届湖南省长沙县一中浏阳一中宁乡一中高三三校联考化学试题及答案.docx
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届湖南省长沙县一中浏阳一中宁乡一中高三三校联考化学试题及答案
理科综合化学
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟．
2．用钢笔或圆珠笔书写答案，第I卷、第II卷答案必须填在答题卷上．
可能用到的相对原子质量：
H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，
S-32,K-39,Fe-56,Cu-64
第I卷（选择题共21题126分）
一、选择题（本题13小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得0分）
7．下列与生活相关的叙述错误的是
A．酸性臭氧水（AOW）可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性
B．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同
C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成
D．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同
8．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A．
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／L
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
9．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；
②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是
A．沉淀a为AgC1B．沉淀b为BaCO3
C．气体中含有SO2D．气体中没有HC1
10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
11．要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中
④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查气密性）
⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管
A．②①⑤④③B．④②①⑤③
C．②①⑤③④D．①⑤④②③
12．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性
13．下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可以判断：
若T1>T2，反应A（g）+B（g）
2C（g）的△H<0
B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
26.（14分每空2分）化工原料红矾钠（重铬酸钠:
Na2Cr2O7·2H2O）主要是以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产,其主要工艺流程如下:
步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是 。
（2）杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为 。
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是 （用离子方程式结合文字说明）,若调节pH过低产生的影响是 。
（4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:
。
（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
阴极的电极反应式为 ;
阳极的电极反应式为 。
27．（共14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度（℃）
500
800
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）
K1
2.5
0.15
②H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）
K2
1.0
2.50
③3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
K3
（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的
关系如右图所示。
则平衡状态由A变到B时，平衡常数
K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）判断反应③△H0；△S0（填“>”“=”或“<”）
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）v（逆）（填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
通常状况下，
将0.2mol/L的乙酸与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
28．（共15分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37％（密度为1．19g·mL-1）的盐酸配制500mL6mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______________、_______________。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。
则下列实验操作中，不需要的是_______（填下列各项中序号）。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：
Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-
CuCl42-（黄色）+4H2O。
欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是____（填下列各项中序号）。
a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：
第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为_______________。
②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是_______________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是__________（填下列各项中序号）。
a．一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作__________。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。
你认为装置D中原来盛有的溶液为_______________溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．4g，则原矿样中CuS的质量分数为__________。
36.[化学—选修2化学与技术]（15分）
（1）下列关于工业生产说法正确的是。
（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
pH
Ca2+、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5～8.5
＜0.0045mol·L-1
＜100个·mL-1
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：
；。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀；通入二氧化碳的目的是和。
③气体A的作用是，通常可以用Ca（ClO）2替代A，下列物质中同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。
a．ClO2b．浓氨水c．K2FeO4d．SO2
37.[化学—选修3物质结构与性质]（15分）
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：
最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟
氯
溴
碘
铍
第一电离能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
900
（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱:
H5IO6_____HIO4。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。
I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______，I3-离子的空间构型为___________。
与KI3类似的，还有CsICl2等。
已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（7）右图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是_____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）某芳香族化合物A的分子式C7H7NO2，核磁共振显示A有3种不同环境的H且峰面积之比为3：
2：
2．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：
（试剂a和试剂b为已知中二种）
请回答下列问题：
（1）随着石油化学工业的发展，通过石油化学工业中的________等工艺可以获得芳香烃。
（2）写出A的结构简式_______________。
（3）M的官能团的名称是_______________，A→B的反应类型是_______________。
（4）①上述转化中试剂b是______（选填字母）。
A．KMnO4（H+） B．Fe/盐酸 C．NaOH溶液
②1mol
最多能够和________molH+发生反应。
③写出M生成N的化学方程式_____________。
（5）F有多种同分异构体，则符合下列条件的F的同分异构体有_______________种。
①是芳香族化合物，苯环上有两个取代基，其中一个取代基是—NH2；
②分子中含有
结构；
分子中两个氧原子不会直接相连；
（6）F水解可以得到E和H，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该缩聚反应的化学方程式：
_______________________。
5月长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中三校联考试题
化学答案
7B8B9C10C11A12C13A
26.（14分每空2分）
（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率
（2）Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
（3）水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O
H2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀
H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解,杂质Al3+与Na2CrO4难以分离
（4）2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
（5）4H2O+4e-
4OH-+2H2↑（H+放电也可）
4OH--4e-
O2↑+2H2O
27.（共14分）
（1）吸热（1分）
（2）=（1分）
（3）<、<（各2分）；>（2分）
（4）加入催化剂（2分）；
将容器的体积快速压缩至2L（2分，只写出加压或缩小容器体积得1分）
（5）c（CH3COO-）>c（Ba2+）>c（OH-）>c（H+）（2分）
28.（共15分）
（1）胶头滴管500ml容量瓶（各1分）
（2）cd（1分）c（2分）
200-300oC
（3）2CuS+O2===========Cu2S+SO2（2分）
Cu2S转化为CuSO4固体质量增加（2分）c（1分）
关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出，停止微热后导管中有一小段水柱回流，则气密性好（2分）
BaCl2或其他合理答案（1分）
96.0﹪（2分）
38．（15分）
（1）催化重整（2分）
（2）（2分）
（3）氯原子（1分）氧化反应（1分）
（4）B（1分）1（2分）
Cl
2Na
CH3
2NaCl
+
+CH3Cl
+
（2分）
（5）11（2分）
（6）
（2分）
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