中考化学第一轮复习专题06水和氢气解析版.docx
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中考化学第一轮复习专题06水和氢气解析版
母题六：
水和氢气
【母题】20185年广东省中考化学试题—10
【母题原题】
关于电解水实验的说法中正确的是（）
A．实验证明水是由氢气和氧气组成的B．电解水时在正极产生氧气
C．水中氢氧元素的质量比为2：
1
D．水分子是由氢分子和氧原子构成的
【答案】B
【命题意图】本题主要是考查水的电解实验现象及水的组构成的叙述，明确物质是由元素组成的，是由微粒构成的说法，同时强调对于有分子构成的物质分子构成的叙述中要注意种类和种类的对应，数量和数量的对应关系，本题在中考题中属于中等难度的题，考查学生的物质组
成的元素观，构成的微粒观的培养和建立程度。
【考试方向】通过对水的电解实验的考查，强调了化学学科学习中要建立物质组成的元素观和物质构成的微粒观，学生学过本部分后应该建立微粒观中种类和数量的对应关系的叙述，注重基础知识的落实与巩固；此知识点与物质分类知识相联系综合考查是考试的
新热点。
【得分要点】在学习的过程中熟练的掌握物质的宏观组成和微观构成的说法，在物质组成的叙述中要注意，元素只有种类没有个数；微观
叙述中要特别注意有分子构成的物质的种类和种类的对应、数量和数量的对应关系是得分的前提条件。
1．（2018届广东省深圳市北环中学九年级第三次模拟）某同学根据下图几个实验，获得如下认识，其中正确的（）
A．由A实验可以得出水的化学式为H2O
B．当B装置漏气时，测得的空气中氧气体
积分数偏大
C．C装置中二氧化碳能灭火是利用了它的物理和化学性质
D．用D装置收集氧气，气体要从a端通入
【答案】C[:
ZXXK]
考点：
实验的操作和结论[:
Zxxk]
2．（2018届江苏省盐城市阜宁县九年级第二次模拟）下列各组物质按纯净物、单质、化合物、氧化物的顺序分类正确的是（）
A．糖水、一氧化碳、铁粉、水B．水
、铁水、氯酸钾、五氧化二磷
C．氮气、氢气、澄清石灰水、氧化铜D．矿泉水、红磷、高锰酸钾、氯酸钾
【答案】B
【解析】
试题分析：
A中糖水属于溶液是一种混合物，一氧化碳不是单质；C中澄清石灰水不是化合物而是混合物；D中矿泉水是混合物，氯酸钾含有三种元素，不是氧化物。
故选B.
考点：
物质的分类
3．（2018届江苏省无锡市北塘区初三中考二模）建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）
A．蔗糖放入水中，逐渐消失，说明分子在不断运动
B．水通直流电分解
，是因为水分子被破坏，形成新的分子
C．二氧化碳气体制成干冰，是因为二氧化碳分子的体积减小
D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同
【
答案】C
考点
：
分子的性质和构成。
4．（2018届江苏省南京市联合体初三中考二模）下列实验中，现象与结论对应关系正确的是（）
A
B
C
D
图示
现象
有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊[:
Zxxk]
冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5
a中的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，b中的气体能使带火星的木条复燃
滴有紫色石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色
结论
该粉末中一定含有碳酸钠
氧气约占空气质量的1/5
水是由氧气和氢气组成的
反应后的溶液一定不呈碱性
【答案】D
考点
：
物质的验证，常见化学实验
5．（2018届云南省玉溪市红塔区九年级学业水平考试）化学是一门以实验为基础的自然科学。
依据实验目的设计
切实可行的实验方案，是科学探究中的重要环节。
（1）用甲装置测定水的组成。
正极与负极产生气体的质量比为_________。
甲装置中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）小红同学用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论。
①“蜡烛中含有氢元素”，该判断所依据的现象是。
②一段时间后，小红观察到蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条
件之一是。
（3）用丙装置测定空气中氧气的含量。
下列有关该实验的说法中，错误的是（填字母序号）。
A．实验时红磷一定要足量B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D．最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积
【答案】
（1）8:
12H2O
2H2↑+O2↑
（2）①烧杯内壁上有水雾②与氧气接触（3）C
【解析】
试题分析：
（1）正极与负极产生气体的质量比为8:
1；甲装置中发生反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑；
（2）①烧杯内壁上有水雾，证明蜡烛中含有氢元素；②由现象可知，可燃物燃烧必须具备的条件之一为：
与氧气接触（3）A、红磷要足量，将氧气完全消耗掉，正确；C
考点：
电解水实验，燃烧条件。
[:
Zxxk]
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液
C．t1℃时，a、c的两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
2．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
3．室温下，向a克Mg粉和Ag粉的混合物中加入Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）
A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有Cu2+
C．滤渣质量一定小于aD．滤液中一定含有Ag+
4．水是生命之源。
下列有关水的说法错误的是（）
A．水由氢元素和氧元素组成
B．煮沸可降低水的硬度
C．肥皂水可鉴别硬水和软水
D．电解水时正极产生氢气
5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（）
A．CuO（C）：
隔绝空气高温加热
B．CO2（CO）：
点燃
C．NaCl溶液（MgCl2）：
加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
D．CaCl2溶液（HCl）：
加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
6．以下说法正确的是（）
A．纳米材料是指用一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
7．我们身边处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B．体温表中的水银是金属银
C．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能
D．“真金不怕火练”指的是黄金高温下也不与氧气反应
8．下列操作错误的是（）
A．试管夹夹持试管时要从试管的底部套上、取下
B．过滤时漏斗末端管尖要紧靠烧杯内壁
C．烧得很热的玻璃仪器，不要立即放在实验台上
D．给试管内的物质加热时，一定要将试管口略向下倾斜
9．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（）
A．CO2B．CuSO4溶液
C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液
10．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
11．在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇（化学式为C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏。
下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）
A．乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:
3:
16
C．乙硫醇中碳元素的质量分数最大
D．1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子
12．下列说法不正确的是
A．原子的质量几乎都集中在原子核中
