C.盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液
D.可用M的单质与W的氢化物反应来证明非金属性：
M>W
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题中只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.2018年11月16日第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，正式更新包括国际标准质量单位“千克”在的4项基本单位定义，新国际单位体系采用物理常数重新定义质量单位“千克”、电流单位“安培”、温度单位“开尔文”和物质的量单位“摩尔”。
以F表示力，v表示速度，a表示加速度，x表示位移，t表示时间，m表示质量，借助单位制可知下列表达式可能正确的是
A.x=
B.t=
C.v=
D.a=
15.如图所示，P、Q和M、N分别是坐标系x轴与y轴上的两点，Q为OP的中点，N为OM的中点，a、b、C表示三个可视为质点的物体做平抛运动的轨迹，a、b抛出点的位置相同，a、c落点的位置相同，以va、vb、vc表示三个物体平抛的初速度，ta、tb、tc表示三个物体平抛运动的时间，则有
A.va︰vb=1︰2B.va︰vb=
︰4
C.ta︰tb=1︰
D..ta︰tb=2︰1
16.A、B两质点在同平面同时向同一方向做直线运动，它们的位置一时间图象如图所示，其中①是顶点过原点的抛物线的一部分，②是过点（0，3）的一条直线，两图象相交于坐标为（3，9）的P点，则下列说法不正确的是
A.质点A做初速度为零加速度为2m/s2的匀加速直线运动
B.质点B以2m/s的速度做匀速直线运动
C.在前3s，质点A比B向前多前进了9m
D.在3s前某时刻质点A、B速度相等
17.如图所示，固定光滑斜面的倾角θ=30°，一个质量为m、可以看成质点的小球在轻绳的拉力作用下静止在斜面上，轻绳与斜面的夹角也为θ，重力加速度为g，则斜面对小球的支持力为
A.
mgB.
mgC.
mgD.
mg
18.如图为测量加速度的简易装置图，壁光滑的圆管竖直固定在底座上，管与底座的总质量为M，O为圆心，A、B为圆管水平直径的两端点，管有一质量为m、直径略小于圆管径的小球，当测量装置水平固定在小车上随车一起在水平面做匀加速直线运动时，小球最终稳定在圆管的D点已知OD与竖直方向的夹角为θ=37°（重力加速度为g，sn37°=0.6，c0s37°=0.8），则下列说确的是
A.此时小车对装置的支持力大于（m+M）g
B.被测小车的加速度大小为
g
C测量装置受到的水平合力大小为
（m+M）g，方向水平向右
D测量装置水平固定在小车上，当小车加速度很大时，小球可能稳定在圆管的A位置
19.月球背面有许多秘密未能解开，原因在于我们无法从地球上直接观测到月球背面，为探测月球背面，我国计划于2018年12月发射“嫦娥四号”探测器，将实现人类首次月球背面着陆，并开展巡视探测。
假设“嫦娥四号”探测器的发射过程简化如下：
探测器从地球表面发射后，进人地月转移轨道，经过M点时变轨进入距离月球表面100km的圆形轨道I，在轨道I上经过P点时再次变轨进入椭圆轨道Ⅱ，之后将在Q点着陆月球表面。
下列说确的是
A.“嫦娥四号”探测器的发射速度大于地球的第二宇宙速度
B.“嫦娥四号”在轨道Ⅰ上的速度小于月球的第一宇宙速度
C.“嫦娥四号”在轨道Ⅰ上的周期小于在轨道Ⅱ上的周期
D.“嫦娥四号”在地月转移轨道上经过M点的速度大于在轨道Ⅰ上经过M点的速度
20.如图所示，AB为竖直固定的四分之一粗糙圆弧轨道，O为圆心，P为圆弧AB的中点，OA水平，OB竖直，轨道半径R=0.5m，一质量m=1kg的小物块以
m/s的速度从A到B做匀速圆周运动，重力加速度g=10m/s2，则下列说确的是
A.在A到B的过程中合力对小物块的冲量为零
B.在P点时，重力的瞬时功率为10W
