学年贵州省兴义中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年贵州省兴义中学高一上学期期中考试化学试题解析版
贵州省兴义中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32N14Fe56Cl35.5Cu64
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）
A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【解析】试题分析：
A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选C。
考点：
考查氧化还原反应。
2.下列实验操作中错误的是（）
A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【解析】试题分析：
蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干；选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，且密度要与原溶剂的密度相差较大，选项AD是错误的，其余选项都是正确的，答案选AD。
考点：
考查实验基础知识和基本操作能力
点评：
该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。
该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
3.下列叙述正确的是（）
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】C
【解析】试题分析：
A、质量单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、依据n=
=
计算质量，3.01×1023个SO2分子物质的量=
=0.5mol，质量="0.5mol×64g/mol=32"g，故C正确；D、物质过程可以是分子、原子、离子，不一定是分子，故D错误；故选C。
考点：
考查了摩尔质量、阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。
4.现有三组实验：
①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】植物油与水互不相溶，用分液法分离；碘溶解在CCl4中，要分离得到CCl4应采用蒸馏的方法；酒精提纯中草药中的有效成分是利用其在酒精中溶解度大的性质，属萃取。
5.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A.K＋、MnO4-、Cl－、SO42-
B.Na＋、CO32-、SO42-、Cl－
C.NO3-、Na＋、HCO3-、Mg2＋
D.Na＋、NO3-、H＋、SO42-
【答案】B
【解析】试题分析：
A、MnO4－显紫红色，不符合题意，故错误；B、跟OH－能够共存，且都无色，符合题意，故正确；C、HCO3－和OH－不能大量共存，Mg2+和OH－生成Mg（OH）2，不符合题意，故错误；D、因为H+和OH－不能大量共存，故错误。
故选B
考点：
考查了离子共存的相关知识。
6.下列现象与胶体的性质无关的是（）
A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
【答案】C
【解析】A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，A错误；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，与胶体的性质有关，B错误；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，C正确；D．从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，与胶体的性质有关，D错误，答案选C。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.常温常压下，2.24LH2O中分子的数目为0.1NA
B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1NA
C.常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3NA
D.5.6g铁粉在足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.3NA
【答案】C
【解析】试题分析：
A、条件不是标准状况，水的状态不是气体，2.24LH2O中分子的数目远大于0.1NA，错误；B、缺少溶液的体积，无法确定0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有Cl－的数目，错误；C、1molNH3中含有3mol氢原子，根据n=m/M计算1.7gNH3的物质的量为0.1mol，含有氢原子数目为0.3NA，正确；D、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，根据反应：
Fe+2H+==Fe2++H2↑知在足量稀盐酸反应，产生的H2的数目为0.1NA，错误。
考点：
考查阿伏加德罗常数相关计算
8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
【答案】A
【解析】要可制得纯净的食盐水，首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；
故答案选A。
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
B.稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.硫酸铜溶液中加入铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
D.碳酸钙与盐酸反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】A、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水：
Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B、稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：
Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；C、硫酸铜溶液中加入铁粉反应生成硫酸亚铁和铜：
Cu2++Fe＝Fe2++Cu，C正确；D、碳酸钙难溶，与盐酸反应的方程式为：
CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误。
答案选C。
点睛：
掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。
注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
10.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A.气体A与气体B的相对分子质量比为m:
n
B.同质量的气体A与B的分子个数比为n:
m
C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n:
m
D.同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m:
n
【答案】C
【解析】mg气体A与ng气体B的分子数相同即n（A）=n（B），气体A与B的摩尔质量之比为m：
n。
A项，气体A与B的相对分子质量之比等于m：
n，正确；B项，同质量的气体A与B的物质的量之比为n：
m，分子数之比为n：
m，正确；C项，同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，A、B的密度之比为m：
n，错误；D项，相同状况下同体积的A、B所含分子物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，为m：
n，正确；答案选C。
点睛：
本题考查阿伏加德罗定律及推论，阿伏加德罗定律及推论都可由气体状态方程式PV=nRT=
RT推导得到。
11.已知下列反应：
Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3（II）
下列说法正确的是（）
A.反应I中HCl是氧化剂
B.反应II中Cl2发生氧化反应
C.还原性：
CoCl2＞HCl＞I2
D.氧化性：
Co2O3＞Cl2＞HIO3
【答案】D
【解析】A、反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；B、II中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故B错误；C、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2＞HCl，故C错误；D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性、还原性比较的规律性方法，题目难度不大。
12.在酸性条件下，可发生如下反应：
+2M3++4H2O=
+Cl－+8H+，
中M的化合价是（）
A.+4B.+5C.+6D.+7
【答案】C
【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
13.下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（）
A.Cl2→KClO3B.Fe2（SO4）3→FeSO4
C.CO→CO2D.Cu→CuO
【答案】B
14.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
【答案】C
【解析】试题分析：
在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物；因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B.生成.1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。
故答案C。
考点：
考查氧化还原反应。
15.在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为（）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】试题分析：
溶质的物质的量为w/Mmol，溶液的质量为（w＋1000）g，溶液的体积为（w＋1000）×10－3/dL，根据c=n/V，即物质的量浓度=
mol·L－1，故选项D正确。
考点：
考查物质的量浓度的计算等知识。
16.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：
Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
（）
（1）向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：
（2）将
（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是
A.
（2）中产生的气体可能CO2或SO2
B.溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+
C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-
D.
