广东广州中考化学解析版.docx
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广东广州中考化学解析版
2018年广州市初中毕业生学业考试化学试题
相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Cu-64
一、选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分）
1.下列关于空气的说法正确的是（）
A.空气中的氮气约占总体积的21%B.空气中的氧气能支持燃烧
C.空气中的稀有气体没有任何用途D.空气中的二氧化碳会造成酸雨
【答案】B
【解析】空气中的氮气约占总体积的78%，氧气占21%；氧气有助燃性，能支持燃烧；稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源；二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮氧化物形成的。
故选B。
2.下列属于物理变化的是（）
A.铁锅生锈B.蜡烛燃烧C.粮食酿酒D.水结成冰
【答案】D
【解析】铁锅生锈铁变为氧化铁，属于化学变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；粮食酿酒生成酒精，属于化学变化；水结成冰没有新的物质生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化。
故选D。
3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）
A.汽车轮胎B.台灯塑料底座C.不锈钢水龙头D.有机玻璃标牌
【答案】C
【解析】汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶、塑料和有机玻璃是由甲基丙烯酸甲都属于有机高分子合成材料；不锈钢水龙头属于金属材料。
故选C。
4.下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（）
A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属元素D.该粒子已达到相对稳定结构
【答案】A
【解析】该结构示意图表示为镁原子，镁原子的质子数=核外电子数=核电荷数=12；该粒子有3个电子层；该粒子属于金属元素；该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构。
故选A。
5.下列有关水的说法不正确的是（）
A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C.水中有异味时可加入活性炭除味
D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
【答案】B
【解析】明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降；硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时可用煮沸或蒸馏的方法降低水的硬度；活性炭结构疏松多孔，能吸附色素、异味，水中有异味时可加入活性炭除味；蒸馏可除掉水中的可溶性杂质。
故选B。
6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（）
A.都是由碳元素组成B.都是黑色固体C.都能导电D.硬度都很大
【答案】A
【解析】金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质；石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体；石墨能导电，金刚石不能；金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质。
故选A。
7.下列说法正确的是（）
A.石油是一种混合物B.可燃冰是可再生能源
C.煤燃烧时只生成二氧化碳D.“西气东输”的“气”是指氢气
【答案】A
【解析】石油是由多种物质组成，是混合物；可燃冰是不可再生能源；煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水；“西气东输”的“气”是指天然气。
故选A。
8.下列操作中不正确的是（）
A.熄灭酒精灯B.闻药品气味C.读出液体体积D.稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】用灯帽盖灭酒精灯，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸；闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味；量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中。
故选D。
9.下列物质属于碱的是（）
A.H2OB.NaHCO3C.Ca（OH）2D.H3BO3
【答案】C
【解析】H2O属于氧化物；NaHCO3属于盐；Ca（OH）2属于碱；H3BO3属于酸。
故选C。
10.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（）
A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8gB.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
【答案】A
【解析】根据溶解度曲线判断30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g；NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出；溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小；NaCl的溶解度受温度影响比KCl小。
故选A。
11.碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:
1:
16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%
【答案】C
【解析】碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写；碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3：
1×4：
16×3=9:
1；12；碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3；碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=（12×3）/（12×3+1×4+16×3）×100%。
故选C。
12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是（）
A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B.探究MnO2能否加快H2O2分解
C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究CO2对铜生锈是否有影响
【答案】C
【解析】空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊；没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解；试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触；两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响。
故选C。
13.下列反应没有明显现象的是（）
A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应
C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应
【答案】B
【解析】氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色；；稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象；氧化钙与水反应放出大量热；铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现黑色物质。
故选B。
14.下列清洁用品中碱性最强的是（）
A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=13
【答案】D
【解析】碱性溶液的pH大于7，pH越大碱性越强。
炉具清洁剂pH最大，碱性最强。
故选D。
15.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCln溶液，没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z
【答案】B
【解析】X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后；X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。
故选B。
16.下列关于化肥的说法不正确的是（）
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
【答案】B
【解析】氮、磷、钾肥对提高农作物的产量具有重要作用；只含有氮、磷、钾中的一种元素时，氮肥、磷肥、钾肥；同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。
氯化钾（KCl）属于钾肥；磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]属于复合肥料；铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生刺激性气体氨气；可用熟石灰改良酸性土壤。
故选B。
17.下列描述不正确的是（）
A.CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风
B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D.CH4在空气中燃烧是化合反应
【答案】D
【解析】含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒，使用燃气时要注意室内通风，防止一氧化碳中毒；CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料；N2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用；CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应。
故选D。
18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A.氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B.氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C.氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D.氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以每2moL氢氧化钾与1moL硫酸恰好完全反应，错误。
故选A。
19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）
实验操作
现象
结论
A
常温下，将硫放入氧气中
剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
硫能与氧气反应
B
向某无色溶液中滴入CaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有碳酸盐
C
向CaCO3中滴加稀盐酸
有气泡产生
盐酸易挥发
D
用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮
小灯泡变亮
氯化钠溶液中存在自由移动的离子
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】点燃条件下，将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应；向某无色溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，也可能生成氯化银沉淀；向CaCO3中滴加稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，可使小灯泡通电变亮。
故选D。
20.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的（）
A.NaOH（Na2CO3）：
加入适量稀盐酸B.CO（CO2）：
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO（C）：
在空气中充分灼烧D.MgSO4（Na2SO4）：
