中考化学专题模拟练习 复分解反应及离子共存.docx
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中考化学专题模拟练习复分解反应及离子共存
复分解反应及离子共存
1、选择题
1．从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠硝酸钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液（分别编号为a和b）混合。
得无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1，仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是
A．肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液
D．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
【答案】D
2．某溶液中大量存在的离子有NH4+，Ca2+和X离子，则X可能是（）
A．OH-B．CO32-C．Na+D．C1-
【答案】D
3．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）
A．HCl、AgNO3、Na2CO3B．NaNO3、KNO3、NH4Cl
C．K2SO4、K2CO3、NaOHD．KMnO4、CuSO4、NaNO3
【答案】C
4．下列说法中正确的是（）
A．有盐参加并生成的反应一定是复分解反应
B．氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物
C．氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红
D．某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变
【答案】D
5．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。
为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。
①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。
继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是（ ）。
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
【答案】C
6．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
7．氢氧化钴（CO（OH）2）能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。
制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=CO（OH）2↓+2NacCl下列判断合理的是
A．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体B．①为置换反应，②为复分解反应
C．钴不能置换出硝酸银溶液中的银D．CO（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CoSO4
【答案】B
8．下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是（）
A．Na2CO3和BaCl2B．KOH和CuCl2C．MgCl2和H2SO4D．AgNO3和NaCl
【答案】C
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+、Na+、SO42－、Cl－B．Na+、H+、NO3－、OH－
C．Cu2+、Ba2+、NO3－、SO42－D．H+、K+、CO32－、Cl－
【答案】A
10．下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是
A．Na2SO4、KCl、Na2CO3B．NaNO3、K2SO4、CuCl2
C．BaCl2、Na2SO4、KOHD．KNO3、HCl、Na2SO4
【答案】D
11．观察颜色是化学实验关注的重点。
下列物质与水充分混合后形成无色溶液的一组是
A．Ba（OH）2、CuCl2、NaClB．HNO3、Fe2（SO4）3、BaCl2
C．NaNO3、HC1、Al2（SO4）3D．KMnO4、Na2CO3、Na2SO4
【答案】C
二、分析题
12．归纳是学习的重要方法，有五种化合物，它们两两之间发生了某种转化关系如下将下图箭头所示。
请回答：
（1）NaCl→NaNO3的转化属于反应_______________（填基本反应类型）.
（2）图中物质间的转化关系并不全面，如Na2CO3还可以转化为NaCl,请写出转化的化学反应方程式_________________________________________;类似Na2CO3→NaCl的转化,除了图中归纳的物质间的转化关系，另外还有______→_______。
（3）知识网络总在不断的完善，有同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是____________。
（填化学式）
【答案】复分解反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4NaNO3NaOH
13、初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O。
如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：
（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：
。
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：
2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。
③删去方程式两边不参加反应的离子：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是。
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式。
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式。
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或生成，反应就能发生。
【答案】①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（1）AC
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（4）水
14、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：
只有CaC12猜想II：
有__________
猜想III：
有CaC12和Ca（OH）2猜想
：
有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想
不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
____________
__________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
【答案】【演示实验】2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【猜想与假设】CaCl2和HClHCl和Ca（OH）2不能共存【实验探究】石蕊溶液变蓝溶液变浑浊【评价反思】
（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca（OH）2存在
（2）反应物是否过量
15、实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是，该反应所属的基本反应类型是。
（2）Y溶液中溶质的化学式是。
