浙江省长兴县龙山中学科学第一章测试.docx
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浙江省长兴县龙山中学科学第一章测试
浙江省长兴县龙山中学科学第一章测试含解析
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确答案）
1.向NaOH溶液中滴加稀HCL至恰好完全反应，反应前后中存在的离子种类如图所示（其中”O”“●”“☉”“⊕”表示不同离子）。
则下列说法正确的是（）
A.O表示氯离子
B.●表示钠离子
C.☉可用适量硝酸银溶液和足量的稀硝酸进行检验
D.此反应的实质是O和⊕结合生成水分子
2.四种常见饮料，其中呈碱性的饮料是（）
A.可乐B.橙汁C.牛奶D.苏打水
3.下列物质的性质与用途不对应的是（）
选项
性质
用途
A
浓硫酸具有腐蚀性
干燥剂
B
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
灭火
C
熟石灰显碱性
中和酸性土壤
D
食盐能使细胞失水
腌制肉类
4.下列物质的用途只应用其物理性质的是（）
A.干冰在舞台制雾时作制冷剂
B.小苏打在做馒头时作发酵剂
C.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂
D.生石灰在某些食品袋内作干燥剂
5.下列常见实验操作中主要发生化学变化的是（）
6.物质的下列性质中，属于化学性质的是（）
A.导电性、磁极B.酸碱性、可燃性C.密度、比热D.熔点、沸点
7.设计实验方案是科学探究的重要环节。
以下是小明的实验设计，设计能达到目的的是（）
A.在厨房中用食醋鉴别白糖和食盐两种白色固体
B.利用家庭电路，直接用交流电电解水制取氢气
C.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D.用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钙粉末是否变质
8.电动车上用的铅蓄电池中装有硫酸。
如果不慎将硫酸撒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生，这种气体是（）
A.CO2B.SO2C.H2OD.NO2
9.食醋是醋酸的稀溶液，具有酸的共性。
下列物质中不能与食醋发生化学反应的是（）
A.稀盐酸B.大理石C.氧化铜D.铁钉
10.高氯酸是已知酸中最强的酸。
一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为：
4HCLO4〓2CL2↑+7O2+2H2O,该反应的类型属于（）
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
11.下列变化中属于物理变化的是（）
A.食物腐败B.植物光合作用C.铁制品生锈D.自行车爆胎
12.为了维持人体健康的生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液
尿液
胃液
血液
pH
4.7~8.4
0.9~1.5
7.35~7.45
根据上表可知，在正常情况下（）
A.人体的尿液一定呈酸性
B.人体的血液一定呈碱性
C.人体的胃液能使紫色的石蕊试液变蓝色
D.pH试纸可精确测得以上体液的Ph
13.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（）
①浓硫酸②浓盐酸③纯碱④烧碱⑤生石灰
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①④⑤D.①④
14.将等质量的石灰水溶液与盐酸混合后，溶液的pH一定（）
A.大于7B.等于7C.小于7D.无法判断
15.在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂中最适宜的是（）
A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.生石灰粉末D.石灰水粉末
16.鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液，应选用下列哪一种试剂（）
A.稀硫酸B.石灰水C.盐酸D.氢氧化钠溶液
17.为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。
下列属于钾肥的是（）
A.NH4NO3B.CO（NH2）2C.Ca（H2PO4）2D.K2CO3
18.许多物质在溶液中都以离子形式存在。
我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。
你认为下列各组离子间不能反应的是（）
A.H+Na+OH-NO3-
B.Na+K+CL-OH-
C.H+K+CO32-HCO3-
D.K+Ba2+CL-SO42-
二、填空题（本大题8小题，没空2分。
共40分）
19.现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用_________。
（2）装澄清的石灰水的试剂瓶中常出现白膜，白膜主要成分的化学式_________。
（3）上述溶液中属于盐溶液的是______________。
20.物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答：
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了______。
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有____________。
21.小钱在厨房里发现了一瓶没有标签的无色液体。
他闻了闻，具有酸味，初步判断为白醋，他是利用物质的（填“物理”或“化学”）性质做出判断。
他取少量的液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有________（天离子符号），可进一步确认为白醋。
22.观察物质的变化实验时，向盛有2毫升鸡蛋清的试管中滴加蓝色硫酸铜溶液，观察到的现象是_________。
她领取一份硫酸铜晶体，放入干燥的大试管中，加热了一会儿发现蓝色硫酸铜晶体逐渐变成白色粉末。
写出相关反应的化学方程式
23.向盛有10毫升稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH测定溶液的pH，所得数据如下。
请分析并回答下列问题：
加入氢氧化钠的体积
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为___毫升，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
（2）当烧杯中的溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？
__________________。
24.有下列物质：
①烧碱②熟石灰③石灰石④纯碱⑤胆矾。
其中具有强烈的腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是__________;制作馒头要用的是________.
