江苏省连云港市届高三下学期考前模拟化学试题一.docx
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江苏省连云港市届高三下学期考前模拟化学试题一
2021年化学考前模拟试卷
（一）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Ni59
一、单项选择题：
共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.“碳中和”目标背后彰显的是中国对于未来发展模式“不破不立”的决心，中国制造唯有自强才能不息。
下列做法不利于实现该目标的是
A．衣：
少买不必要的衣物B．食：
在外就餐尽可能多用一次性餐具
C．住：
节约用水用电D．行：
短途出行尽量骑自行车或步行
2.
化工厂可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2。
下列说法正确的是
A．氮原子的结构示意图B．氯化铵的电子式：
C．NH4Cl为分子晶体D．NH3为非极性分子
3.氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用；氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O
HCl+HClO。
下列有关说法正确的是
A．H2O的空间构型为直线形B．HCl与H2O能形成分子间氢键
C．氯水不能导电D．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
阅读下列材料，完成4~6题：
氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。
氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=－92.4kJ•mol-1。
二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。
4.下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥
C．常温下N2化学性质稳定，可用作保护气
D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气
5.对于工业合成氨反应，下列说法正确的是
A．使用催化剂能改变该反应的ΔH
B．反应中增加氢气的投料可以提高氮气转化率
C．及时分离产物NH3，有利于加快反应速率和原料转化率
D．反应采取高温高压有利于提高H2的平衡转化率
6.下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是
A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性
B．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出
C．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色（生成Cr3+），氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1
D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵
7.寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为Al2Si4O10（OH）2。
下列有关说法错误的是
A．原子半径：
r（Al）>r（Si）>r（O）>r（H）
B．第一电离能：
I1（O）＜I1（Al）＜I1（Si）
C．Si的简单氢化物具有正四面体结构
D．寿山石氧化物的化学式为：
Al2O3·4SiO2·H2O
8.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型，高效，多功能绿色消毒剂。
工业上可在碱性条件用Fe（OH）3和NaClO反应制得，下列反应的离子方程式正确的是
A．氨水与氯化铁制备Fe（OH）3：
Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓
B．Cl2与NaOH反应制备次氯酸钠：
Cl2+OH－=ClO－+Cl－+H2O
C．Cl2与NaOH发生副反应生成氯酸钠：
3Cl2+6OH－=+5Cl－+3H2O
D．碱性溶液中反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe（OH）3═2+3Cl－+H2O+4H＋
9.
化合物Y是治疗心脑血管疾病药物的一种重要中间体，合成Y的一步反应如下。
下列说法不正确的是
XY
A．X分子中存在顺反异构B．X→Y发生了取代反应
C．可用碳酸氢钠溶液鉴别X、YD．1molY与足量H2反应最多消耗4molH2
阅读下列材料，回答10~11题：
酸性KMnO4是常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为Mn2+。
一种制取KMnO4的流程如下：
10.下列说法错误的是
A．熔融时用玻璃棒不断搅拌
B．熔融时反应的化学方程式为KClO3+3MnO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
C．“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，可采用水浴加热的方式
D．Mn、K＋、CH3COO－、Cl－四种离子在酸性条件下不能大量共存
11.工业上采用惰性电极电解K2MnO4溶液得KMnO4。
下列说法正确的是
A．电解过程中阴极附近溶液pH逐渐减小
B．K2MnO4歧化的离子方程式为3Mn+4CH3COOH＝2Mn+MnO2+2H2O+4CH3COO－
C．用KMnO4和H2O2处理相同量的污水消耗H2O2的物质的量少
D．与歧化法相比，电解法具有产率高，且分离出KMnO4后滤液可循环使用
12.室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，分别约为12、9
2
向少量0.1mol/LNa2SO3溶液中加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀
3
向0.1mol/LNa2CO3溶液加入几滴酚酞试剂，再加入0.2mol/LCaCl2溶液，溶液红色退去
4
向0.1mol/L两份溶液中滴加0.1mol/LHCl，观察开始无气体产生，一段时间后有气泡产生，后者产生的气泡比前者又慢又少
下列有关说法正确的是
A．0.1mol/L两份溶液中存在c（SO2-3）−c（CO2-3）=c（HCO—3）−c（HSO—3）
B．实验2反应静置后的上层清液中有c（Ba2+）·c（SO2-3）=Ksp（BaSO3）
C．实验3说明Na2CO3溶液呈碱性是由于CO2-3水解导致
D．实验4得到CO2在水中的溶解度大于SO2
13.利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
反应1：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1=−99.0kJ·mol-1
反应2：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=483.0kJ·mol-1
反应3：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH3
对于反应I，在容积为1L的恒容密闭容器中，总投料的物质的量一定，按照不同的投料比n（CO）/n（H2）分别充入CO和H2发生反应I，反应体系中CO平衡转化率（a）与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．ΔH3=−384.0kJ·mol-1
B．升高温度和增大压强能提高反应I中CO的
转化率
C．右图中，虚线表示的是起始投料比
n（CO）/n（H2）小于1/2的曲线
D．400℃时，起始投n（H2）=1mol，则X点对应的平衡常数K=4
14.