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变
13．建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。
下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的几率大
B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D．中和反应都有水生成——H+和OH-结合成水分子
14．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别硝酸钾、氯化铵
分别与熟石灰混合研磨，并闻气味
B
除去铜粉中混有的少量氧化铜
加入适量盐酸，然后过滤
C
鉴别氧气、二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D
除去氯化钠中的泥沙
加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
A．AB．BC．CD．D
15．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．①②属于同种元素B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子D．②④形成的化合物是MgCl
二、填空题
16．为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。
有以下几种制氧气的方法：
①加热高锰酸钾②电解水③在常温下过氧化钠（Na2O2）固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出方法③制取氧气的化学方程式___。
（2）你认为最适合于潜水艇里制氧气的方法是___（填序号）。
（3）如图为某化学反应的微观过程，其中不同的两种小球表示两种不同原子。
①反应属于___（填基本反应类型）反应。
②虚线框内应填的微观图示是___（选填A、B、C、D）。
17．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：
______。
（2）写出反应①的化学方程式：
___________________。
（3）说出NaHC03在医疗上的一种用途：
______________。
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________。
（5）实验室配制200g8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。
18．近年来我国航空、航天等得到长足发展，跻身世界前列。
大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。
大飞机使用的材料如图所示。
（1）大飞机滑轮中的橡胶属于_____（选“金属”、“无机非金属”或“有机合成”）材料
（2）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料，单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成可燃性气体CO，写出此反应的化学方程式：
_____，判断此反应的基本类型为_____反应。
三、简答题
19．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A的饱和溶液80g，其中A的质量为______；
（2）当A物质中混有少量B物质时，通常可采用________的方法提纯A，原因是__________________________；
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______（填序号）；
（4））t2℃时A和B的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量________（填选项）。
A、A>BB、A20．质量守恒定律的发现，推动了化学的发展。
请根据信息回答问题。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守定律的是_____（填字母）。
A大理石和稀盐酸BNaOH溶液和Na2SO4溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条，固体质量随时间变化的图象如图一所示。
从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_____。
（3）在一定条件下，A和B反应生成C的微观示意图如图二。
①A、C两种物质均属于纯净物中的_____，判断的微观依据是_____。
②该变化前后未发生改变的粒子是_____。
四、实验题
21．化学与实验．
（一）气体的制取和收集
现有如图所示的实验装置：
（1）A装置可用于制___气体，反应的化学方程式为：
___．
（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气的发生装置应选用___（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是___．
（3）实验室用A装置制取气体前，先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端，其目的是为了___．
（4）用B、D组合制取制氧气的化学方程式为___，检验氧气已集满的方法是___．
（二）某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”．该食品已放置两月有余．请你对下列问题进行探究．
（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤
实验现象
结论
取足量的小纸袋中的固体放入
烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁
___
可继续作干燥剂
（2）猜想：
小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和___；
（3）请设计实验证明
（2）中你所填的物质是否存在___．
五、流程题
22．学以致用是化学学科特点。
在化妆品中用氧化锌可作为紫外线吸收剂,其一种生产工艺如下：
（1）推测草酸的化学式是____________；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是___________________
（3）“操作A”的名称是___________，在实验室进行此操作时玻璃棒的作用是____；实验室常用的研磨仪器是_____________；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_______________________。
六、计算题
23．某化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：
实验
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量
10g
10g
10 g
10 g
剩余固体的质量
X g
4 g
2 g
2 g
（1）表中X的值为________g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______；
（3）计算实验过程中产生二氧化碳气体的质量_______。
（写出计算过程）
24．2013年4月20日，我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。
为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量为（15）。
（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为（16）。
（精确到0.1%）
（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少mL？
（写出过程）
七、探究题
25．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。
（1）甲同学实验中发生反应的化学方程式为_____________；
（资料查阅）CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性。
（实验探究一）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________（写化学式）。