（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3
【答案】B
【解析】
（1）向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀，一定不含Fe3+；SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+中最少含有一种；
（2）将
（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定有SO42-；SO32-、HCO3-最少含有一种；
根据所含离子的物质的量浓度均相同，及电荷守恒，溶液中一定含有SO42-、HCO3-、Mg2+、Na+。
（2）中产生的气体是CO2，故A错误；溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，故B正确；溶液X中一定不存在SO32-、Fe3+、Cl-，故C错误；
（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4、BaCO3，一定不含BaSO3，故D错误。
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17.在下列物质：
①烧碱②盐酸③干冰④固体BaSO4⑤纯碱（Na2CO3）⑥铁⑦熔化的KNO3⑧酒精（C2H5OH）
（1）属于电解质的是___________（填序号，下同），属于非电解质的是________。
能导电的是_______。
（2）纯碱的电离方程式是____________________________。
（3）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
①写出c+d反应的离子方程式__________________。
【答案】
（1）.①④⑤⑦
（2）.③⑧（3）.②⑥⑦（4）.Na2CO3＝2Na++CO32-（5）.Ba2++CO32-=BaCO3↓
【解析】
（1）溶于水或在熔融状态下，能够自身电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是烧碱、固体硫酸钡、纯碱、熔化的硝酸钾；溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是干冰、酒精。
含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的是盐酸、铁和熔融的硝酸钾。
（2）纯碱完全电离，电离方程式是Na2CO3＝2Na++CO32-。
（3）四种物质中只有硝酸银能与另外三种物质反应生成白色沉淀，所以a是硝酸银，盐酸和碳酸钠反应生成气体，则c是氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，则d是碳酸钠，所以b是盐酸，则c+d反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。
点睛：
（3）中的物质推断是解答的难点，掌握相关物质的性质、发生的反应和实验现象是解答的关键。
注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
18.某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_______________。
取溶液2反应前，怎样检验SO42-已除去_______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。
（4）如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为________mol·L-1。
【答案】
（1）.AgCl
（2）.Ag＋+Cl－=AgCl↓（3）.BaSO4（4）.取少许溶液2于试管，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则硫酸根已除去（5）.Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓（6）.0.5
【解析】盐酸和银离子反应生成白色沉淀氯化银，则沉淀1是氯化银。
溶液1中含有钡离子和镁离子，加入氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，即沉淀2是氢氧化镁。
溶液2中含有钡离子，加入氯酸钠生成硫酸钡沉淀，则沉淀3是硫酸钡。
如果溶液2中加入氯酸钠，则生成硫酸钡沉淀，即沉淀2是硫酸钡，此时溶液2中含有镁离子，然后加入氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，即沉淀3是氢氧化镁。
则
（1）根据以上分析可知沉淀1的化学式为AgCl，生成该沉淀的离子方程式为Ag＋+Cl－=AgCl↓。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为BaSO4。
根据硫酸钡不溶于水也不溶于酸检验SO42－是否除去，即取少许溶液2于试管，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则硫酸根已除去。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。
（4）忽略氢离子和氢氧根，根据电荷守恒可知溶液中硝酸根的浓度＝2c（Ba2+）+2c（Mg2）+c（Ag+）＝0.1mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L＝0.5mol/L。
19.在下列反应中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2H2O
2H2↑+O2↑
其中水只作氧化剂的是________________，水只作还原剂的是________________，水既作氧化剂又作还原剂的是______________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________。
【答案】
（1）.B
（2）.A（3）.D（4）.C
20.回答下列问题：
（1）标准状况下11.2LNH3中含_________个氨分子，_____________mol氢原子。
（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_____________；所含的氧原子个数之比是________。
（3）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。
【答案】
（1）.0.5NA
（2）.1.5（3）.5:
4（4）.5:
6（5）.0.6mol（6）.XY3或Y3X
【解析】
（1）标准状况下11.2LNH3的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，其中含0.5NA个氨分子，0.5mol×3＝1.5mol氢原子。
（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是
，所含的氧原子个数之比是5×2:
4×3＝5:
6。
（3）含0.4molA13+的Al2（SO4）3的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，其中所含的SO42﹣的物质的量是0.2mol×3＝0.6mol。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，根据阿伏加德罗定律可知反应的方程式为X2+3Y2=2Z，因此根据原子守恒可知该化合物的化学式是XY3或Y3X。
21.一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________．
A．FeB．Fe2+C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性．下列也能实现这种转化的物质是____________（填字母序号）．
A．Cl2B．H2C．FeCl2D．浓硫酸
（3）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，HNO3表现了____________性和____________性，每有1molCu参加反应，转移电子____________mol．
【答案】
（1）.B
（2）.氧化（3）.AD（4）.酸（5）.氧化（6）.2
【解析】
（1）+2价为Fe元素的中间价态，亚铁离子既有氧化性，也有还原性，答案选B；
（2）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，NaNO2具有氧化性，氯气、浓硫酸均具有氧化性，可实现该转化，答案选AD；（3）N元素的化合价降低，生成NO2体现其氧化性，该反应生成硝酸盐，体现其酸性，铜元素化合价从0价升高到+2价，1molCu参加反应，转移2mol电子。
点睛：
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查。
硝酸性质的判断是解答的易错点，容易忽视其酸性。
22.实验题：
如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
（1）该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_____________mL。
（3）按题
（2）的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是________（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_______________（填仪器名称）。
（4）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）__________________。
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏低的是_____。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视观察液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
【答案】
（1）.18.4
（2）.125.0（3）.AC（4）.500mL容量瓶（5）.①④（6）.CD
【解析】
（1）根据
可知该硫酸的物质的量浓度是
。
（2）需要使用500mL容量瓶，则要量取该硫酸的体积为
。
（3）配制硫酸溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，则图中肯定不需要用到的实验仪器是烧瓶和分液漏斗，答案选AC；所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶。
（4）稀释浓硫酸时需要把浓硫酸注入水中，定容时
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