（3）该实验中盐酸的作用是。
【答案】
（1）Ba（OH）2+MgSO4===BaSO4↓+Mg（OH）2↓，复分解反应。
（2）K2CO3（3）除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
16、为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；
（3）此设计方案是否严谨？
并说明理由___________________________________．
【答案】
（1）加热混合固体；
（2）出去Ca2+和Ba2+；（3）不严谨，理由是：
加入的过量的K2CO3未除去，影响实验
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下表物质中含有少量杂质（括号中为杂质），其中除杂方法正确的是
A．CaO（CaCO3）:
加水充分溶解，充分搅拌后再过滤
B．O2（水蒸气）:
通入盛有浓硫酸的洗气瓶
C．NaOH（Na2CO3）:
加入适量的稀盐酸溶液至不再产生气泡
D．CuO（Cu）:
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
2．能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别CO和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
B
除去NaCl中少量HCl
加硝酸银溶液后过滤
C
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量的稀盐酸，蒸发
D
除去CaO中的CaCO3
加入适量稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
3．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（）
A．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
B．饮用水越纯净越好
C．调味剂中的味精，早放多煮效果会更好
D．调味剂和营养剂加得越多越好
4．以下实验操作错误的是（）
A．
B．
C．
D．
5．用石英沙（主要成分为SO2）生产高纯硅的流程如图，整个制备过程必须达到无水、无氧气。
下列说法中，不正确的是（）
A．M的化学式是HCl
B．制备过程无氧气，可以防止爆炸的发生
C．为了达到绿色化学的目的，可重复利用的物质是C和HCl
D．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应
6．下列关于金属的说法正确的是
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．工业炼铁的主要原理是在高温条件下用一氧化碳将铁从铁矿石中置换出来
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
7．分离、提纯除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
检验碳酸钠溶液中是含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）
A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液
C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭﹣﹣该气体一定是二氧化碳
D．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐
9．某同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法做了比较，并得出以下结论，其中错误的是（）
A．选用的发生装置可能相同
B．收集方法可能相同
C．反应类型可能相同
D．检验方法一定不同
10．下列属于“节约用水”标志的是（）
A．
B．
C．
D．
11．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q﹣碳，硬度比钻石还高。
下列关于这种“Q﹣碳”的说法不正确的是（）
A．化学性质与普通碳单质相同
B．常温下化学性质很活泼
C．碳原子的排列方式不同于金刚石
D．碳原子仍然在不断地运动
12．下列家庭小实验不能成功的是
A．用食品级的柠檬酸和小苏打自制汽水
B．用10%的氢氧化钠溶液浸泡树叶制“叶脉书签”
C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈
D．用紫包菜的酒精浸出液试验食醋的酸性
13．下列有关生活中的化学说法错误的是
A．室内发生火灾，立即打开门窗
B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源
C．生活中用煮沸的方法降低水的硬度
D．农业上用熟石灰改良酸性土壤
14．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）
A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫
B．3H只有微观意义；C60表示60个碳原子
C．NH4NO3中，氮元素的化合价不相同
D．
，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁
15．锌元素能促进身体和大脑发育，缺锌会引起食欲不振、发育不良。
如图是锌元素在元素周期表中的相关信息和锌元素的原子结构示意图，下列关于锌元素的说法错误的是（）
A．锌属于人体必需的微量元素
B．锌原子的相对原子质量为65.38g
C．锌在反应中易失去电子
D．锌元素位于元素周期表的第四周期
二、填空题
16．实现下列变化后，溶液的pH变小的是_____
A．冷却饱和硝酸钾溶液至析出晶体
B．稀硫酸与铁片反应
C．向足量的氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体
D．向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液
17．连云港是座美丽的海滨城市，有丰富的旅游资源。
根据所学知识回答下列问题：
（1）某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。
写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式__________。
（2）乘船游览是连云港旅游的一大特色。
游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的是_____填序号）。
A铝合金护栏B塑料救生衣C真皮椅套D钢制甲板
（3）“有山有水、依山伴水、显山露水”是连云港独特的魅力。
下列关于水的说法正确的是_____填序号）。
A在固态时水分子是静止不动的B某雨水的pH<7，则该雨水属于酸雨
C水灭火是降低了可燃物的着火点D通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水
18．下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）20℃时，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后得到__________（选填:
饱和或不饱和）溶液，溶液的溶质质量分数为_________（保留一位小数）。
（2）现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210g，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是____，通过________操作可将析出的硝酸钾晶体和溶液分离。
（3）现有80℃时溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液，则降温到________（填字母）能得到硝酸钾针状晶体。
a.0℃-20℃b.20℃-40℃c.40℃-60℃d.60℃-80℃
（4）用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。
