连云港市届高三第一学期调研考试化 学 试 题及答案Word格式.docx
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Mg2+、Na+、SO42－、NO3－
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：
NH4＋、K+、Cl－、I－
D．由水电离产生的c（H+）＝1×
10－12mol·
L－1的溶液：
NH4+、Ca2+、Cl－、AlO2－
5．下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制备Cl2B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙收集Cl2D．用装置丁吸收尾气
6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．Na2O2与CO2反应生成O2
B．铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化
C．NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al（OH）3
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．KClO3溶液和浓盐酸反应：
ClO3－＋Cl－＋6H+＝Cl2↑＋3H2O
B．NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：
HSO3－+ClO－＝HClO+SO32－
C．酸性KMnO4和H2O2溶液混合：
2MnO
＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O
D．NaHCO3溶液加入少量的Ca（OH）2溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。
下列说法正确的是
A．X、Y只能形成一种化合物
B．原子半径：
r（X）<
r（Y）<
r（Z）
C．X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱
D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
10．下列说法正确的是
A．甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能
B．反应3Si（s）+2N2（g）＝Si3N4（s）能自发进行，则该反应为放热反应
C．1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×
6.02×
1023
D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得：
XY丹参醇
下列有关化合物X、Y、丹参醇的说法正确的是
A．X分子中所有碳原子一定在同一平面上B．X→Y的反应为消去反应
C．用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇D．丹参醇分子中含有2个手性碳原子
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向Cu和浓硝酸反应后的绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色
N2和Cu2+发生了反应
B
向蛋白质溶液中分别加入甲醛和（NH4）2SO4饱和溶液，均有固体析出
蛋白质均发生了变性
C
向2mL0.5mol·
L－1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·
L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体
白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2
D
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X具有强氧化性
13．根据下列图示所得出的结论不正确的是
甲乙
丙丁
A．图甲表示2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<
0速率与时间关系曲线，说明t1时改
变的条件是增大体系的压强
B．图乙是室温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低
C．图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应
的ΔH＞0
D．图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4
沉淀
14．常温常压下，将amolCO2气体通入含bmolNaOH的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是
A．2a＜b时，则一定存在：
c（Na+）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H+）
B．2a＝b时，则一定存在：
c（OH－）＝c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（H+）
C．b＜2a＜2b时，则一定存在：
＞
D．a＝b时，则一定存在：
2c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+3c（CO32－）+2c（HCO3－）+c（H2CO3）
15．在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）△H＜0，测得反应的相关数据如下：
容器
容器类型
初始
体积
反应物投入量/mol
反应物的平衡转化率α
平衡时C的物质的量/mol
平衡常数K
Ⅰ
恒温恒容
1L
1
3
α1（A）
1.2
K1
Ⅱ
绝热恒容
2
α2（C）
x
K2
Ⅲ
恒温恒压
2L
6
α3（A）
y
K3
A．x＜1.2，y＜2.4B．α1（A）＜α3（A）
C．K2＞K3＝
D．α1（A）+α2（C）＞1
非选择题
16．（12分）以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：
（1）“酸溶”中加快溶解的方法为▲。
（2）“还原”过程中的离子反应方程式为▲。
（3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的反应化学方程式为▲。
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中
c（Ca2+）/c（Fe2+）＝▲。
[已知Ksp（CaCO3）＝2.8×
10－9，Ksp（FeCO3）＝2×
10－11]
（4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是▲。
（5）炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、
n（C）/n（O）＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如
右图，时间超过15分钟金属产率下降的原因是
▲。
17．（15分）某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。
合成路线如下：
（1）G中的含氧官能团名称为▲（写两种）。
（2）A→B的反应类型为▲。
（3）E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式：
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是
α-氨基酸。
（5）已知：
①苯胺（
）易被氧化；
②
写出以
和为原料制备
的合成路线流程图
（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并测定其纯度，流程如下：
已知：
①Na2SO3＋SO2＝Na2S2O55C2O42－+2MnO
+16H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O
②焦亚硫酸钠与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为▲；
流程中X的化学式为▲。
（2）0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH＝4.5。
溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变
化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时
主要反应的离子方程式为▲。
（3）为测定产品纯度，实验步骤依次为：
步骤1：
准确称取20.00g产品于反应
容器中，加入稍过量的2mol·
L－1的
H2SO4溶液，蒸馏；
将产生的SO2用
200.00mL0.5000mol·
L－1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸
收液250mL。
步骤2：
准确量取25.00mL吸收液，用0.1000mol·
L－1的K2C2O4标准溶液滴定，
消耗K2C2O4标准溶液48.00mL。
计算产品中焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的纯度（写出计算过程）。
19．（15分）实验室用红土镍矿（主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等）