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是__________（写化学式）。
（实验探究二）
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。
该白色沉淀是_________（写化学式）。
（讨论交流）丙同学提出：
若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？
经过讨论大家一致认为:
一定含有NaCl，可能含有CaCl2，盐酸和Na2CO3中的部分物质。
（实验探究三）取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。
（归纳总结）该滤液中含有的溶质是氯化钠和______（写化学式）。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
A
D
D
D
B
D
D
C
C
B
C
D
B
二、填空题
16．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2③分解D
17．
（1）NaOH
（2）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑（3）治疗胃酸过多（4）因为它们有水、气体或沉淀之一生存。
（5）184用玻璃棒不断搅拌
18．有机合成2C+SiO2
Si+2CO↑置换反应。
三、简答题
19．16g降温结晶（或冷却热饱和溶液）A的溶解度随温度升高而增大且受温度的影响比较大，B的溶解度受温度的影响比较小B>C>AD
20．A温度未达到金属镁的着火点化合物物质由一种分子构成，且分子由不同原子构成氮原子和氧原子
四、实验题
21．氢气、氧气、二氧化碳Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、2H2O2
2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B不溶于水，密度比空气小防止二氧化碳从长颈漏斗逸出2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了杯壁变热CaCO3加入足量的盐酸，观察是否产生气泡
五、流程题
22．H2C2O4ZnCl2+（NH4）2C2O4==2NH4Cl+ZnC2O4↓过滤引流研钵ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
六、计算题
23．80%3.52g
24．
（1）90.5
（2）35.4%（3）30kg170000mL
七、探究题
25．Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O碱CaCl2、HClNaCl、Na2CO3CaCO3Na2CO3
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．FeCl2溶液（CuCl2）—加人过量的铁粉,过滤
B．KNO3固体（NaCl）—蒸发结晶，过滤
C．CO气体（CO2）—通过足量的NaOH溶液,并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2）—加人过量的NaOH溶液,过滤，滤液中加稀盐酸至pH=7
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃时会转化为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
3．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）
A．
溶液组成
B．
酸的通性
C．
空气中物质的含量
D．
燃烧的条件
4．在金星的大气中含有C2O3气体（分子结构如图），关于该气体的说法，正确的是（）
A．该气体是由2个碳元素和3个氧元素组成的
B．该气体是由多原子构成的
C．一个三氧化二碳分子含有35个质子
D．该气体的一个分子是由2个碳原子和3个氧原子构成的
5．下列装置图不能用于检查气密性的是（）
A．
B．
C．
D．
6．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是
A．
B．
C．
D．
7．下列各组物质中，都是由离子构成的一组是（）
A．水、干冰B．生铁、氯化氢
C．铜、金刚石D．硫酸铜、氯化钠
8．下列实验中，能达到实验目的是（）
A．
比较二氧化锰和氧化铁催化效果
B．
制取并收集二氧化碳
C．
测定空气中氧气的含量
D．
证明二氧化碳密度比空气大
9．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的
C．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子
D．同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素
10．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（）
选项
实验目的（括号内是杂质）
所加试剂或方法
A
NH3（CO2）
足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，洗气
B
Cu（CuO）
足量氢气，加热
C
NaCl溶液（NaHCO3）
滴加适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡
D
NaOH溶液（Na2CO3）
适量的Ca（OH）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
11．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）
A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2
C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO4
12．下列关于金属利用的说法错误的是（）
A．用铝制高压电线B．用钨制灯丝
C．用铅制菜刀D．用铜制导线
13．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。
有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
其中肯定不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
14．如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：
硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。
下列说法不正确的是
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽，蜡烛熄灭
B．蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了
C．在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故
D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲
B．20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
C．40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多
D．40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态
二、填空题
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：
（1）P点的含义是_____；
（2）t1℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_____．
（3）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）．
（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液逐渐降温至t1℃时，析出晶体最多的是_____．
17．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
①如图A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。
②E
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