以15N2作为进料，利用过渡金属氮氧化物（V14N0.7O0.45）作催化剂，能够在温和的条件下还原氮气。
反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A.该反应（3）过程的ΔS＞0
B.反应过程中存在共价键的断裂与形成
C.还原反应的产物为15NH3
D.若H原子与催化剂表面的O原子结合将导致催化剂的失活
二、非选择题：
共4题，共58分。
15.（14分）氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。
（1）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，
使用铁基催化剂催化反应相同时间，测得不同
温度下NO转化为NO2的转化率如题15图—1
中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平
题15图—1
衡转化率随温度的变化）。
①铁基催化剂是以铁为主题的催化剂，常添加一些氧化物以增强其催化性能。
Fe2O3晶体中阳离子的基态核外电子排布式为▲。
②从题15图—1可以看出随着温度升高NO的转化率先增大又减小，造成转化率减小的可能原因是▲（答出两条即可）。
（2）用惰性电极电解食盐水进行烟气脱氮处理如15题图—2，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。
15题图－215题图－3
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式▲。
②NO的去除率与溶液的pH关系如15题图－3所示。
NO的去除率随溶液pH增大而逐渐降低的原因是▲。
（3）若废水中氨氮浓度过大，可在废水中加入MgSO4、Na3PO4溶液反应生成MgNH4PO4沉淀。
不考虑副反应的发生，欲使混合溶液中c（NH4+）小于1.0×10－6mol·L−1，需控制混合溶液中c（）与c（Mg2+）乘积范围为▲。
[常温下：
Ksp（MgNH4PO4）＝2.5×10－13]
16.（14分）化合物G是合成新型免疫调节剂来那度胺的重要中间体，其合成路线如下：
已知：
有机物Y为N−氯代丁二酰亚胺
（1）A分子中碳原子的杂化方式为▲。
（2）A→B反应的条件X是▲。
（3）D、F相对分子质量接近，F熔点高于D的原因是▲。
（4）M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。
①能发生银镜反应和水解反应，且含苯环。
②分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶2∶2∶1。
（5）已知：
RCH2BrRCH2CNRCH2CNH2
写出以甲苯、苯甲酸和CH3CH2OH为原料制备的合成
路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17.（16分）硫酸镍晶体主要用于电镀工业。
一种以废油脂加氢镍化剂（主要含Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质）制备硫酸镍晶体的工艺流程如下：
说明：
①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c=0.01mol·L−1）的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（c=1.0×10−5mol·L−1）的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是▲。
为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。
写出该反应的离子方程式▲。
（2）酸浸过程中Ni浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如图所示。
当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是▲。
Ni的浸出率/%
（3）利用上述表格数据，计算Ni（OH）2的Ksp=▲（列出计算式）。
（4）已知硫酸镍的溶解度曲线随温度的升高而增大，除杂后的溶液中Ni2＋浓度为
1.0mol·L－1，请设计流程中“一系列操作”的实验方案：
▲，过滤，洗涤，干燥，得到硫酸镍晶体。
（实验中必须选用的试剂：
30%H2O2、1.0mol·L－1NaOH溶液）
（5）测定所制备的NiSO4•7H2O的纯度，进行如下实验：
称取2.8666g样品，配制成
100.00mL溶液。
