届高三理综第一次大考试题无物理 人教 新版.docx
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届高三理综第一次大考试题无物理人教新版
2019届高三第一次大考试题
理科综合
一、选择题
1．下
列有关细胞中化合物的叙述，正确的是
A.蛋白质区别于脂质的特有元素是氮
B.蛋白质水解过程中肽键数目会增多
C.糖类以糖原的形式储藏在动植物细胞中
D.肺炎双球菌中既有DNA又有RNA，其中DNA是遗传物质
2．下列相关实验的叙述，正确的是
A．菠菜叶中含有较多的还原糖，可用于还原糖的鉴定
B．利用叶绿体色素在提取液中溶解度的不同可将色素层析分离
C．在肺炎双球菌的转化实验中，细菌转化的实质是发生了基因重组
D．将C18O2通入小球藻培养液后可探测到18O2，说明氧气可来源于CO2的分解
3．下图是某生物兴趣小组用淀粉和淀粉酶探究酶活性影响因素时绘制的实验结果图（实验中用盐酸创设酸性条件，盐酸能催化淀粉水解）。
下列有关叙述错误的是
A.实验中温度、淀粉用量、淀粉酶的浓度等为无关变量
B.pH值为1时淀粉酶可能
已经失活，淀粉发生分解是盐酸起催化作用
C.pH值为3和9时淀粉剩余量相同，说明两种条件下淀粉酶活性相同
D.实验中用适量的H202和H202酶代替淀粉和淀粉酶作实验材料更为科学
4．下列关于人体生命活动调节的叙述，错误的是
A．剧烈运动后，血液中HCO3-的含量较运动前有所增加
B．寒冷环境中，细胞中葡萄糖分解成丙酮酸的速度加快
C．剧烈运动时，皮肤血管舒张，汗液分泌增加，利于机体散热
D．紧张焦虑时，人体肾上腺素分泌增加，神经系统的兴奋性增强
5．某植物有白花和红花两种性状，由等位基因A—a、B—b控制，已知基因A控制红色素的合成，基因B会抑制
基因A的表达。
某白花个体自交，F1中白花∶红花=5∶1；再让F1中的红花自交，后代红花∶白花=2∶1。
下列有关分析错误的是
A．等位基因A—a与B—b独立遗传B．基因A纯合的个体会致死
C．亲代白花的基因型为AaBbD．F1中白花的基因型有6种
6.下列关于种群和群落的叙述，错误的是
A.生物进化必然伴随着种群基因频率的改变
B.群落演替过程中最先出现的动物是植食性动物
C.校园内蒲公英的随机分布，体现了群落的空间结构
D.长江近岸区和江心区生物分布的差异，构成群落的水平结构
7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述不正确的是
A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲
制之,黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜
B.东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取
C.“梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D.《天工开物
》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸
8．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化
学学习的方法之一。
对下列反应实验
现象的推断或解释正确的是
选项
操作
实验现象
解释
A
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3或KHSO3
B
铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液
出现血红色
铝热剂中一定含有氧化铁
C
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置
下层液体呈紫色
氧化性：
Br2＞I2
D
将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中
溶液变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
9．下列说法正确的是
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水．有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
10.已知：
P4（g）+6Cl2（g）＝4PCl3（g）△H＝akJ∙mol—1
P4（g）+10Cl2（g）＝4PCl5（g）△H＝bkJ∙mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ∙mol—1。
下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）＝4PCl5（s）的反应热△H
C．Cl－Cl键的键能为（b－a+5.6c）/4kJ∙mol—1
D．P－P键的键能为（5a－3b+12c）/8kJ∙mol—1
11．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH＝1，Z的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是
A．X、Y、Z一定位于同一周期
B．X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构
C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应
D．W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者
