〔3〕催化剂可影响化学反应速率，且同等程度地改变v正、v逆，所以v正′＝v逆′，不能使平衡移动，但可以缩短到达平衡所需时间。
如下图是使用催化剂对反应aA+bB
cC+dD；ΔH<0的影响图像。
考例1可确认发生化学平衡移动的是（）
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂
解析：
A项如催化剂可以改变化学反应速率，但平衡不移动；B项对于反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，化学反应速率增大，但平衡不移动，所以A、B、D不正确。
答案：
C
考例2可逆反应mA（g）+nB（g）
xC（g）+yD（g），能够改变反应速率，同时能使平衡一定发生移动的条件是（）
A.浓度B.催化剂
C.压强D.温度
解析：
此题考查外界因素的改变对反应速率和平衡的影响。
由于方程式的计量数未知，所以不知该反应是否为等体积反应。
如果是等体积反应，浓度的改变、压强的改变影响速率的变化，但不一定影响平衡的变化。
催化剂改变速率，不改变平衡。
任何反应都伴随能量变化，所以只要温度变化，速率就变化，同时平衡移动。
所以只有D正确。
答案：
D
考例3反应A2（g）+2B3（g）
2AB3（g）ΔH<0,以下说法正确的选项是（）
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析：
从反应方程式分析，正反应是气体体积减小的放热反应。
升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；温度升高反应速率增加，达到平衡的时间缩短，B正确；增大压强，平衡正向移动，温度升高，平衡向逆反应方向进行，C错误；降低温度平衡向右移动，而减小压强平衡向逆反应方向移动，D错误。
答案：
B
变式探究1〔2017·上海高考〕据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
以下表达错误的选项是（）
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
答案：
B
解析：
A项，多数催化剂能提高化学反应速率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化；C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，H2的转化率提高；D项，平衡正向移动，可提高CO2和H2的利用率。
变式探究2〔2017·四川卷，13〕在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g）ΔH=QkJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
c（Y）/mol·L-1气体体积
温度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
以下说法正确的选项是（）
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
答案：
C
解析：
分析表中数据知，温度相同时增大体积，c（Y）变化的趋势知，增大体积平衡向气体体积增大的方向移动，故m0，B和D都是错误的。
解答此题的关键是数据分析与平衡移动原理结合。
变式探究3
某温度下，反应：
N2O4
2NO2〔正反应为吸热反应〕在密闭容器中达到平衡，以下说法中，不正确的选项是（）
A.容器的容积减小，将使反应速率增大
B.容器的容积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小
C.容器的容积不变时加入少许N2O4，再次平衡时体系颜色变深
D.容器的容积不变时升高温度，再次平衡时体系颜色变深
答案：
B
解析：
A、B两项是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C、D两项是结合化学平衡移动的判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面，在分析时加以区分。
A项，容器的容积减小，使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应速率还是逆反应速率都增大；B项，容器的容积不变时，增加NO2的瞬间，反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大；C项，容器的容积不变时，加入少许N2O4，平衡向右移动，再次平衡，各物质的浓度均增大，体系颜色一定加深；D项，容器的容积不变，升高温度，平衡向吸热〔正反应〕反应方向移动，体系颜色一定加深。
知识点2化学平衡图像题的分析方法及思路
1.解答步骤
〔1〕看图像
一看面〔即纵坐标与横坐标的意义〕，二看线〔即线的走向和变化趋势〕，三看点〔即起点、折点、交点、终点〕，四看辅助线〔如等温线、等压线、平衡线〕，五看量的变化〔如浓度变化、温度变化〕。
〔2〕想规律
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
〔3〕作判断
根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
2.解答原那么
以可逆反应aA（g）+bB（g）
cC（g）为例说明。
〔1〕“定一议二”原那么
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，在解题时往往先固定一个量，讨论另两个量的关系。
〔2〕“先拐先平，数值大”原那么
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应温度较高〔如图A〕或压强较大〔如图B〕，先达到平衡状态。
图A表示T2>T1,由T2→T1,C%增大，平衡右移。
图B表示P1特别提醒
（1）在图像上利用外界条件对平衡的影响进行相关判断时，必须找准是从一个平衡状态到另一个平衡状态的变化。
〔2〕平衡图像上的曲线上每一个点都代表在该条件下体系的平衡状态，而曲线外的点表示该条件下体系未达到平衡。
考例4如下图为可逆反应：
mA（g）+nB（g）
xC（g）ΔH=QkJ/mol。
在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。
以下对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的选项是（）
A.Q>0,m+n>x
B.Q>0,m+nC.Q<0,m+nD.Q<0,m+n>x
解析：
此题考查外界条件对化学平衡的影响以及图像信息的分析处理能力。
解题时首先明确不同条件对化学平衡的影响结果以及图像题的解题思路。
