广东中考化学《领跑中考.docx

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广东中考化学《领跑中考

2019年《领跑中考·化学》（广东专用）参考答案

第1部分　基础过关

物质构成的奥秘

课时1　物质的分类

知识梳理

二、1.一种物质　2.两种或两种以上

三、1.同种　2.不同种

四、1.有机物　碳　2.无机物　碳

五、1.两种　氧元素　2.氢离子（H＋）　3.氢氧根离子（OH－）

4．金属离子（或铵根离子）　酸根离子

考点透视

考点1　从宏观角度对物质进行分类

例1　D　例2　C

变式拓展　1.D　2.B　3.C

4．

（1）①②⑤⑦⑨⑪⑫⑬　

（2）③④⑥⑧⑩　（3）③⑩

（4）④⑥⑧　（5）④⑥

考点2　从微观角度对物质进行分类

例3　

（1）AC　

（2）D　B

直击中考

1．

（1）×　

（2）√　（3）√　（4）×　（5）×　（6）√　（7）×　（8）×　（9）×　（10）×

2．C　3.②③　4.

（1）混合物　5.氧气　6.有机　7.A

课时2　构成物质的微粒

知识梳理

①分子　②化学性质　③小　④运动　⑤间隔　⑥变红　⑦挥发

⑧红　⑨分子在不断运动　⑩化学变化　⑪间隔　⑫中子

⑬核电荷数　⑭中子数　⑮离子　⑯原子　⑰原子团　⑱大于　⑲小于　⑳1个镁离子带2个单位正电荷　

2个镁离子

考点透视

考点1　原子的结构、相对原子质量

例1　C

变式拓展　1.A

考点2　分子、原子与离子的基本概念和表示

例2　C

变式拓展　1.

（1）①②⑥　

（2）①②④　（3）⑤　（4）③　（5）⑤

（6）⑥

2．

（1）3S　

（2）4NH3　（3）Fe　（4）1个铜离子带2个单位的正电荷　（5）8N2

3．

（1）原子　

（2）氯化钠　水分子

（3）分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子

考点3　用微粒的性质解释常见现象

例3　B

考点4　粒子的结构示意图及应用

例4　B

变式拓展　1.D

2．

（1）3　F　

（2）12　锂（或Li）　（3）8　得到　1　35

考点5　分子运动现象的探究

例5　

（1）甲　分子在不断地运动

（2）①与B、C中的酚酞溶液作对比　②分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快

直击中考

1．

（1）√　

（2）√　（3）√

2．D　3.②　17　3　4.16　得　5.8

课时3　元素和元素周期表

知识梳理

一、1.核电荷数　2.氧（O）　硅（Si）　铝（Al）　铁（Fe）　铝（Al）

氧（O）　钙（Ca）

二、2.

（1）H　C　N　O　Na　Mg　Al　P　S　Cl　K　Ca

（2）Mn　Fe　Cu　Zn　Ag　Ba　3.

（1）氢元素　

（2）一个铁原子

4．金属元素　非金属元素

三、1.核电荷数　2.

（2）相似　（3）①原子序数　②元素名称

③元素符号　④相对原子质量

考点透视

考点1　元素的概念及其分布

例1　A

变式拓展　1.C

考点2　常见元素的名称、符号及其表示的意义

例2　B　例3　B　例4　A

考点3　元素周期表及其应用

例5　D

变式拓展　1.C

2．

（1）金属　最外层电子数

（2）得到　（3）Mg（OH）2　（4）递增　相等

直击中考

1．C　2.B　3.C

4．Al（OH）3　5.Al　6.32.06　7.14.01　8.D

9．

（1）8　

（2）4Al＋3O2===2Al2O3

10．

（1）23　2　

（2）金属　50.94

课时4　化学式与化合价

知识梳理

一、1.元素符号　数字

二、1.

（1）零　

（2）正　负　正　（3）＋7　＋6　（4）－3　＋5　（5）0

考点透视

考点1　化学式的书写

例1　D

变式拓展　1.

（1）CH4　

（2）Ca（OH）2　（3）C　（4）Na2CO3

考点2　化学符号及其周围数字的意义

例2　C

变式拓展　1.D

2．

（1）①2Na　②P　③2SO3　④CO

（2）①1个铝离子带有3个单位的正电荷　②1个臭氧分子中含有3个氧原子

考点3　化合价的应用及相关计算

例3　B

变式拓展　1.B　2.A　3.