12．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc（Cu2+
）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：
lg2＝0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：
c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
C．该温度下Ksp（CuS）=4×10-36mol2/L2
D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为1
0-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．处理废水中Cr2O72-的物质的量为
B．反应中发生转移的电子数为
C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
26．（14分）四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
室温下，四氯化钛为无色液体。
某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。
有关信息如下：
①反应原理：
TiO2（s）+CCl4（g）
TiCl4（g）+CO2（g）。
②反应条件：
无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它
CCl4
−23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
−25
136
遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题：
（1）装置F橡皮管的作用是，
装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为。
（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→→→→。
（3）实验开始前首先点燃处酒精灯（填“D”或“F”），目的是。
（4）E装置（填“能”或“不能
”）换成B装置，理由是。
（5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（6）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
某钛合金的元素还有Al和Si等。
已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：
。
27．（14分）某工厂用
软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：
已知：
反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。
回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式________________________________。
（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是______（填名称）。
（3）反应Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一种物质X可以是______。
（填字母代号）
a．MgOb．Zn（OH）2c．Cu2（OH）2CO3d．MnCO3
（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_______________。
本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_____。
（5）已知：
H2S的电离常数Ka1=1.0×10−7，Ka2=7.0×10−15。
0.1mol/LNaHS的
pH___7（填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。
（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。
[已知：
Ksp（MnS）=1.4×10−15]
28．（15分）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。
根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式。
（2）砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：
AsO43-（无色）+2I-+2H+
AsO33-（无色）+I2（浅黄色）+H2OΔH。
测得溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是（填字母代号）。
a．溶液颜色不再变化b．c（AsO33-）+c（AsO43-）不再变化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．
保持不再变化
②0～10min内，I−的反应速率v（I−）＝。
③在该条件下，上述
反应的平衡常数K＝。
④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）利用
（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，用做指示剂进行滴定。
