4．一弹丸在飞行到距离地面5m高时仅有水平速度υ=2m/s，爆炸成为甲、乙两块水平飞出，甲、乙的质量比为3:
1。
不计质量损失，取重力加速度g=10m/s2。
则下列图中两块弹片飞行的轨迹可能正确的是
5．以不同初速度将两个物体同时竖直向上抛出并开始计时，一个物体所受空气阻力可忽略，另一个物体所受空气阻力大小与物体速率成正比。
下列用虚线和实线描述两物体运动的υ-t图象可能正确的是
二、非选择题（本大题共4小题，共68分）
6．（19分）
（1）某照明电路出现故障，其电路如题6图1所示，该电路用标称值12V的蓄电池为电源，导线及其接触完好。
维修人员使用已调好的多用表直流50V挡检测故障。
他将黑表笔接在c点，用红表笔分别探测电路的a、b点。
①断开开关，红表笔接a点时多用表指示如题6图2所示，读数为V，说明正常（选填：
蓄电池、保险丝、开关、小灯）。
②红表笔接b点，断开开关时，表针不偏转，闭合开关后，多用表指示仍然和题6图2相同，可判断发生故障的器件是。
（选填：
蓄电池、保险丝、开关、小灯）
（2）为了研究人们用绳索跨越山谷过程中绳索拉力的变化规律，同学们设计了如题6图3所示的实验装置。
他们将不可伸长轻绳的两端通过测力计（不计质量及长度）固定在相距为D的两立柱上，固定点分别为P和Q，P低于Q，绳长为L（L>PQ）。
他们首先在绳上距离P点10cm处（标记为C）系上质量为m的重物（不滑动），由测力计读出PC、QC的拉力大小TP、TQ。
随后，改变重物悬挂点C的位置，每次将P到C的距离增加10cm，并读出测力计的示数，最后得到TP、TQ与绳长PC的关系曲线如题6图4所示。
由实验可知：
①曲线Ⅱ中拉力最大时，C与P点的距离为cm，该曲线为（选填：
TP或TQ）的曲线。
②在重物从P移到Q的整个过程中，受到最大拉力的是（选填：
P或Q）点所在的立柱。
③曲线Ⅰ、Ⅱ相交处，可读出绳的拉力为T0=N，它与L、D、m和重力加速度g的关系
为T0=。
7．（15分）题7图为“嫦娥三号”探测器在月球上着陆最后阶段的示意图。
首先在发动机作用下，探测器受到推力在距月面高度为h1处悬停（速度为0，h1远小于月球半径）；接着推力改变，探测器开始竖直下降，到达距月面高度为h2处的速度为υ；此后发动机关闭，探测器仅受重力下落到月面。
已知探测器总质量为m（不包括燃料），地球和月球的半径比为k1，质量比为k2，地球表面附近的重力加速度为g。
求：
（1）月球表面附近的重力加速度大小及探测器刚接触月面时的速度大小；
（2）从开始竖直下降到刚接触月面时，探测器机械能的变化。
8．（16分）某电子天平原理如题8图所示，E形磁铁的两侧为N极，中心为S极，两极间的磁感应强度大小均为B，磁极宽度均为L，忽略边缘效应。
一正方形线圈套于中心刺激，其骨架与秤盘连为一体，线圈两端C、D与外电路连接。
当质量为m的重物放在秤盘上时，弹簧被压缩，秤盘和线圈一起向下运动（骨架与磁极不接触）随后外电路对线圈供电，秤盘和线圈恢复到未放重物时的位置并静止，由此时对应的供电电流I可确定重物的质量。
已知线圈匝数为n，线圈电阻为R，重力加速度为g。
问
（1）线圈向下运动过程中，线圈中感应电流是从C端还是从D端流出？
（2）供电电流I是从C端还是从D端流入？
求重物质量与电流的关系。
（3）若线圈消耗的最大功率为P，该电子天平能称量的最大质量是多少？
9．（18分）如题9图所示，在无限长的竖直边界NS和MT间充满匀强电场，同时该区域上、下部分分别充满方向垂直于NSTM平面向外和向内的匀强磁场，磁感应强度大小分别为B和2B，KL为上下磁场的水平分界线，在NS和MT边界上，距KL高h处分别有P、Q两点，NS和MT间距为1.8h。
质量为m、带电量为+q的粒子从P点垂直于NS边界射入该区域，在两边界之间做圆周运动，重力加速度为g。
（1）求该电场强度的大小和方向。
（2）要使粒子不从NS边界飞出，求粒子入射速度的最小值。
（3）若粒子能经过Q点从MT边界飞出，求粒子入射速度的所有可能值。
三、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题。
若两题都做，以第10题得分为准。
其中选择题仅有一个正确选项，请将正确的标号填入答题卡上对应的位置）
10．[选修3-3]
（1）（6分）重庆出租车常以天然气作为燃料，加气站储气罐中天然气的温度随气温升高的过程中，若储气罐内气体体积及质量均不变，则罐内气体（可视为理想气体）
A．压强增大，内能减小
B．吸收热量，内能增大
C．压强减小，分子平均动能增大
D．对外做功，分子平均动能减小
（2）（6分）题10图为一种减震垫，上面布满了圆柱状薄膜气泡，每个气泡内充满体积为V0，压强为P0的气体。
当平板状物品平放在气泡上时，气泡被压缩。
若气泡内气体可视为理想气体，其温度保持不变。
当体积压缩到V时气泡与物品接触面的边界为S。
求此时每个气泡内气体对接触面处薄膜的压力。
11．[选修3-4]
（1）（6分）打磨某剖面如题11图1所示的宝石时，必须将OP、OQ边与轴线的夹角θ切割在θ1<θ<θ2的范围内，才能使从MN边垂直入射的光线，在OP边和OQ边都发生全反射（仅考虑如图所示的光线第一次射到OP边并反射到OQ边后射向MN边的情况），则下列判断正确的是
A．若θ>θ2，光线一定在OP边发生全反射
B．若θ>θ2，光线会从OQ边射出
C．若θ<θ1，光线会从OQ边射出
D．若θ<θ1，光线会在OP边发生全反射
（2）（6分）一竖直悬挂的弹簧振子，下端装有一记录笔，在竖直面内放置有一记录纸。
当振子上下振动时，以速率水平向左拉动记录纸，记录笔在纸上留下如题11图2所示的图象。
y1、y2、x0、2x0为纸上印迹的位置坐标。
由此求振动的周期和振幅。
2014年高考物理试题重庆卷参考答案：
1-5：
CBABD
6．11.5V（11.2.V-11.8V均可），蓄电池；小灯。
60（56-64均可）cm，TP；Q；4.30N（4.25-4.35均可），
7．
，
；
8．C端流出；从D端流入，
，
9．
（1）E=mg/q，方向向上；
（2）