（1）＋4　

（2）＋6

考点4　化学式的意义及相关计算

例4　A

变式拓展　1.D

2．

（1）134　

（2）24∶3∶40　（3）4.8

3．

（1）有机　

（2）4　73∶15　（3）35.5%　（4）高温易分解

4．

（1）混合物　＋5　

（2）②　（3）受热易分解　（4）39∶127　（5）59.3%　（6）33.7

直击中考

1．

（1）×　

（2）√　2.C　3.A　4.D　5.C　

6．

（1）单质　NO　

（2）F　N2O5＋H2O===2HNO3

7．H2　

O　2NO

　8.－3　9.

（1）1∶4　

（2）7∶31　（3）35.4%

10

（1）3　1∶20∶8　

（2）10　130

11．

（1）C2H4O2　醋酸（或乙酸）　

（2）1∶2∶1　（3）40

12．

（1）有机　

（2）3　3∶2　（3）81.1%

13．

（1）4　7∶1　

（2）有机物　（3）19.5%　（4）6

物质的化学变化

课时5　物质的变化与性质　化学反应类型

知识梳理

一、没有生成其他物质　生成其他物质

二、化学变化　化学变化

三、3.氧气

考点透视

考点1　物理变化和化学变化的判断

例1　A

变式拓展　1.C　2.B　3.D

考点2　物质的性质和用途

例2　D

变式拓展　1.

（1）常温下可以与氧气、水反应　

（2）密度比水小

（3）碱　（4）钠的熔点低，钠与水反应放热

考点3　反应类型的判断

例3　B

变式拓展　1.C　2.D

3．

（1）④⑦；⑤⑦

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑）

（2）④⑥；⑤⑥　2KOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋K2SO4（或2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O）

（3）①⑥　CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O

直击中考

1．

（1）×　2.A　3.A　4.C　5.A　6.A　7.D　8.A　9.A

10．缓慢　11.化合反应

课时6　质量守恒定律　化学方程式

知识梳理

一、①化学反应　②质量总和　③质量总和　④种类　⑤数目　⑥种类　⑦总质量　⑧种类　⑨数目

二、①化学式　②化学反应　③反应条件　④质量守恒　⑤质量守恒

考点透视

考点1　质量守恒定律的应用

例1　A

例2　

（1）如图

（2）单质　物质由同种分子构成，且分子由同种原子构成

（3）2F2＋2H2O===4HF＋O2　置换反应

例3　

（1）2.8　

（2）2C2H6O＋5O2

2CO2＋6H2O＋2CO

变式拓展　1.CaCO3

2．

（1）4　1

（2）①没有　②CO　③CO＋H2O

CO2＋H2

3．H2O　2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O

考点2　化学方程式的意义及书写

例4　D

例5　

（1）MgH2＋2H2O===Mg（OH）2＋2H2↑

（2）SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl

（3）2KIO3

2KI＋3O2↑

变式拓展　1.B

2．

（1）NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑

（2）2Na＋2C＋2NH3===2NaCN＋3H2↑

3．

（1）氮原子、氧原子、氢原子

（2）2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O　N

考点3　结合质量守恒定律与化学方程式进行的计算

例6　①错误；设未知量x时，x不带单位。

②错误；化学方程式未配平。

　③正确。

④错误；比例式和计算结果中均漏掉单位。

⑤错误；计算原混合物中NaCl的质量时，未扣除Na2CO3与盐酸反应生成的NaCl的质量。

正解：

设原混合物中Na2CO3的质量为x，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl的质量为y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

10611744

xy4.4g

＝

，x＝10.6g；

＝

，y＝11.7g

所以原混合物中Na2CO3的质量为10.6g，原混合物中NaCl的质量为100g×21.1%－11.7g＝9.4g，原混合物的总质量为9.4g＋10.6g＝20.0g，则原混合物中NaCl的质量分数为