重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL。
则试样中As2O5的质量分数是。
（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式。
29.（11分）将小球藻细胞中的叶绿体和线粒体采用一定方法分离后,进行了如下实验：
将叶绿体和线粒
体分别加入甲、乙两支试管中,甲中盛有适宜浓度的NaHCO3溶液，乙中盛有适宜浓度的丙酮酸溶液，当处于充足光照且其他条件适宜的环境中，两支试管内都会产生气泡。
请分析回答：
（1）提取小球藻叶绿体中色素并分离过程中,在滤纸条上扩散速度最快的色素是 ，
其中叶绿素主要吸收 光，其分子中含有 （填“Fe”、“Ca”、“Mg”）。
（2）从小球藻细胞中分离得到叶绿体和线粒体的常用方法是 。
（3）甲中的气泡产生于光合作用的 阶段，该阶段同时产生的【H】转移途径是 ；乙中的气体可使 水溶液由蓝变绿再变黄。
（4）若原实验在黑暗且其他条件相同的环境中进行,则甲、乙两支试管内的实验现象分别是 ,原因是 。
30．（10分）家鸡是遗传学家常用的实验材料。
下表是
有关家鸡的一些性状表现及其基因型，
结合所学知识回答下列问题：
表现型
芦花
非芦花
鸡
基因型
ZBZˉ、ZBW
ZbZb、ZbW
（1）家鸡的性别决定方式是型；在公鸡中，这对性染色体是。
（2）母鸡减数分裂的过程中，次级卵母细胞中含有Z染色体的数目可能是。
（3）“牝鸡司晨”是我国古代人民早就发现的性转现象。
原来下过蛋的母鸡，以后却变成公鸡，长出公鸡的羽毛，发出公鸡样的啼声。
如果一只母鸡性反转成公鸡，这只公鸡与母鸡交配，后代的性别比例是。
（4）养鸡场想根据早期雏鸡的羽毛特征，来把公鸡和母鸡区分开，如果你是养鸡场的饲养员，请你设计一个杂交组合
（♀）×（♂）（写出一组杂交组合的亲本基因型即可），从而做到多养母鸡，多得鸡蛋。
31.（9分）回答下列有关生长素的问题：
（1）植物顶端优势时顶芽产生的生长素运输到相邻侧芽（需要、不需要）消耗ATP．
（2）某研究小组探究避光条件下生长素浓度对燕麦胚芽鞘生长的影响．胚芽鞘去顶静置一段时间后，将含有不同浓度生长素的琼脂块分别放置在不同的去顶胚芽鞘一侧，一段时间后测量并记录弯曲角度（α）．图一为实验示意图。
①α的范围为（180°≥α＞0°、180°≥α≥90°、90°≥α＞0°）。
②在两组实验中若α相同，则琼脂块中含有生长素的浓度（一定、不一定）相同。
（3）图二是根、茎对生长素作用的反应曲线，图示字母中表示根近地
侧的是、茎的远地侧的是。
（4）有科学家认为根的向地生长不仅与生长素有关，还与乙烯的作用有关．为了研究二者的关系，做了这样的实验：
将某种开花植物的根尖放在含不同浓度IAA的培养液中，并加入少量蔗糖作为能源．发现在这些培养液中出现了乙烯，且生长素浓度越高，培养液中乙烯的浓度也越高，根尖生长所受的抑制也越强。
①此人所做实验的自变量是，因变量是。
②为使实验更严谨，还需将另一些等量的根尖放在，作为对照组。
32.（9分）某草原生态系统的主要食物链由植物→田鼠→狐构成。
生态学家对此食物链能量流动进行了研究，结果如下表，单位是J（hm2·a）。
植物
田鼠
狐
固定的太阳能
摄入量
同化量
呼吸量
摄入量
同化量
呼吸量
2.45×1011
1.05×109
7.50×108
7.15×108
2.44×107
2.25×107
2.18×107
（1）表中未体现的生态系统成分有非生物的物质和能量及，其作用
是。
（2）能量从植物传递到田鼠的传递效率是。
如果将单位时间内各个营养级所得到的能量数值，由低到高绘制成图，可以形成。
（3）生产者固定的能量除通过呼吸作用以热能形式散失外，还用于生产者。
（4）世界上每年有大面积农田、草原和森林遭受虫害、鼠害，目前防治技术大致有化学
防治、和等。
35．[化学——选修3物质结构与
性质]（15分）
自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子核外电子排布式为，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2−，CN−中提供孤电子对的原子是，1molCN−中含有的π键的数目为。
与CN−互为等电子体的离子有（写出一种即可）。
（3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。
单分子AlCl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为。
（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是。
（
5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
则铁镁合金的化学式为，若该晶胞的参数为dnm，则该合金的密度为g/cm3（不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数）。
36．[化学——选修5有机化学基础]（15分）
有机物F（
）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，分子中处于同一平面的原子最多有个。
（2）E中官能团名称是，①～④中属于加成反应的是（填序号）。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；
③分子中有1个甲基
（6）仿照E的合成路线，设计一种由
合成
的合成路
线。
37．【生物——选修1：
生物技术实践】（15分）土壤中的细菌数量多、分布广，人类能根据需要从土壤中分离提纯各种细菌。