由左图可知，压强为P1时达到平衡所用的时间比较短，即P1>P2，选择两压强下的平衡状态，由P2→P1，A的转化率增大，即增大压强，平衡正向移动，故m+n>x；由右图可知，升高温度，A的转化率下降，即升高温度，平衡向左移动，正反应放热Q<0，应选D。
答案：
D
考例5〔2017·肇庆模拟〕经过一段时间后，可逆反应aA+bB
cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图。
以下说法正确的选项是（）
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度，平衡会向正反应方向移动
解析：
由图可知，起始时C%=0，即反应物为A、B，生成物为C，由于达到平衡时生成物含量最大，反应物含量最小，故T2时刻达到平衡状态。
由图像中曲线变化可知在T2时刻之后的平衡状态中，升高温度，A%增大，C%减小，即升高温度，平衡逆向移动，正反应放热，应选B。
答案：
B
变式探究4
反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）在不同温度下〔T1和T2〕产物Z的物质的量n（Z）与反应时间t的关系如下图。
以下判断正确的选项是（）
A.T1B.T1>T2，正反应为吸热反应
C.T1>T2，逆反应为吸热反应
D.T1答案：
C
解析：
由题中图示可知，T1时先达到平衡，而无论正反应是放热还是吸热反应，升高温度都会增大反应速率，因此T1>T2，产物Z的物质的量在高温T1时比低温T2时小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，即正反应为放热反应，那么逆反应为吸热反应。
变式探究5：
4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
假设反应物起始物质的量相同，以下关于该反应的示意图不正确的选项是（）
答案：
C
解析：
此题考查了化学反应的图像问题，由于该反应为一个气体体积增大的放热的可逆反应；故温度越高，压强越大越不利于反应正向进行，但高温总比低温先达平衡，高压总比低压先达平衡，故A、B正确，C错误，使用催化剂只能缩短达到平衡的时间，对平衡无影响，故D正确。
课后强化作业
基础夯实
1.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，以下有关表达中，正确的选项是（）
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂
A.①②B.②⑤
C.③⑤D.④⑥
答案：
B
解析：
使用催化剂是不会使化学平衡移动的，所以⑥错误，即D错误。
如果是减小生成物的浓度，反应会向着正反应方向进行，使生成物的质量分数减小〔根据勒夏特列原理，只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变〕；只要是平衡向正反应方向移动，那么其产量一定会增加，①错误，②正确。
如果是增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化率一定增大，而其自身的转化率却随之减小，③、④错误。
2.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
答案：
B
解析：
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，2HClO光2HCl+O2↑，光照，相当于减小HClO浓度，化学平衡向生成HClO的方向移动，NH3+H2O
NH3·H2O
NH+4+OH-，向浓氨水中加固体NaOH，c（OH-）增大，上述平衡均向左移动。
2SO2+O2
2SO3，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。
上述解释均符合勒夏特列原理。
加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3，只是加快NH3的生成速率，并不影响化学平衡，故不能用勒夏特列原理解释。
3.〔2017·重庆卷，10〕一定条件下，以下反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）
A.CO2〔g〕＋2NH3〔g〕
CO〔NH2〕2〔s〕+H2O〔g〕ΔH<0
B.CO2〔g〕+H2〔g〕
CO〔g〕+H2O〔g〕ΔH>0
C.CH3CH2OH〔g〕
CH2==CH2〔g〕+H2O〔g〕ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3〔g〕+O2〔g〕
2C6H5CH==CH2〔g〕+2H2O〔g〕ΔH<0
答案：
A
解析：
此题主要考查了外界条件对平衡的影响，考查了学生识图的能力。
选项A中的反应是一个体积减少的、又是一个放热反应，因此温度越高、压强越小水蒸气的含量越小，A符合图中曲线；B、C选项中的反应都是吸热反应，温度越高，水蒸气的含量越大，不符合该曲线；D选项中的反应是一个体积增大的反应，压强越大水蒸气的含量越小，不符合该曲线。
4.有平衡体系：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH<0，为了增加甲醇的产量，应采取的压强措施是（）
A.高温、高压
B.适宜温度、高压、催化剂
C.低温、低压
D.高温、高压、催化剂
答案：
B
解析：
此题考查化学平衡的移动，对于反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH〔g〕ΔH<0，正反应为放热且气体体积减小的反应，欲使化学平衡向正反应方向移动，需降温、增压，但温度太低，反应速率太慢，因此应适宜温度。
5.在密闭容器中进行反应：
H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）〔正反应为放热反应〕，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）
A.升温B.降温
C.增压D.减压
答案：
AC
解析：
要使容器内气体的颜色加深，就需要加大Br2的浓度，加大Br2浓度的方法结合选项有两种：
①利用平衡移动原理，升高温度，反应向吸热方向移动，Br2的浓度增大，导致颜色加深；②减小容器的容积即增大容器内的压强，本反应由于反应前后系数相等，压强变化不会引起平衡的移动，但压强增大，Br2的浓度增大，导致颜色加深。
故正确答案为AC。
6.对反应2NO2（g）
N2O4（g），在一定条件下达到平衡。
在温度不变时，欲使
的比值增大，应采取的措施是（）
A.体积不变，增加NO2的物质的量
B.体积不变，增加N2O4的物质的量
C.使体积增大到原来的2倍
D.保持压强不变，充入N2
答案：
CD
解析：
从化学平衡移动后各个量的变化入手，逐个分析。
欲使
