A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y>Z
C．阴离子的还原性X-﹥Y2-﹥Z3-D．气态氢化物的稳定性HX﹤H2Y﹤ZH3
15氢化钠（NaH）化合物中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出
，下列叙述正确的是
A．在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
B．在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子不相同
C．NaH跟水反应后溶液呈酸性
D．NaH中的氢离子被还原成氢气
16.下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：
Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B．热稳定性：
HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：
H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．碱性强弱：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
17.短周期金属元素甲∽戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：
下面判断正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径:
丙<丁<戊
B．金属性：
甲>丙
C．氢氧化物碱性：
丙>丁>戊
D．最外层电子数：
甲>乙
18.下列微粒半径比大于1的是
A．Mg2+/MgB．Cl/Cl-C．N/OD．Si/Al
19．已知元素的原子序数，可以推断出原子的
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数
A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②③
20．甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：
A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18
21.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的
，则下列说法中不正确的是
A．原子半径由大到小排列顺序Z>X>Y
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W
22．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A．XY2B．X2YC．Y3X2D．Y2X3
23.对于元素周期表和元素周期律，下列叙述中不正确的是
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C.元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化叫做元素周期律
D.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
24.科学家预测原子序数为114号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是
A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强
C.它有7个电子层D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸
25.下列粒子中与Na+电子数和质子数都相等的是
A.OH-B.NH4+C.H2OD.O2-
26．已知某元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2XO3则其氢化物为A．H4XB．XH4C．HXD．H2X
第Ⅱ卷（非选择题共48分）
二、填空题（每空1分）
27.（12分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称：
A______B______C______D_____。
（2）写出化学方程式：
①C＋B=，
②A＋D=。
（3）C元素离子的离子结构示意图，D元素位于周期表中的位置。
28.（13分）根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题。
（1）金属性最强的元素与氧反应生成的化合物、；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是；
（2）最高正化合价最高的元素是______，其最高正化合价为______；
（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是______，其最高价氧化物对应水化物具有______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
（4）非金属性最强元素的是______，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；
（5）原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是；
（6）氢化物最稳定的是，氢化物水溶液显碱性的是
29．（7分）已知反应Zn＋2FeCl3＝ZnCl2＋2FeCl2能自发发生反应，请根据该反应设计一个原电池。
（1）正极的电极反应式为；
负极的电极反应式为。
（2）在下面画出该原电池装置图（要求注明电极材料、电解质溶液以及电子的流向）：
30．（8分）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2=4Li++4Cl-+S+SO2
试回答下列问题：
（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为。
（2）电池正极发生的电极反应为。
（3）如果把少量水滴到SOCl2中，会出现白雾，并有刺激性气味气体生成，则该反应的化学方程式为_____。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
31．（8分）图12-8中，A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：
试回答下列问题：
（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，则A物质的化学式可能为_________。
（2）若反应①和②需要在一定条件下才能进行，则电解A溶液的阳极反应式式为___________________________；电解A溶液的化学反应方程式为___________________________；C与D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液。
试写出这一反应的化学方程式____________________________。
米中高二第一学期月考化学答卷纸
班级姓名得分
一.选择题（每题2分共52分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
二．填空题（共48分）
27.（12分）
（1）A_______B_______C_______D______。
（2①，②。
（3），。
28.（13分）
（1）、；；
（2）_________，_________；
（3）_________，_________；（4）__________，____；
（5）____，___；（6）___，____
29．（7分）
（1）；
（2）
。
30．（8分）
（1），______________。
（2）________________________。
（3）______________________________________。
（4）____________。
31．（8分）
（1）_________。
（2）______________________________________；
__________________________________________________________________；
___________________________________________________________________。
米中高二第一学期月考化学答案
一、选择题（每题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
A
C
D
C
B
D
A
D
B
C
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
B
A
A
C
C
A
B
D
D
D
D
B
B
28.（每空1分）
（1）Na2ONa2O2NaOH；
（2）Cl+7；
（3）Al两性；（4）FHclO4；
（5）HNa；（6）HFNH3。
30．（8分）
（1）（2分）锂Li－2e－=Li＋
（2）（2分）2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2
（3））（2分）SOCl2＋H2O=2HCl＋S＋SO2
（4）（2分）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应
31.（8分）
（1）
或
（2）4OH－－4e―=2H2O＋O2
；
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