C.小物块在AP段克服摩擦力做的功等于在PB段克服摩擦力做的功
D.在B点时，小物块对圆弧轨道的压力大小为14N
21.如图所示，一壁光滑绝缘圆筒AB固定在水平面，在圆筒B端的水平右侧固定+Q点电荷，在圆筒的A端有一个带负电的小球，其直径略小于圆简的直径将小球从A端静止释放，小球从A向B运动过程中，以v表示小球运动时的速度，t表示小球运动的时间，x表示小球运动的位移，Ep表示电势能，假设运动中小球的电荷量不变，则关于小球从A到B的过程中，其v-t图象和Ep-x图象可能正确的是（规定A到B为正方向，无穷远处电势为零）
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22（6分）如图甲所示为“探究加速度与物体受力的关系”的实验装置图，小车A的质量为M，连接在小车后的纸带穿过打点计时器B，它们置于一端带有定滑轮的长木板上（已平衡摩擦力），钩码P的质量为m，C为弹簧测力计，实验时改变P的质量，读出测力计的示数F，多次实验，不计绳与滑轮的摩擦。
（1）对该实验说确的是____________
A.当M>>m时，小车的合外力近似等于钩码的重力
B.小车的加速度大小与钩码的加速度大小相等
C.实验时，应先接通电源后释放小车
（2）图乙为某次实验得到的纸带，相邻计数点间还有四个点没有画出，已知电源的频率为f，纸带可得小车的加速度的表达式为__________________（用x1、x2、x3、x4、f来表示）。
（3）若实验中电压的实际值小于220V，则测量的加速度大小________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
23（9分）某兴趣小组要将一块量程Ig为1mA、阻约为100Ω的电流表
改装成量程为3V的电压表。
首先要测量该电流表的阻现有如下器材
A.待测电流表
（量程1mA、阻值约100Ω）
B.滑动变阻器（总阻值5000Ω、额定电流1A）
C.滑动变阻器（总阻值500Ω、额定电流1A）
D.电阻箱R2（总阻值999.9Ω）
E.电源（电动势为1.5V，阻很小）
F.电源（电动势为3V，阻很小）
G.开关、导线若千
（1）该小组如果选择如图甲所示的电路来测量待测电流表
的阻，则滑动变阻器R1应选择________（填器材前代码序号），电源应选择_______（填器材前代码序号）。
（2）实验时，先断开开关S2，闭合开关S1，调节滑动变阻器R1，使得
的示数为Ig；保证R1的阻值不变，再闭合S2；调节电阻箱R2，使得
的示数为
，此时电阻箱R2的示数如图乙所示，则
的阻为________Ω
（3）该实验中，
的阻测量值_______真实值（填“大于”或“小于”）
24.（12分）如图所示，P为倾角30°的光滑绝缘斜面ABC斜边AC的中点，空间存在方向水平向右的匀强电场场强大小未知，当在B点固定一质量为m的带电小球时，另一完全相同的带电小球恰好可以静止在P点且对斜面无压力。
已知AB=l，重力加速度为g，静电力常量为k。
求
（1）带电小球的电性及电量大小；
（2）如果撤去B点的带电小球，将小球m从A点以速度v0水平抛出，求小球从抛出到第一次落回斜面的时间。
25.（20分）如图所示，质量为mc=4kg、长度为l=8m且两端带有弹性挡板的长木板C静止在水平地面上，D、E为长木板左右端点，P为中点，质量为mB=3.8kg的物块B静止在P点，一质量为mA=0.2kg的子弹A以v0=160m/s的速度水平飞来与B发生正碰并留在其中。
重力加速度大小为g=10m/s2。
求
（1）当A、B与长木板C之间的动摩擦因数μ1=0.5时，B与C均向左运动，若B刚好与挡板没有发生碰撞，则C与地面之间的动摩擦因数μ2为多少?
（2）如果地面光滑，A、B与长木板C之间的动摩擦因数μ1′=0.08，且A、B整体与挡板发生弹性碰撞时刚好速度交换，则
I.B最终停在长木板上何处?
Ⅱ.从B开始运动到与长木板相对静止，B物块运动的总路程为多少?