×100%＝47%

答：

原混合物中NaCl的质量分数为47%。

实验突破

例题　

（1）后一种　白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，气球胀大产生浮力，使得天平不平衡

（2）反应前后原子的种类、数目、质量均不变

（3）盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体向空气中逸出

空气中的氧气参与反应，使生成的MgO的质量大于镁条的质量

（4）产生气体太多，使瓶内压强太大，导致瓶塞弹出

直击中考

1．B　2.D　3.B

4．

（1）如图

（2）2CH4＋O2

2CH3OH　化合反应

5．

（1）如图

（2）混合物

6．2H2S＋3O2

2SO2＋2H2O　分子

7．C2H2＋H2O

C2H4O

8．2SO2＋O2

2SO3

9．氧气　2CO＋O2

2CO2

10．H2O

11．C2H5OH＋O2

CH3COOH＋H2O

12．

（1）H2O　

（2）3N2O＋2NH3

4N2＋3H2O

13．

（1）解：

设23g乙醇完全燃烧消耗氧气的质量为x。

C2H6O＋3O2

2CO2＋3H2O

4696

23gx

＝

，x＝48g

答：

23g乙醇完全燃烧消耗氧气的质量为48g。

（2）①1.4　②6　12　2

14．

（1）2.2

（2）解：

设4.0g样品中Ca（OH）2的质量为x。

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

4474

2.2gx

＝

，x＝3.7g

则4.0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g－3.7g＝0.3g

答：

4.0g样品中杂质CaCO3的质量为0.3g。

身边的化学物质

课时7　空气　氧气

知识梳理

一、①78%　②21%

三、2.①C＋O2

CO2　②淡蓝色　③蓝紫色　④有刺激性气味　⑤S＋O2

SO2　⑥4P＋5O2

2P2O5

⑦白色固体　⑧2Mg＋O2

2MgO　⑨火星四射

黑色固体　⑪3Fe＋2O2

Fe3O4

四、3.

（1）质量　化学性质

考点透视

考点1　空气

例1　D

变式拓展　1.C　2.B

考点3　氧气的性质

例2　C

例3　

（1）淡蓝色　蓝紫色　可燃物燃烧时与氧气的浓度有关，浓度越大，燃烧越剧烈

（2）反应条件均为点燃（或反应物都有氧气，或都是氧化反应等）

产物的状态不同（合理即可）　3Fe＋2O2

Fe3O4

（3）防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶底炸裂　二氧化硫有毒，能污染空气，能溶于水，而细沙不能吸收二氧化硫　能溶于水

变式拓展　1.D　2.D

考点4　催化剂和催化作用

例4　C

变式拓展　1.A

实验突破

实验一　空气中氧气含量的测定

3．4P＋5O2

2P2O5　5.

（1）大量白烟

例1　

（1）用热毛巾紧捂集气瓶，如果导管口产生气泡，说明装置不漏气　

（2）红磷继续燃烧，产生大量白烟　4P＋5O2

2P2O5

水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶中空气总体积的1/5

（3）①白磷的着火点低，容易发生燃烧　②导热

③在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差（或操作简单，或不污染空气等）　④1　白磷不足　未冷却到室温就观察

（4）镁能与空气中的其他气体（或氮气）反应

（5）①氧气浓度　②红磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，氧气被消耗，导致瓶内气压减小，BC段红磷燃烧放热导致的气压增大强于氧气减少导致的气压减小

实验二　氧气的实验室制取

1．①2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

②2KClO3

2KCl＋3O2↑　③2H2O2

2H2O＋O2↑

④加热　⑤导管口有气泡连续均匀冒出时

⑥将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满

⑦将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气

2．

（1）加热时高锰酸钾粉末进入导管，从而堵塞导管

（2）防止冷凝水倒流，造成试管炸裂　防止水倒吸入灼热的试管中，使试管炸裂　（3）产生的气体从长颈漏斗管口逸出

例2　

（1）A　2KClO3

2KCl＋3O2↑　催化　将导管从水槽中移出　

（2）A　高锰酸钾随气流通过导气管进入水槽中　在试管口放一团棉花

（3）长颈漏斗末端未浸入液面以下　能控制加入过氧化氢溶液的速度，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流

（4）①E　未等气泡均匀、连续冒出即开始收集，导致收集到的氧气中混有较多空气　②C（或F）　密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应　③a

（5）将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气

变式拓展　1.

（1）水槽　试管　

（2）①③④⑤⑥⑨　2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

有大气泡从集气瓶口冒出　正

（3）2H2O2

2H2O＋O2↑

节约药品，可以控制反应速率

（4）浓硫酸　答案如右图

　　　　直击中考

1．

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）√　（8）×　（9）√　（10）×　（11）√　（12）√

2．A

3．

（1）量筒　

（2）2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑　a、i

b、g、l（或b、m、o）

4．ABEI　2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

课时8　碳和碳的氧化物

知识梳理

一、1.①最硬　②软　③导电　④吸附　⑤碳

⑥碳原子的排列方式　⑦化学

2．①C＋O2

CO2　②2C＋O2

2CO

③C＋CO2

2CO　④C＋2CuO

2Cu＋CO2↑

⑤3C＋2Fe2O3

4Fe＋3CO2↑

二、2.

（1）2CO＋O2

2CO2　

（2）CO＋CuO

Cu＋CO2

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

三、1.