；（3）可能的速度有三个：
，
，
10．B；
11．D；
，
详细答案：
2014年全国普通高校统一招生考试（重庆卷）
相对原子质量（原子量）H-1C-12N-14O-16Na-23S-32
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
⒉下列实验可实现鉴别目的是（）
A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2 B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
⒊下列叙述正确的是（）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于Cu（NO3）2溶液中的溶解度
⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图（未表示出原子或原子团的空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）
A．Br2的CCl4溶液B．[Ag（NH3）2]OH溶液
C．HBrD．H2
⒍已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为（）
A．－332B．－118C．＋350D．＋130
⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X（g）Y（g）,温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如题7图所示。
下列叙述正确的是（）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0t1时间内，c（Y）＝
mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
⒏（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为
（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或“低”。
）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg
⒐（15）中华人民共和国国家标准（GB2760－200－）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用题9图I装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.
（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g·L－1
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
⒑（14分）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件）
（1）（A）的类别是，能与Cl2反应生成A的烷烃是。
B中的官能团是。
（2）反应③的化学方程式为
（3）已知：
B
苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是
（4）已知：
＋
＋H2O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为
（5）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为。
（只写一种）
⒒（14分）氢能是最重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为。
⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。
⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
（g）
（g）＋3H2（g）
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝
⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子转移方向为。
（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为。
③该储氢装置的电流效率η＝。
（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。
）
参考答案：
1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.C
8.（15分）
⑴1⑵
⑶①高②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶体③NaCl，NaClO，Na2CO3
9.（15分）⑴冷凝管或冷凝器，b⑵SO2＋H2O2＝H2SO4
⑶③；酚酞；④
⑷0.24
⑸原因：
盐酸的挥发；改进措施：
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
10.（14分）
⑴卤代烃，CH4或甲烷。
—CHO或醛基。
⑵
＋CH3COOH
＋H2O
⑶苯甲酸钾
⑷1∶2∶4∶4
⑸
或
11.（14分）
⑴H2O
⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024
⑶
mol3·L－3
⑷①A
D
②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12
③64.3%
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