化学河南省洛阳市学年高二上学期期末考试.docx

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化学河南省洛阳市学年高二上学期期末考试

洛阳市2016-2017学年第一学期期末考试

高二化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题，共50分）

本试卷可能用到的相对原子质量：

H：

lC:

12O:

16Cu:

64Cl:

35.5

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．下列说法中正确的是

A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

B．不需要加热就能发生的反应是放热反应

C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

D．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

2．下列有关说法正确的是

A．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大

C．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快

D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

3．如图表示反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是

A．tl时减小了压强

B．t1时降低了温度

C．tl时减小N2滚度，同时增加了NH3的浓度

D．t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

4．一定温度下，用水稀释0.1mol／L的醋酸溶液，随加

水量的增加而增大的是

A．n（CH3COOH）B．c（H+）

C．c（H+）·c（0H一）D．c（H+）／c（CH3COOH）

5．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图工所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2×6.02×l023

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

7．用石墨作电极电解lmol／L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

A.HClB.NaOHCNaClD.Na2SO4

8．下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是

A．一个原子轨道就是电子在原子核外的一个空间运动状态

B．电子云表示处于一定空间运动状态电子在核外空间的概率密度分布的描述

C．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

D．除s电子云外，其他空间运动状态的电子云也可以是球形的

9．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p2的原子

B．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p63d64s2的

原子

C．最外层电子数是核外电子总数的1／5的原子和价电子排布为4S24p5的原子

D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A.CO2与H2OB,BeCl2与BF3CCH4与NH3D．C2H2与C2H4

二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。

共30分）

11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p3；④ls22s22p5。

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：

④>③>②>①B．原子半径：

④>③>②>①

C．电负性：

④>③>②>①D．最高正化合价：

④>③=②>①

12.下列叙述正确的是

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CH2Cl2是非极性分子，分子中C原子处在H、Cl原子所组成的四边形的中心

C．H2O是极性分子。

分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2中的C=O键是极性键，所以CO2是极性分子

13.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物

溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是

A．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，会有蓝色的CuSO4·5H2O晶体析出

B．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后2+的数目不变

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+

14.下列说法中正确的是

A.Na2S2O3（aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B．若在恒容容器中发生反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率一时间图像可用图一表示

D．若在恒压容器中发生反应：

2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g），达到平衡后再充人适量He，其速率一时间图像可用图二表示

15．下列说法正确的是

A．0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中：

c（HB-）>c（B2-）>c（H2B）

B．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）>c（HCO3-）

C．0.1mol/L的醋酸pH=a，0.01mol/L的醋酸pH=b，则a+l>b

D．常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：

②>①

16.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是

17.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶

液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变

C．T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大

D．常温下Ksp（PbS）=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）

PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5×l018

18.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72一）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+l4H+_2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe-2e-=Fe2+

B．在阴极室，发生的电极反应为：

Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr（OH）3+8OH-

C．在阳极室，pH增大会有Fe（OH）3沉淀生成

D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原

19.控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-

2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

20.用熔融K2CO3和Li2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。

下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有

0.1mole一转移时，有3.2g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题共4小题，共50分）

21．（11分）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

现用0．1000mol．L-1KMn0。

酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++CO2+8H2O。

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有____。

A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）

C．量筒（50mL）D．锥形瓶E．烧杯

（2）不用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

试分析原因。

（3）滴定终点的现象为。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数mL，终点读数为mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度（计算结果保留四位有效数字）。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

22.（12分）氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。

工业上可用O2将HC1转

化为Cl2，以提高效益，减少污染。

反应为

完成下列填空：

（1）该反应化学平衡常数K的表达式为；实验测得Po压强下，HCl平衡转化率a（HCl）随反应温度T的变化如图所示，则正反应是____反应（填“吸热”或者“放热”）。

（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至Pl，

在图中画出Pl压强下HC1平衡转化率a（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：

（3）该反应在Po、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10-3mol，则此时容器中的n（HCl）=mol。

（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是（选填编号）。

a．增加n（HCI），对正反应的反应速率影响更大

b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

（5）氯元素能形成多种离子。

在水溶液中1molCl-、1molClOx-（x=l，2，3，4）能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）

23.（10分）海水是一个巨大的化学资源库．下图是海水综合利用的部分工艺流程图：

（1）在过程①中应加入的试剂分别为①Na2C03溶液、②盐酸、③BaCl2溶液、④

NaOH溶液，这4种试剂添加的合理顺序是

（2）I氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是

A.H2B.Cl2C.Na2CO3D.NaOH

Ⅱ如图是离子交换膜法电解原理示意图，两电极均用惰性电极材料。

精制饱和食盐水进入室（填“阳极”或“阴极”），所使用的离子交换膜的作用是

Ⅲ若左右两池的溶液体积在电解前后均为25L，当左

边电极收集到1680L（标准状况）Cl2时，右池获得的NaOH溶液的浓度为

（3）写出过程④电解过程中阴极电极反应式：

____。

（4）工艺流程过程③直接在空气中加热灼烧能否实现？

为什么？

24．（9分）2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____。

（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是

（4）碳原子2p能级上的2个电子不相同的方面是（选填序号）。

a．能量b．电子云形状c．电子云伸展方向d.自旋状态

（5）2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。

不考虑空间构型，

2-的结构可用示意图表示为____。

（6）14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释____

25.（8分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。

回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是。

氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：

____。

（2）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为

（3）化工生产的副产氢也是氢气的来源。

电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：

Fe+2H2O+2OH-

FeO42-+3H2，工作原理如图1所示。

若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：

Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

2电解过程中，阳极电极反应式：

②c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：

____。

化学参考答案