（1）干冰

（2）②H2O＋CO2===H2CO3　H2CO3===H2O＋CO2↑

③Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　澄清石灰水变浑浊　检验CO2　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（3）CaCO3

CaO＋CO2↑

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

考点透视

考点1　碳单质的性质和用途

例1　B

变式拓展　1.C

2．

（1）使火焰集中并提高温度　

（2）试管A中的空气受热膨胀进入试管B中产生气泡

（3）黑色粉末变红　澄清石灰水变浑浊　2CuO＋C

2Cu＋CO2↑　木炭

（4）①空气会进入反应后的试管中，使生成的灼热的铜重新被氧化

②先将试管B塞上双孔橡胶塞，将尾气导出，并在导管口放一只燃着的酒精灯

考点2　一氧化碳和二氧化碳的性质和用途

例2　D

例3　

（1）①二氧化碳与水反应生成的碳酸使浸有紫色石蕊溶液的纱布变红　二氧化碳密度比空气大

②H2CO3

H2O＋CO2↑

（2）①CO2被浓NaOH溶液吸收，使锥形瓶内的气压迅速减小，此时外界大气压大于锥形瓶内的气压，从而使大气压将红墨水压向连接锥形瓶的一端，U型管出现左高右低的现象

②没有设计对比实验，没有考虑二氧化碳能溶于水且与水反应

③取少许反应后的溶液于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，有气泡冒出，则溶液中含有Na2CO3，即已发生了反应（或取反应后的溶液，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Na2CO3等）（合理即可）

变式拓展　1.B

考点3　低碳生活

例4　A

实验突破

实验一　木炭或CO还原氧化铜

①C＋2CuO

2Cu＋CO2↑　②CO＋CuO

Cu＋CO2　③红

④变浑浊　⑤防止冷凝水回流到灼热的试管中，使试管炸裂

⑥增大药品的接触面积，受热均匀，使反应更充分　⑦使火焰集中并提高温度　⑧防止石灰水倒吸至灼热的试管底部，使试管炸裂

⑨排出装置内的空气，防止CO不纯，加热后发生爆炸　

防止生成的铜在较高温度下重新被氧化成氧化铜　⑪收集

例1　

（1）除去一氧化碳中的水蒸气　

（2）增大与氧化铜的接触面积　黑色变成红色　CO＋CuO

Cu＋CO2

（3）不能　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　（4）c　b

（5）取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡，观察溶液的颜色

实验二　二氧化碳的实验室制取

1．①石灰石（或大理石）与稀盐酸

②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

③可控制液体的滴加量和滴加速率，控制反应速率

④向上排空气法　⑤检查装置气密性

⑥将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明已收集满

⑦澄清石灰水　⑧澄清石灰水　⑨石灰水变浑浊

2．

（1）生成的气体从长颈漏斗口逸出

例2　

（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　可以控制反应速率　

（2）二氧化碳能溶于水并与水发生反应　m　n

（3）cdad　（4）m　CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

所用石灰水已经变质（或所用盐酸的浓度过大）

（5）不合理　生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石（或大理石）的表面，阻止反应进一步进行

（6）能控制反应的发生和停止　①③

直击中考

1．

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）√　（7）√　（8）√　（9）×　（10）√　（11）√　（12）√　（13）×　（14）√

2．A　3.先于　CO2不燃烧，CO2密度比空气大

4．CuO（合理即可）

5．

（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　

（2）矿泉水瓶变瘪（或扁）　用等体积水代替NaOH溶液重复上述实验

6．CuO＋CO

Cu＋CO2（或C＋CO2

2CO）

课时9　水

知识梳理

二、3.

（2）①加快过滤速度　③使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免液滴飞溅　（3）①仪器不干净　②过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘　③滤纸破损　4.煮沸　蒸馏

