还原”，下同），具有性。
（3）在该反应中，若消耗了1molCu，则生成molSO2。
五、原子结构、元素周期律
1．质量数为37的氩原子（Ar）的中子数为（）
A．18B．20C．19D．37
2．126C是确定NA标准的原子，126C原子核中子数是（）
A．12B．6C．18D．4
3．（2010）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
该元素的原子序数为（）
A．111B．161C．272D．433
4．下列关于12C和13C说法正确的是（）
A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素
5．下列元素中，属于第3周期的是（）
A．氢B．氧C．锂D．氯
6．（2010）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素
7．根据主族元素的原子序数，不能确定的是（）
A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．最高正化合价
8．下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是（）
A．LiB．NaC．KD．Rb
9．原子序数为17的氯元素位于周期表中第周期，第族。
10．A元素原子M电子层上有6个电子。
B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素在周期表中的位置为，B元素的原子结构示意图为。
（2）A、B两元素形成的化合物的化学式是。
11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
如图是元素周期表的一部分
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Ge
As
Se
Br
Sn
Sb
Te
I
Pb
Bi
Po
At
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。
根据元素周期律，请你预测：
H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：
H3AsO4H3PO4。
（用“>”、“<”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，S元素的最高价含氧酸属于（填“强”或“弱”）电解质。
（3）其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是，C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是。
（填写化学式）
12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
完成下列问题：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明的是。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。
六、化学键、化学反应与能量、原电池
1．（2009）下列关于化学键的叙述正确的是（）
A．两个原子之间的相互作用叫化学键
B．共价键存在于原子之间，也存在于分子之间
C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用
2．下列物质中，只含离子键的是（）
A．HClB．NaOHC．H2OD．NaCl
3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A．KClB．NH4ClC．H2OD．CH4
4．下列物质中属于离子化合物的是（）
A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸
5．（2010）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
6．（2009）有关能源的下列说法不正确的是（）
A．煤、石油、天然气都是化石能源B．核能是无污染的可再生能源
C．氢能是可再生能源D．化石能源是非再生能源
7．（2010、2009）下列过程需要吸收热量的是（）
A．H2→2HB．2H2+O2=2H2O
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Cl→Cl2
8．下列说法不正确的是（）
A．分解反应肯定是吸热反应
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小
9．下列关于能量转化的认识不正确的是（）
A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能
B．煤燃烧时化学能转变为热能和光能
C．原电池工作时，化学能转变为电能
D．白炽灯工作时，电能全部转变为光能
10．下列有关原电池的说法不正确的是（）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
11．（2009）下列组合中不能构成原电池的是（）
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
12．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（）
正极
负极
电解质溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Cu
Zn
H2SO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Zn
Fe
CuCl2
13．（2010）
（1）下列装置属于原电池的是；
Cu
Fe
Cu
Cu
Cu
Zn
Cu
Zn
Zn
稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸
①②③④⑤
（2）在选出的原电池中，是负极，发生反应，是正极该的现象。
（3）此原电池反应的化学方程式为。
14．（2009）
（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。
生成物中化学键形成时会能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于反应。
（2）不同形式的能量可以相互转换，如：
化学能和电能、热能之间的相互
转换。
如图是一个原电池工作原理的示意图。
试回答：
①从能量角度看，它属于能转化为能。
②装置中Zn为极。
七、化学反应速率、化学平衡
1．影响化学反应速率的因素有很多，下列措施能加快化学反应速率的是（）
A．降低温度B．升高温度C．减小压强D．降低反应物浓度
2．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）
A．食物储存在冰箱里
B．将块状固体药品研细后再反应
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应
3．（2009）下列关于反应速率的说法错误的是（）
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
4．（2010）下列关于化学反应速率的说法错误的是（）
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率
5．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其它条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：
2H2O2=O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（）
A．5%H2O2溶液B．10%H2O2溶液C．20%H2O2溶液D．30%H2O2溶液
6．4NH3（g）+5O2（g）
4NO+6H2O（g）在密闭容器中进行3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（）
A．0.045mol/（L•s）B．0.015mol/（L•s）
C．0.010mol/（L•s）D．0.0075mol/（L•s）
7．可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列特征不能表明体系达到平衡的是（）
A．正逆反应速率相等B．的浓度保持不变
C．N2、H2、NH3的浓度相等D．N2、H2、NH3的百分含量不变
8．在一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）
3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（）
A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化
9．对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（）
A．正反应速率与逆反应速率相等B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变
C．在给定条件下反应达到最大限度D．反应物的浓度与生成物的浓度相等
八、化学常识、无机物
1．（2009）下列做法符合《食品卫生法》的是（）
A．用SO2熏制银耳B．在奶粉中添加三聚氰胺
C．用苏丹红做食品添加剂D．用小苏打做焙制糕点的发酵粉
2．下列有关化学常识的叙述不正确的是（）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．人类使用的材料，经过石器、青铜器、铁器等时代
C．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：
矿石的富集、精炼、冶炼
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
3．中国2010年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果，其中包括太阳能技术，下列有关太阳能的说法不正确的是（）
A．太阳能是可再生能源B．太阳能可转换为热能
C．利用SiO2可将太阳能转化为电能D．利用太阳能不会污染环境
4．“低碳生活，节能减排”越来越被人们认可。
气体不会造成空气污染的是（）
A．NO2B．SO2C．COD．N2
5．五岳之首泰山是著名的游览圣地，为保证旅游圣地的环境，泰安市推出了“蓝天碧水工程”，下列做法不符合要求的是（）
A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．造林实施绿化工程，防治扬尘污染
C．改进汽车动力，减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂
6．2010世界环境日的主题是“多样的物种、唯一的地球、共同的未来”。
“环境问题”的直接来源主要是（）
A．温室效应B．厄尔尼诺现象C．人类对环境的污染与破坏D．火山喷发和地震
7．为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是（）
A．李四光B．华罗庚C．侯德榜D．钱学森
8．（2010）下列实验操作或事故处理正确的是（）
A．金属Na着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
9．下列有关实验事故或药品的处理方法中，不正确的是（）
A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗
D．金属钠着火时，立即用水扑灭
10．有一关于实验操作的谜语：
“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保安全。
”这一实验操作是指（）
A．将金属钠保存在水中B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃
C．用压强剂测某一深度处的水压D．稀释浓硫酸
11．下列实验操作正确的是（）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中
12．（2009）下列物质的用途错误的是（）
A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用做感光材料
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药
13．硅在无机非金属材料中，一直扮演着主角。
形成光导纤维的材料是（）
A．单质硅B．硅酸盐C．二氧化硅D．不含硅元素
14．地震或泥石流等自然灾害过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是
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