准确量取配制的溶液20.00mL，用0.1000mol•L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2＋（离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋），消耗EDTA标准溶液18.60mL。
则NiSO4•7H2O纯度为▲。
（写出计算过程）
18.（14分）废水中的砷主要以无机砷存在，主要以+3、+5价，常用的除砷方法有化学沉淀法、絮凝沉淀法等。
（1）铁盐沉淀法。
H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下图所示。
①当废水的pH=5时，往废水中加入硫酸铁可得到FeAsO4沉淀，反应的离子方程式为▲。
②聚合硫酸铁｛[Fe2（OH）6-2n]（SO4）n｝m是一种高效净水剂，溶于水能部分解离出Fe3+，随着溶液pH增大，[Fe2（OH）6-2n]2n+中n值逐渐减小，直至形成[Fe（OH）6]3－。
向含+5价砷的废水中加入聚合硫酸铁，含砷微粒的浓度与溶液pH的关系如下图所示。
pH＞8时，废水中含砷的去除率下降的原因是▲。
（3）石灰沉淀法。
向含有一定浓度的Na3AsO4中加入Ca（OH）2溶液，在相同的n（Ca）/n（As）为6的条件下，调节溶液的pH，测得溶液中砷的去除率与pH的关系如下图所示。
已知：
常温下Ksp[Ca3（AsO4）2]=1×10－21，Ksp[Ca（OH）2]=6.0×10－6，Ksp（CaCO3）=8.7×10－9，c（）约为1.0×10－5时沉淀完全。
①pH＞12后，砷的去除率随pH的增大而下降，其原因是▲。
②保持相同的n（Ca）/n（As）为6，调节溶液的pH为12，控制不同的温度，将Ca（OH）2溶液与砷酸钠溶液混合反应，测得砷酸钠溶液中砷的去除率随温度升高而逐渐下降，可能的原因是▲。
2021年化学考前模拟试卷
（一）
参考答案
一、单项选择题:
共14题,每题3分,共42分。
1.B2.A3.D4.C5.B
6.B7.B8.C9.B10.A
11.D12.C13.D14.C
二、非选择题:
共4题,共58分。
15.（14分）
（1）①[Ar]3d5（2分）
②未达平衡时，随温度升高转化率下降的原因是催化剂活性减弱（或催化剂影响大于温度影响）；达平衡后随温度升高转化率下降，是因为反应放热，温度升高平衡逆向移动导致转化率下降（4分）
（2）①3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O（3分）
②次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强。
（3分）
（3）大于2.5×10－7mol·L−1（2分）
16.（14分）
（1）sp2、sp3（2分）
（2）SOCl2（2分）
（3）F为离子晶体，D为分子晶体，熔融时破坏F中离子键所需能量大于D分子间作用力（2分）
（4）或（3分）
（5）
（5分）
17.（16分）
（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物（2分）
+H+=Al（OH）3↓+H2O（2分）
（2）温度升高，Ni2+的水解程度增大 （2分）
（3）0.01×（107.2−14）2[或10−5×（108.7−14）2]（2分）
（4）向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应，再用1.0mol·L－1NaOH溶液调节溶液的pH值
在3.2~6.2之间，过滤除去滤渣；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶（4分）
（5）91.16％（4分）
18.（14分）
（1）+Fe3+=FeAsO4↓+2H+（3分）
（2）当pH＞8时，碱性强抑制聚合硫酸铁解离导致生成氢氧化铁胶体减小；且[Fe2（OH）6-2n]2n+中n值逐渐减小，胶体所带负电荷增多（或胶体所带正电荷减少），与废水中的、等相互排斥力增强，导致砷的去除率迅速下降。
（4分）
（3）①砷酸钙转变成氢氧化钙，砷酸根离子进入溶液，引起砷的总浓度的上升，故此时砷的去除率下降。
同时,随着pH值的增加，大气中少量的二氧化碳溶于混合溶液，使混合液中形成的碳酸根浓度增大，促使砷酸钙向碳酸钙转化，溶液中残留的砷的浓度增加，除砷效果进一步降低。
（3分）
②随温度升高，去除率下降，因为Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，钙离子除了跟砷酸根离子结合生成砷酸钙沉淀物，还有一部分以Ca（OH）2沉淀的形式析出，从而促使砷酸钙沉淀物的溶解平衡向着离解方向进行，使溶液中砷酸根离子浓度增大，导致砷的去除率降低。
（4分）
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