为原料制备NiSO4·
6H2O的流程如下：
①CaF2难溶于水，NiSO4易溶于水，不溶于乙醇。
②Ni溶于稀H2SO4。
（1）“煅烧”的目的是▲。
（2）“煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性，“酸
浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则
产生的气体为▲（填化学式），浸出
渣的主要成分为▲（填化学式）。
（3）“还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混
合物，请写出通入H2S气体时生成单质镍
的离子方程式为▲。
（4）检验“沉钙”完全的操作为▲。
（5）NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NiSO4·
6H2O
晶体的实验方案：
将滤渣▲，得到NiSO4·
6H2O晶体（实验中须使用的试剂有：
1mol·
L-1H2SO4，乙醇）。
20．（14分）SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些
污染物是一项重要课题。
（1）NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。
其氧化过程的反应原理如下：
NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g）ΔH1＝－200.9kJ·
mol－1
SO2（g）+O3（g）
SO3（g）+O2（g）ΔH2＝－241.6kJ·
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH3＝－196.6kJ·
反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）的ΔH＝▲kJ·
mol－1。
（2）土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿（FeS2）在过程I中会转化成硫酸亚
铁和硫酸，该过程发生的化学反应方程式为▲；
某种反硫化细菌在过程II中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：
（3）电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为▲。
（4）向恒容密闭容器中充入1molNO和2molO3，发生反应：
NO2（g）+O2（g）ΔH＜0
在不同温度下，反应相同时间后，体系中NO转化率随温度的变化曲线如图3。
在低
于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是▲；
已知温度高时O3
会分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因是▲。
21．（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
阿散酸
是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。
常含有H3AsO3、NaCl等杂质。
（1）As原子基态核外电子排布式为▲。
（2）CO32－中心原子轨道的杂化类型为▲，AsO33－的
空间构型为▲（用文字描述）。
（3）与AsO43－互为等电子体的分子为▲（填化学式）。
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为▲。
（5）NaCl晶体在50-300GPa的高压下和Na或Cl2
反应，可以形成不同的晶体。
其中一种晶体的晶胞如上图，该晶体的化学式为▲。
B．[实验化学]
实验室以扑热息痛（对乙酰氨基苯酚）为原料，经多步反应制甘素的流程如下：
步骤I：
非那西汀的合成
1．将含有1.0g扑热息痛的药片捣碎，转移至两颈烧瓶中。
用滴管加入8mL1mol·
L-1NaOH的95%乙醇溶液。
开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。
搅拌，达沸点后继续回流15min。
2．将烧瓶移出油浴。
如右图所示，用注射器取1.0mL的碘乙烷，逐滴加入到热溶液中。
继续将烧瓶置于油浴回流15min。
3．将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。
滤去不溶的淀粉（药片的填充物）。
将热滤液静置，得到沉淀。
用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。
步骤II：
甘素的合成
1．将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5mL6mol·
L-1的盐酸。
加热回流15min。
2．加入NaHCO3调至pH为6.0~6.5，再向反应液中加1.37g尿素和2滴乙酸。
加热回流60min。
3．移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。
（1）将药片捣碎所用的仪器名称为▲。
（2）实验中用油浴加热的优点是▲。
（3）使用砂芯漏斗抽滤的优点是▲且得到的沉淀较干燥。
（4）冷凝管的冷却水从▲（填“a”或“b”）端进。
（5）步骤II中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2溢出，加入NaHCO3
时应▲。
（6）用冰水洗涤甘素固体的操作是▲。
化学试题参考答案和评分标准
说明：
学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
共20分。
每小题2分。
1．A2．C3．B4．B5．D6．C7．D8．C9．A10．B
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
11．BD12．C13．A14．CD15．BC
16．（12分）
（1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度（2分）
（2）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）
（3）FeSO4+2NH4HCO3＝Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4+2CO2↑（2分）140（2分）
（4）NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气（2分）
（5）还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化。
（2分）
17．（15分）
（1）醚键、酰胺键（或肽键）（2分）
（2）取代反应（2分）（3）
（3分）
（4）（3分）
（5）
（5分）
18．（每空2分，计算6分，共12分）
（1）NH3+CO2+H2O+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
（2分）；
CO2（2分）
（2）S2O52−+H2O＝2HSO3−（2分）
（3）由关系式：
～5C2O42-可得：
步骤2中反应的n（KMnO4）＝0.1000mol•L－1×
48.00×
10－3L×
2/5＝1.92×
10－3mol（2分）
步骤1中反应的n（KMnO4）＝0.5000mol•L－1×
200×
10－3L－1.92×
10－3mol×
10
＝8.08×
10－2mol（2分）
由关系式：
Na2S2O5～2SO2～4/5MnO
可得：
20.000g产品中n（Na2S2O5）＝8.08×
10－2mol×
5/4=0.101mol（1分）
w（Na2S2O5）＝0.101mol×
190g•mol－1/20.000g×
100%＝95.95%（1分）
19．（15分）
（1）除去硫元素（2分）
（2）O2（2分）；
SiO2（2分）
（3）H2S+Ni2+＝Ni↓+2H++S↓（2分）；
（4）静置，向上层清液中继续滴加NiF2溶液，无白色沉淀生成，则Ca2+已沉淀完全（共2分）
（5）溶于适当过量的1mol·
L-1H2SO4，过滤（1分）；
将滤液蒸发浓缩，降温至28℃结晶（1分）；
趁热过滤；
（1分）用乙醇洗涤，（1分）低温干燥。
（1分）
其它合理答案均给分
20．（14分）
（1）115.2（2分）
（2）2FeS2+7O2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4（2分）
因为过程Ⅱ（反硫化过程）吸热，乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程Ⅱ（反硫化过程）的进行（2分）
（3）2NH4++2e−＝2NH3↑+H2↑（2分）
（4）低于100℃时，反应速率慢，相同时间内还没有达到平衡（2分）；
温度高时，反应速率快，相同时间内已经达到平衡，由于反应放热，随温度升高平衡左移（2分），同时发生反应NO2+O＝NO+O2使转化率降低（2分）。
A．
（1）[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）
（2）sp2（2分），三角锥型（2分）
（3）CCl4或SiF4等（2分）
（4）C＜O＜N（2分）
（5）Na2Cl（2分）
（1）研钵（2分）
（2）加热均匀，温度易于控制（2分）
（3）加快过滤速度（2分）
（4）a（2分）（5）分多次加入（2分）
（6）向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复2次（2分
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