25.通过学习，同学们认识了许多酸碱盐。
原来酸碱盐在生活中处处可见，并不神秘。
（1）人体胃液里的盐酸能促进胃蛋白酶的催化作用。
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（主要成分为氢氧化铝）的药片，这种酸跟碱作用生成的盐和水的反应称为________反应。
（2）稀硫酸和稀盐酸有很多共性，如都能用来除铁锈。
这是因为它们电离时生成的阳离子全部是______。
（3）纯碱是碳酸钠的俗名，它被称为“化工之母”，用于制玻璃和清洗剂等。
从酸碱性角度看，纯碱的水溶液呈______性。
26.请根据下表回答有关问题。
序号
1
2
3
4
5
物质
铜绿
醋酸
熟石灰
纯碱
食盐
化学式
Cu2（OH）2CO3
CH3COOH
Ca（OH）2
Na2CO3
NaCl
（1）上表中的物质属于碱的是__________（填序号）。
（2）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上他会奇痒难忍。
可选用上表中的__________来涂抹止痒。
（填序号）
（3）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：
_____________________________________________________________。
（4）若要测定纯碱溶液的酸碱度，具体的操作方法是_____________________________________________________________。
三、实验探究题（本大题有4小题，每空2分。
共40分）
27.铜跟浓硫酸的反应原理是：
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。
某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。
请回答一下问题：
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在图中将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是________________________。
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余？
该小组同学进一步研究：
待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：
用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：
取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为___________（填“实验1”或“实验2”）可说明硫酸有剩余。
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有_________,________________（答出两点即可）
28.小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。
A中盛放_______溶液。
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。
此步实验目的是为了验证二氧化碳与_____________能反应
（3）小丽认为：
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50ml上述溶液放入A,B中，关闭K，通入约500ml二氧化碳，A,B中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是____________________________________________。
29.下列实验装置，按要求填空
（1）写出用A装置制取一种气体的化学方程式：
__________________。
（2）B实验说明二氧化碳具有__________________________的性质。
（3）C、D、E都是研究物质组成的实验。
C实验时利用可燃性消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的；D实验时水电解实验，通过证明生成物的元素种类来推断水的组成。
E实验是通过燃烧甲烷，检验甲烷成分的实验。
从研究方法分析，你认为E实验与____（填“C或“D”）实验的方法相同。
（4）如何用F装置收集一瓶较纯净的氧气？
_____________。
30.实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种。
龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。
实验步骤
实验现象
实验结论
龙龙
1取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴_______溶液
2向步骤①中滴入适量的稀硝酸
3产生白色沉淀
4白色沉淀不消失
待测溶液是硫酸钠溶液
开开
1取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸
2向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液
3无明显现象
4产生白色沉淀
待测溶液是硫酸钠溶液
根据上表回答问题：
（1）龙龙同学滴加的试剂可能是____________溶液（写出一种即可）。
（2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是______________________________________________________。
四、解答题（本大题有4小题，31、33题每题8分，32、34题每题6分，共28分）
31.某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称的烧杯中溶液的质量是165.6克。
请通过计算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）该样品中Na2CO3的质量分数。
32.将25克纯碱样品放入烧杯中，加入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8克，计算：
（1）纯碱样品中的Na2CO3质量分数。
（2）所得溶液的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
33.某中学科学课外活动小组的同学在实验室中测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。
取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgNO3溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。
计算该生理盐水中NaCl的质量分数。
34.往50毫升的NaOH溶液中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸（密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度，当滴入75毫升稀盐酸时，指示剂变色恰好完全反应。
（1）试计算NaOH溶液中逐渐滴加溶质质量分数。
（2）分析数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度也逐渐升高，请分析原因。
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