的比值增大，满足平衡向逆向移动即可。
A可以理解为在温度不变时，向两个等体积的密闭容器中分别加入等量的NO2，达到平衡后，这两个容器中体系的平衡状态必相同，此时将两个容器中的气体并入同一个容器，相当于增大了平衡体系的压强，原平衡向正向移动；B也可以按上述方法理解，两个合并时平衡同样向正向移动；C、D体积都增大，相当于减小压强，平衡均向逆向移动。
7.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应
A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）:
n（B）:
n（C）=2:
2:
1。
保持温度不变，以2:
2:
1的物质的量之比再充入A、B、C，以下表达正确的选项是（）
A.平衡不移动
B.再次平衡时，n（A）:
n（B）:
n（C）=2:
2:
1
C.再次平衡时，C的体积分数增大
D.再次平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
答案：
C
解析：
温度不变时，充入与原平衡物质的量之比相同的反应混合物，相当于增大压强使各物质的浓度同时增大。
所以，化学平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后，各物质的物质的量之比必然发生变化，C的体积分数一定增大。
因为反应物、生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大。
8.在密闭容器中进行如下反应：
CO2（g）+C（s）高温
2CO（g）ΔH>0，达到平衡后，假设改变以下条件，那么指定物质的浓度及平衡如何变化。
〔1〕增加C，平衡，c（CO2）。
〔2〕缩小反应容器的容积，保持温度不变，那么平衡，c（CO2）。
〔3〕保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，那么平衡，c（CO2）。
〔4〕保持反应容器的容积不变，升高温度，那么平衡，c（CO）。
答案：
〔1〕不移动不变
〔2〕向左移动增大
〔3〕不移动不变
〔4〕向右移动增大
能力提升
1.对于xA（g）+yB（g）
zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成29，那么以下说法中正确的选项是（）
A.x+y>z+w，正反应是放热反应
B.x+y>z+w，正反应是吸热反应
C.x+yD.x+y>z+w，逆反应是吸热反应
答案：
B
解析：
M=
，m为定值，M增大，n减小。
假设x+y>z+w，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应；假设x+y2.对于可逆反应N2〔g〕+3H2〔g〕
2NH3〔g〕ΔH<0，以下研究目的和示意图相符的是
（）
ABCD
研究
目的压强对反应的影响〔P2>P1〕温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
图示
t
答案：
C
解析：
因压强越大，化学反应速率越快，因此A项中对应压强为P2时达到平衡所需的时间应短一些，故A项错误；随温度的升高平衡将逆向移动，反应物氮气的转化率应减小，故B项错误；使用催化剂后化学反应速率应加快，因此有催化剂时达到平衡所需要的时间应短一些，D项错误。
3.在一密闭容器中，反应mA（g）
nB（g）+nC（g）达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，以下说法正确的选项是（）
A.平衡向逆反应方向移动
B.物质A的转化率增大
C.物质C的体积分数增大
D.m<2n
答案：
AD
解析：
将容器容积压缩到原来一半的瞬间，各物质的浓度均为原来的2倍，平衡后，B、C的浓度为原来的1.8倍，说明化学平衡向逆反应方向移动。
所以，A的转化率、C的体积分数都减小。
减小气体体积，即增大压强，化学平衡向气体体积缩小方向移动，故m<2n。
4.对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
A.提高反应物的转化率
B.以同样程度改变正逆反应速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
答案：
B
解析：
对于可逆反应，使用催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间。
但催化剂并不能改变可逆反应进行的程度。
5.恒温下，反应aX（g）
bY（g）+cZ（g）达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1，以下判断正确的选项是（）
A.a>b+c
B.aC.a=b+c
D.a=b=c
答案：
A
解析：
假设缩小体积，平衡状态不移动，那么X的物质的量浓度应从0.1mol·L-1增大到0.2mol·L-1，而此时X的物质的量浓度为0.19mol·L-1<0.2mol·L-1，那么在缩小容器体积的过程中消耗了X，由此可知平衡向正反应方向移动。
而缩小体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，说明该反应是气体体积减小的反应。
6.对于反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g），当其他条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间（t）的关系分别用右图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示，据此以下判断正确的选项是（）
A.T1>T2
B.正反应是吸热反应
C.T2>T1
D逆反应是吸热反应
答案：
AD
解析：
解答图像题目的方法思路是：
〔1〕看懂图像：
一看面〔横坐标与纵坐标〕；二看线〔线的走向、变化的趋势〕；三看点〔线的起点、交点及拐点〕；四看要不要作辅助线〔如等温线、等压线〕；五看定量图像中有关量的多少。
〔2〕联想规律：
即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
〔3〕作出判断：
依据题意仔细分析，作出正确判断。
由曲线Ⅰ、曲线Ⅱ知，达到平衡所用时间t1T2〔曲线Ⅰ对应的反应速率快〕，由曲线Ⅰ平衡时对应的B的百分含量高，据化学平衡移动原理知，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，故判断正确的为选项A、D。
7.用来表示可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g）〔正反应为放
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