26.（14分）工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。
某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的（NH4）2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，相对分子质量为392]。
硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）废铁屑的净化：
将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。
（2）酸浸净化后的废铁屑：
将2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。
保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。
①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。
写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：
____________________________
②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________
（3）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O：
向FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4）2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（填序号）。
A.通入过量Cl2：
Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B.加入过量KSCN溶液：
K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ
C加入过量NaOH溶液：
Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ
D加入过量NaCO和NaOH的混合溶液：
Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ
（4）产品纯度测定：
称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00m待测液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。
重复上述操作2次实验结果如下：
该产品的纯度为____________________________（用含a、c的代数式表示）。
有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：
称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据（实验中必须使用的试剂有：
2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。
27.（14分）2018第十二届中国国际航空航天博览会于11月6目至11日在举行，银铜合金广泛用于航空工业。
从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：
Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
（1）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率的措施有_______、_________（写出两种）。
（2）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为________________________。
（3）固体混合物B的组成为______________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________
（4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
_____CuO+___Al2O3___CuAlO2+_____↑
（5）硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。
反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列对该反应的分析不正确的是_______（填序号）。
A.氧化剂为CuSO4和FeS2B.反应后溶液的pH降低
C每转移2mol电子消耗3molCuSO4D.被氧化的FeS2只占总量的30%
28.（15分）资料显示Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀Fe（OH）3胶体是红褐色液体。
某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
（1）在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：
猜想一：
Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；
猜想二：
Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe（OH）3胶体；
猜想三：
___________________________________________________________________。
（2）甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是___________________，其反应的离子方程式为______________________________
老师安排甲同学做了如下实验i：
（3）乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是____________________。
实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为____________________________________。
（4）针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：
方案①：
取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2+
方案②：
取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2+
方案③：
取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有SO42-
你认为方案②____________（填“合理”或“不合理”），你的理由是___________________
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：
乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
（5）通过实验探究，大家认识到Fe3+与SO32-的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。
老师进一步启发同学们思考能否通过测定溶液中某粒子的量来定量判断反应进行的程度大小，并设计了如下定量测定实验测定溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素（H2SO3、SO32-、HSO3-）的含量：
取10mL0.10mol·L-l的Na2SO3溶液，加入FcCl3溶液充分反应，再向充分反应后的混合液中加人10mL0.10mol·L-l的I2溶液，向其中逐滴滴加0.10mol·-lL的Na2S2O3溶液，连接电位传感器进行电位滴定，反应方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，达到终点时平均消耗I8.43mLNa2S2O3溶液。
通过计算，得出溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素（H2SO3、SO32-、HSO3-）的含量为_______________（保留两位有效数字）
29．（9分）右图为人体吞噬细胞吞噬细菌后，吞噬细胞处理过程的示意图（①为过程，②为结构）。
请据图回答下列问题：
（1）吞噬细胞吞噬细菌的方式是[①]____（填名称），吞噬过程说明细胞膜的结构具有____。
（2）溶酶体是由[②]____（填名称）形成的一种细胞器，其部含有多种水解酶，为什么溶酶体膜不被分解？
请提出一种假说，解释这种现象：
____。
（3）溶酶体的结构损伤会引起某些疾病，例如肺部吸人硅尘（SiO2）后，SiO2会被吞噬细胞吞噬，但是由于细胞缺乏________，而SiO2却能破坏溶酶体膜，使其中的水解酶释放出来，
破坏细胞结构，使细胞死亡，最终导致肺功能受损。
（4）细胞自噬是真核生物细胞普遍存在的一种自稳机制，它通过溶酶体对细胞受损的蛋白质、细胞器等进行分解。
自噬溶酶体的物质被分解后，其产物的去向是____和____。
由此推测，当环境中营养物质缺乏时，细胞的自噬作用会____（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
30．（9分）某校生物兴趣小组为探究影响酶活性的因素而设计了以下实验方案。
请分析后回答下列问题：
（1）该实验中，pH属于____变量，所以三支试管的pH应____，
（2）探究胃蛋白酶活性的观测指标是____。
．
（3）如将实验的材料换为新鲜肝脏研磨液和H2O2溶液，你认为是否科学？
____（填“是”或“否”），理由是____。
（4）若某同学直接选用双缩脲试剂来检测实验结果，你认为是否合理？
____（填“是”或“否”），理由是________。
31．（9分）把等量新鲜的不同植物叶片（叶面积相同）放在密闭透明的容器（形状大小相同）．并把它们暴露在不同颜色的光照下（光照强度相同）。
经过8小时后，对容器的氧气进行测量，得到下表所示的实验数据。
请回答下列问题：
注：
4个容器植物叶片呼吸速率相同。
（l）该实验的自变量是，实验中的光合作用反应速率是植物叶片的____
（填“净光合速率”或“总光合速率”）。
（2）容器1和2O2增加量不同的原因是____。
（3）容器1和3O2增加量不同，原因是植物种类的不同，则其影响因素可能是____。
（4）如果将实验的时间适当延长（其他条件不变）．最终发现容器1和3O2增加到一定数值后不再增加，原因是________（实验过程中叶片活性始终不变）。
32。
（12分）某雌雄同株异花多年生植物，其叶有宽叶（A）和窄叶（a），茎有紫茎（B）和绿茎（b），现用两纯合品种杂交，所得F1再进行自交，F2中宽叶紫茎：
宽叶绿茎：
窄叶紫茎：
窄叶绿茎=7：
1：
3：
1，已知该植物有一种基因组成的精子不具受精能力。
请回答下列问题：
（l）叶的宽窄和茎的颜色遗传遵循____定律，亲本基因型为____。
（2）不具受精能力的精子基因组成为____，参照孟德尔实验验证过程，若要验证这一结论，可以选择F1为父本与表现型为____的植株杂交，若结果为____（写出表现型和比例），则该结论成立。
（3）现有某宽叶紫茎植株M
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