学年河南省洛阳市高二上学期期末考试化学试题.docx
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学年河南省洛阳市高二上学期期末考试化学试题
河南省洛阳市2019-2020学年高二上学期期末考试试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。
2.考试结束，将答题卷交回。
3.本试卷可能用到的相对原子质量：
H:
10:
16Al：
27Ni：
59Cu：
64
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是（）
A.CH4B.NH3C.BF3D.CO2
2.A元素原子的各级电离能数据如下：
则元素A的常见价态是（）
A.+1B.+2C.+3D.+6
3.下列说法干年啼的是（）
A.
键比
键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个
键
C.气体单质中，一定有
键，可能有
键
D.N2分子中有一个
键，两个
键
4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能暈状态的是（）
5.下列说法正确的是（）
A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B.CH4、XC14都是含有极性键的非极性分子
C.H2O、CO2都是直线形分子
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：
HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4
6.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）
7.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1、该溶液可能是（）
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
8.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势.正确的是（）
9.在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。
反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）
A.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z
B.t1-（t1+10）s时，瞬时速度v（X）=v（Y）=0
C.0-t1s时反应物X的转化率为60%
D.0〜ls内X的反应速率为
10.现有四种元素的基态原子的电子排布式：
①ls22s22Ps63S223P2②ls22s22p63s23p3③ls22s22p3④ls22s2p4。
则下列有关比较中正确的是（）
A.原子半径：
④>②>①B.电负性：
④>③>②>①
C.第一电离能:
④>③>②>①D.最高正化合价:
④>③>②>①
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11.已知X、Y元素同周期，且电负性X〉Y，下列说法的是（）
A.第一电离能：
Y—定小于X
B.气态氢化物的稳定性：
HmY小于H,,X
C.最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性强于Y对应的酸性
D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
12.氰气的化学式为（CN）2，结构式为N=C—C=N，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是（）
A.不和氢氧化钠溶液发生反应
B.分子中键的键长大于C≡C键的键长
C.分子中含有2个
键和4个
键
D.分子中既有极性键，又有非极性键
13.金属晶体四种不同堆积方式的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）
①为简单立方堆积②为六方最密堆积
④为面心立方最密堆积③为体心立方堆积
每个晶胞含有的原子数分别为：
①1个②2个③2个④4个
晶胞中原子的配位数分别为：
①6②8③8④12
空间利用率的大小关系为：
①＜②＜③＜④
14.已知某些元素在周期表中的位置如图所示：
下列说法正确的是（）
A.表中五种元素位于5个不同的区
B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1:
3:
5
15.已知草酸是二元弱酸，0.2mol•L-1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4洛液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）
16.关于下列装置说法正确的是（）
A.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C.装置②中的Fe发生析氢腐浊
D.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
17.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列冇关说法中正确的是（）
A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为609
B.NO3-和CO32-是等电子体.均为平面三角形结构
C.H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构
D.N2和CO是等电子体，化学性质完全相同
18.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）。
下列说法正确的是（）
A.A电极接电源的正极
B.A极区溶液的碱性逐渐增强
C.本装置中使用的是阴离子交换膜
D.B极的电极反应式为：
SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+
19.甲醛
在Ni他化作用下加氢可得甲醉（CH3OH）,以下说法中正确的是（）
A.甲醛分子间可以形成氢键
B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sP2杂化
C.甲醛为极性分子
D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点
20.室温下，将0.1mol•L-1的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L-1,NaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A.—元酸HA为弱酸
第II卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21.（12分）一氧化碳是一种重要的化工原料。
结合所学知识回答下列问题9
（1）工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH:
（2）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。
其总反应的化学方程式为.
（3）工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气（COCl2）:
Cl2（g）+CO（g）=COCl2（g）△H向密闭容器中充入1molCl2（g）和1molCO（g），反应速率随温度的变化如图所示。
①图中Q点的含义是,△H0（填“＞”或“＜”）。
②某温度下，该反应达到平衡时c（COCl2）=0.80mol•L-1，c（Cl2）=0.20mol•L—1，
则平衡体系中CO的体积分数为（保留2位小数）。
在该温度下，反应的平衡常数K=.
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将C02转化为低碳烯烃，工作原理如图：
①b电极的名称是。
②生成丙烯（C8H6）的电极反应式为。
22.（11分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。
河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。
请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=mol•L-1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为。
（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。
②向NaCN溶液中通人少量的C02，发生反应的化学方程式为。
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO）—c（Na+）=mol•L-1（填精确值）。
23.（15分）不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。
其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。
（1）基态碳原子的电子排布图为。
（2）铬和镍元素都易形成配位化合物：
①[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为。
②硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
[Ni（NH3）6]SO4巾阴离子的立体构型是，在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为。
③氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为,氨的沸点高于PH3，原因是。
（3）镍元素基态原子的价电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。
（4）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素锏与镍的第二电离能分别为：
ICu=l958kJ/mol、INi=l753kJ/mol，ICu＞INi的原因是。
（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=nm。
24.（12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。
（1）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境天污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
其工作原理如图所示：
①该电池正极的电极反应为，放电过程中负极区域溶液的pH值（填“变大”或“变小”或“不变”）。
②该电池总反应的化学方程式为。
（2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。
目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①下图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
则阳极产生ClO2的电极反应式为。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。
（3）英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用A1Cl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
①电池放电时负极的电极反应式为。
②充电时有机阳离子向电极移动（填“铝”或“石墨”）。
③电池充电时，电路中每转移0.15mol电子，理论上生成g铝。
——★参考答案★——
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