溶解,过滤
【答案】C
【解析】加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠；浓硫酸吸收水蒸气，不能除掉二氧化碳；在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜；MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质，过滤，不能将其分开。
故选C。
二、非选择题
21.从微观的角度回答下列问题
（1）C70表示一个_______________（填“分子”、“原子”或“离子”）
（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：
条件改变时，___________。
【答案】
（1）分子
（2）分子间隔变小
【解析】
（1）C70表示一个分子；
（2）分子间是有间隔的，一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。
22.金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。
铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。
部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn（OH）2
MnO（OH）2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶
（1）KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。
用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C+O2
CO2；②_______________________；③________________________。
（3）已知:
①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4；②2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是______________。
【答案】
（1）高锰酸钾
（2）C+CO2
2CO（3）2CO+MnO2
Mn+2CO2（4）产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
【解析】
（1）KMnO4读作高锰酸钾；
（2）生成金属锰的过程：
①C+O2
CO2；②碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：
C+CO2
2CO；③一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：
2CO+MnO2
Mn+2CO2；（3）Mn（OH）2↓是白色沉淀，MnO（OH）2是棕色沉淀，若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。
23.某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：
取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：
取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________（填化学式）
（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________，可能含有的是_________。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
【答案】
（1）CO2
（2）碳酸钠（3）氢氧化钾（4）过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液
【解析】步骤I：
取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：
取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2；
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾；（3）为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。
24.金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钻的氧化物（CoO、Co2O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。
（1）写出下列化合物中Co元素的化合价:
CoO_________，Co2O3______________。
（2）酸浸时钻的氧化物发生如下反
反应ICoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钻元素的微粒是_________ （填化学符号）
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4____g（用含a、b的式子表示）
（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据，其他条件不变,温度升高，钻元素的浸出率_________________________；
③工业生产中采用实验______________（填编号）的提取条件更合理。
【答案】
（1）+2
（2）+3（3）Co2+（4）155×（a/75+b/83）（5）硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度（6）增大（7）5
【解析】
（1）合物中氧元素的化合价为-2价，CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；
（2）①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钻元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x，Co2O3生成CoSO4的质量为y，
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75155
agx
75/ag=166/xx=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332155×4
bgy
332/bg=155×4/yy=155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为：
155×（a/75+b/83）；
（3）①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验5的方案，因为该条件下，钻元素浸出率最高。
25.氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
（1）推测草酸的化学式是____________；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
（3） “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。
【答案】
（1）H2C2O4
（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl（3）过滤（4）研钵（5）.ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
【解析】
（1）草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是ZnCl2+（NH4）2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3） “操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤， 实验室常用的研磨仪器是研钵；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑。
26.下图是几项基本实验操作的示意图
（1）仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______；
（2）蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________，停止加热；
（3）测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______________，读出pH。
【答案】
（1）试管夹
（2）1/3（3）较多固体时（4）显色与标准比色卡比较
【解析】
（1）仪器X的名称是试管夹；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，否则易因沸腾而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；
（2）蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；当有大量晶体析出（或少量液体剩余）时，停止加热，如果将水蒸干，会导致晶体飞溅；（3）测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，呈现一定的颜色，然后将显示的颜色和标准比色卡比较，读取pH。
27.下图是实验室制备气体的部分装置
（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验
①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。
②可选用_____和________（填序号）装置组合。
首先检查装置的气密性，方法是：
把导管口放入水中，然后_____________________，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。
（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用_______（填序号）与E装置组合，在E导管口点燃。
实验过程是：
组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。
②电解水也可制得H2。
装置如图F，_________管中产生的是氢气
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。
A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应B.在催化剂作用下，利用太阳能光解水
C.利用煤燃烧发电，再电解水D.利用风能、水力发电，再电解水
【答案】
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑
（2）B（3）C（4）双手握住试管（5）A（6）验纯（7）甲（8）BD
【解析】
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）氯酸钾法制氧气应选加热固体制取气体的发生装置B：
氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集选用装置C：
检装装置气密性的方法：
把导管口放入水中，然后双手握住试管，观察到有气泡冒出，或松开手后，导管内形成一段水柱，说明实近气密性；
（2）①实验室制取氢气采用固、液常温型，选用装置A。
实验步骤：
组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_验纯——>点燃；②电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气；③用矿石生产锌和硫酸，再相互反应生成二氧化硫污染物；在催化剂作用下，利用太阳能光解水生成氧气和氢气，无污染；利用煤燃烧发电，生成污染物；利用风能、水力发电，再电解水，没有无污染生成。
故选BD。
28.室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：
步骤I:
查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下
温度（℃）
0
20
25
40
50
60
80
溶解度（g）
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ:
配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。
步骤Ⅲ:
把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。
步骤Ⅳ:
取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。
根据以上信息,回答下列问题：
（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。
下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量Ag
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