现要从土壤的枯枝败叶层分离出纤维素分解菌，回答下列问题：
（1）培养细菌的培养基除了含有碳源外，还必须含有的基本成分是。
（2）为避免培养皿污染，需将倒平板后的培养皿呈状态放置。
为了排除培养基被污染，需设置接种等量的培养基作为空白对照。
（3）若要鉴别所分离的细菌是否为纤维素分解菌，则应该在培养基中加入，观察培养基中是否出现以纤维素分解菌为中心的透明圈，从而可以鉴定是否筛选出纤维素分解菌。
（4）为避免培养液中菌体浓度过高，需将培养液进行处理。
为了测定培养液中的菌体数量，一般采用法将一定量的菌液接种到固体培养基上，统计菌落的数量来代表菌体数，这种检测方法测得的结果一般偏小，原因是。
38．【生物——选修3：
现代生物科技专题】（15分）近年发展起来的基因工程、细胞工程和胚胎工程技术为优良种畜的快速繁殖带来了无限生机，al-抗胰蛋白酶是人的肝脏产生的一种糖蛋白，缺乏该种糖蛋白会引起肺气肿。
科学家利用一定技术手段用从羊分泌的乳汁中提取的al-抗胰蛋白酶来生产该种药物。
回答下列问题：
（1）基因表达载体的组成中除了al-抗胰蛋酶基因外，还要有（答出两点）和标记基因等，其中标记基因的作用是。
（2）若在构建基因表达载体时可选用下列四种限制酶中的任意两种来切取目的基因，四种限制酶的识别序列如下图，为防止目的基因酶切后的片段自身环接，可选用的限制酶组合是。
A．①②B．①③C．②④
（3）导入目的基因的受精卵通过早期胚胎培养，一般发育到阶段，通过胚胎移植技术移到受体子宫孕育。
为选育出能泌乳的雌羊，移植前需
从胚胎的部位取样，做DNA分析鉴定性别。
（4）要同时获得多只与此转基因羊遗传物质相同的小羊，可对胚胎进行胚胎分割，此时要注意，否则会。
此外，还可利用此转基因羊的体细胞，运用获得与此转基因羊核遗传物质相同的小羊。
生物答案
1-6DCCADC
29.（11分，除标注的，每空1分）
（1）胡萝卜素 红光和蓝紫 Mg
（2）差速离心法
（3）
光反应 从类囊体薄膜向叶绿体基质 溴麝香草酚蓝
（4）甲试管中无气泡产生，乙试管中有气泡生成（2分）
黑暗条件下甲试管中光合作用（光反应阶段）不能进行,乙试管通过呼吸作用（细胞呼吸）,产生CO2（2分）
30．（10分）
（1）ZW型；（2分）ZZ；（2分）
（2）0，1，2（答不全不给分）（2分）
（3）雄性：
雌性=1:
2（2分）
（4）ZBW×ZbZb（2分）
31.（9分，除标注的，每空1分）
（1）需要
（2）①90°≥α>0°②不一定
（3）BC
（4）①生长素浓度乙烯浓度②含等量蔗糖但不含生长素的培养液（2分）
32.（9分，除标注外，每空1分）
（1）分解者将动植物遗体及消费者的排遗物分解成无机物（2分）
（2）0.31％能量金字塔生长、发育和繁殖（2分）
（3）生物防治机械防治
37.
（1）氮源、水、无机盐、维生素（答对3个及以上者给分）
（2）倒置无菌水
（3）刚果红染料
（4）梯度稀释（或系列稀释）稀释涂布平板有些菌落是
由多个活菌共同形成的（且有活菌在培养过程中死亡）
38.
（1）启动子、终止子鉴别受体细胞中是否含有目的基因（或鉴别受体细胞中是否导入目的基因）
（2）B、C（顺序可变，不全不给分）
（3）桑椹胚或嚢胚滋养层
（4）将内细胞团均等分割（只答“均等分割”，不得分）影响分割后胚胎的恢复和进一步发育
体细胞核移植技术
化学答案
7—13.ACDCCCC
26．（14分）
（1）平衡气压，使液体顺利流下（1分）
NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O（2分）
（2）ADC
E（共2分）
（3）F（1分）排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行（1分）
（4）不能（1分）B装置可以吸收水，但不能阻止空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行（2分）
（5）蒸馏（1分）
（6）取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有Si（3分）
27．（14分）
（1）CuS＋MnO2＋4H＋
Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O（2分）
（2）Cu（1分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）bd（2分）
（4）Mn2＋−2e−＋2H2O＝MnO2＋4H＋（2分）H2SO4（1分）
（5）＞（1分）
HS−的水解常数为
＞7.0×10−15，水解
程度大于电离程度，溶液显碱性，pH＞7（2分）
（6）5（2分）
28．（15分）
（1）As2O5（s）＝As2O3（s）+O2（g）△H＝+295.4kJ/mol（2分）
（2）①ac（2分）②0.003mol/（L·min）（2分）③4.5×106（2分）④小于（1分）
（3）②淀粉（1分）50.50%（2分）
（4）SO2（1分）2H2O2+H2O+As2O3＝2H3AsO4（2分）
35．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）O>N>S（1分）
（2）N（1分）2NA或2×6.02×1023（2分）C22-（1分）
（3）平面三角形（1分）sp3（1分）
（4）氧化镁晶体所含离子半径小，电荷多，晶格能大（2分）
（5）Mg2Fe（2分）
（2分）
36．[化学—选修5有机化学基础]（15分）
（1）
（2分）16（2分）
（2）酯基（1分）①②（2分）
（3）
（2分）
（4）乙二醇（1分）
（5）23（2分）
（6）
（3分）
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