三、2.2H2O

2H2↑＋O2↑　1∶2　氢元素　氧元素　氢原子

氧原子　增强水的导电性　1∶8

考点透视

考点1　水的净化与水资源的保护

例1　D

变式拓展　1.A　2.A

3．

（1）引流　漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁

（2）滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘，或盛接滤液的烧杯不干净等）

（3）水中含有可溶性杂质　蒸馏　（4）肥皂水　硬水　煮沸

考点2　探究水的组成实验

例2　

（1）①2∶1　将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，木条燃烧得更旺，证明该气体是氧气

②水分子　③氢元素和氧元素（或H、O）组成

（2）2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

（3）①加快反应速度（或催化剂）　②AB

考点3　氢气的性质和应用

例3　B

直击中考

1．

（1）√　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）√　（7）×

2．C　3.C　4.B　5.A

6．

（1）吸附作用　

（2）肥皂泡少（或浮渣）

7．

（1）石英砂　活性炭　

（2）鹅卵石　活性炭

课时10　溶液

知识梳理

一、1.均一　稳定　被溶解　能溶解其他物质　水

2．

（1）NaOH　浓H2SO4　

（2）NH4NO3　（3）NaCl

二、1.温度　溶剂　不能　能　4.变化不大　增大

三、1.温度　饱和　硝酸钾　氯化钠　氢氧化钙　饱和　减小　增大

2．

（1）温度　溶解度　温度　

（2）温度　t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等　温度　不饱和　饱和

考点透视

考点1　溶液的形成

例1　C

变式拓展　1.A　2.A　3.A

4．

（1）溶质的种类　溶剂的种类　温度　溶质的形状　溶质的形状　

（2）对比法　一　温度与溶剂种类两个因素不同　80℃

20℃　同一温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同　（3）在相同温度下，冰糖比食盐的溶解性强

考点2　溶解度、溶解度曲线的应用

例2　

（1）25　1∶4　37.5　

（2）A＞B＞C　t2℃以下

（3）t2℃时，物质A和C的溶解度相等（或t2℃时，物质A和C的饱和溶液的溶质质量分数相等）

（4）A　增大　＞　蒸发结晶　升温结晶　（5）285　不饱和　29.8%　25.4%　（6）降低温度（或增加溶剂）　恒温蒸发溶剂（或增加溶质，或降低温度）　（7）B＞C＞A　B＞A＞C

（8）A＞B＞C　A

例3　

（1）温度　

（2）A　（3）NaCl　20～30℃

（4）不饱和　50%　68.4　24.0%

（5）大于　在50℃时，100g水里最多能溶解37.0gNaCl

（6）不能

考点4　溶液相关量变化的判断与计算

例4　A

例5　

（1）24　

（2）700

实验突破

1．量筒　玻璃棒

例题　

（1）9.0　91.0mL　

（2）③　（3）②①④③⑤　（4）搅拌，加速溶解　（5）装瓶、贴标签　（6）③　（7）900

直击中考

1．

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×　（9）√

2．D　3.D　4.B　5.D　6.D

7．

（1）110　＞　

（2）50

8．

（1）7.5　42.5　

（2）往左盘再加氯化钠　（3）30

9．

（1）<　

（2）>　（3）25　33.3%

10．

（1）NH4Cl　

（2）36.0　10～20　（3）12.8

课时11　金属材料　金属资源的利用和保护

知识梳理

一、1.纯金属　合金　2.紫红色　黄色　液体

知识点睛　铁（Fe）　铝（Al）　汞（Hg）　钙（Ca）　铜（Cu）

二、1.Fe2O3　Fe3O4　Al2O3

2．

（1）②3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2　③检查装置的气密性

④红棕　黑　变浑浊　浅蓝色

（2）③C＋O2

CO2　C＋CO2

2CO

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

三、1.

（1）氧气　水　与空气（或氧气）和水同时接触　

Fe2O3·xH2O（或Fe2O3）　

（2）①氧气　水蒸气

考点透视

考点1　金属和金属材料的物理性质和用途

例1　C

例2　

（1）导热　

（2）强度高、质量轻（或耐腐蚀）　（3）铜丝呈紫红色　延展

变式拓展　1.A　2.B

考点2　金属的冶炼

例3　

（1）检查装置的气密性　

（2）先通CO再点燃酒精喷灯

排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

（3）3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2　红色粉末逐渐变为黑色

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　石灰水变浑浊

（4）CO＋CuO

Cu＋CO2　黑　红

（5）点燃未反应的CO，防止污染空气　①③②　（6）C、H2

考点3　金属的腐蚀与防护

例4　

（1）减少或防止空气中的氧气溶于水中

（2）铁与氧气和水共同作用　生石灰的量不足

（3）取两支相同的试管，分别放入两枚相同的洁净无锈的铁钉，再分别加入等量的蒸馏水和食盐水，使铁钉一半浸入液体中，过一段时间后，观察两枚铁钉的生锈情况，比较得出结论

（4）使用后及时擦干、涂油等　卖给废品回收站等

直击中考

1．

（1）√　

（2）√　（3）×　（4）√　（5）×　（6）√　（7）√

2．D

3．

（1）Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）　化学性质

（2）铁氧化（生锈）消耗了卫生间大量氧气，小伙子缺氧而窒息

4．铜绿

5．

（1）赤铁矿　3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2　

（2）先通气，后加热

6．由暗（或棕）红色变为黑色　如图

点燃（或塑料袋等收集）

7．黄铁　3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2　碳