需要加水_______亳升（水的密度为1.0g·mL-1）
三、简答题
19．写出下列反应的化学方程式：
（1）小苏打治疗胃酸过多：
______；
（2）高温煅烧石灰石：
______；
（3）熟石灰中和硫酸工厂废水：
______．
20．用洗净的仪器进行过滤时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍然浑浊，原因是_____。
四、实验题
21．根据下图回答问题。
（1）如图1，观察到的现象是_____________________，反应的化学方程式是___________，瓶底留少量水的目的是_______________，通过实验可知，可燃物燃烧的条件是____________。
（2）如图2，验证CO2与NaOH、Ca（OH）2都能发生反应。
分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。
I：
甲中反应的化学方程式是___________。
说明CO2能与Ca（OH）2反应的实验现象是__________。
II：
下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是_____（填序号）。
a．U型管中红墨水左低右高b．U型管中红墨水左高右低c．U型管中红墨水液面没有发生改变
五、流程题
22．空气是宝贵的然资源。
下表是空气的主要成分：
如图是以空气、煤等为原料合成尿素[化学式：
CO（NH2）2]的流程（部分产物已略去）。
请按要求回答相关问题：
（1）上表中R的名称是______，属于Q的物质的化学式______（任写一个）。
（2）分离空气的常用方法有以下两种：
①将空气液化后再汽化。
空气液化常采用加压的方式。
将气体加压能得到液体的原因，用微粒的观点解释为______。
液态空气汽化时首先分离出氮气，则比较二者的沸点：
N2______O2（选填“＞”“＜”或“＝”）。
②用分子筛分离。
分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小N2______O2（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）物质X和H2合成氨气的化学方程式是______；该反应属于______反应（填基本反应类型）。
（4）煤是重要的化石燃料，主要含_______元素，属于______再生资源（填“可”或“不可”）。
煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
如图是高炉炼铁的示意图：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是______、______。
②铁矿石主要成分是氧化铁，用化学方程式表示炼铁的原理______。
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒，请你对高炉气体的处理提出合理化的建议______。
（5）尿素是农业上常用化肥。
下列关于化肥的说法正确的是______。
A尿素是一种常用的复合肥料
B铵态氮肥不能与熟石灰混合施用
C化肥对提高农作物的产量具有重要作用
D凡施用过化肥的蔬菜都会危害人体健康
六、计算题
23．将一定质量的碳酸钠加入到100g水中得澄清透明溶液，取1/2该溶液，向其中加10％CaCl2的溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入CaCl2溶液质量的关系如图所示，则碳酸钠的总质量及反应后溶液中溶质的质量分数分别是多少？
24．为了测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数，往10g硝酸银溶液中滴入足量的氯化钙溶液，充分反应后共生成0.574g沉淀。
[发生反应的方程式：
CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca（NO3）2]
计算：
（1）参加反应的硝酸银的质量。
（2）硝酸银溶液中溶质的质量分数。
七、探究题
25．
（一）19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。
请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ：
利用空气分离出氮气
实验步骤
解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。
通过NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气。
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：
反应不能生成新的气体）。
请写出能用于除去氧气的物质名称：
__________。
（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。
密度：
1.2572g˙L-1
方法Ⅱ：
用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。
测得由此法得到的氮气密度为1.2508g˙L-1。
该反应的化学方程式为___________________,NaNO2中N元素的化合价为_______。
讨论：
瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为_____________________。
（二）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断．
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点/℃
˗252.8
˗195.8
˗183.0
˗33.35
工业上制取氧气，控制温度在˗195.8℃＜T＜__℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开．
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
A
C
C
B
B
A
C
B
B
C
A
B
B
二、填空题
16．C
17．
AD
18．饱和24.0%78.4g过滤ab100
三、简答题
19．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑CaCO3
CaO+CO2↑Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
20．漏斗中液面高于滤纸边缘
四、实验题
21．红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热3Fe+2O2点燃Fe3O4防止瓶底炸裂可燃物温度达到着火点2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O石灰水变浑浊bc
五、流程题
22．氧气He（或Ne或Ar）气体加压，分子之间的间隔变小＜＜N2+3H2
2NH3化合碳不可制取CO提供热量
回收循环利用BC
六、计算题
23．2g，7.2%
24．
（1）0.68g。
（2）6.8%
七、探究题
25．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O铜（或红磷）NaNO2+NH4Cl===NaCl+2H2O+N2↑+3方法Ⅰ中还有惰性气体等杂质气体-183.0
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列离子在溶液中能大量共存，并能形成无色透明溶液的是（）
A．Cu2+、H+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
C．Be2+、NH4+、OH-、SO42-D．Fe3+、K+、H+、Cl-
2．下列说法正确的是（）
A．“可燃冰”就是干冰，主要成分是CO2
B．无法用水鉴别氯化钠、氢氧化钠两种固体
C．物体的热胀冷缩是因为微粒的大小发生了改变
D．工业上将煤块粉碎后燃烧主要是为了提高燃烧效率
3．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
选项
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