C．反应速率：
v（b）>v（a）
D．当
30g·mol-1时，n（HF）：
n[（HF）2]=2:
1
13．常温下向1L0．1mol·L-1NH4C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示（不考虑溶液体积变化和氨气的挥发），下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．随着NaOH的加入，
不断减小
D．当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH-）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）
26．（14分）I．已知C1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。
实验室制备C1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：
2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：
（1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：
________________________。
（2）B、C、E装置中的试剂依次为____________________
a、NaOH溶液b、浓硫酸c、饱和食盐水d、CCl4e、饱和石灰水
（3）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_____________
II．用C1O2处理后的自来水中，C1O2的浓度应在0.10～0.80mg·L-1之间。
用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：
取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：
2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）。
（4）加入的指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是____________________________________________________________________________
（5）碘化钾反应的离子方程式是________________________________。
（6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是____mg·L-1。
27．（15分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。
用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。
（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。
试用离子方程式和必要的文字简述其原理：
_______________________________________________________
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液
______。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。
a．1b．2c．3d．4
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_____7（填“>”或“<”或“=”）
（7）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________________________________
28．（14分）I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）
CH2==CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ·mol-1
已知：
H2（g）的燃烧热为285.8kJ·mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ·mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，
下列有关说法不正确的是_______（填序号）
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。
右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。
阴极的电极反应式为：
_________________________
II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如下图：
①表中a=___________。
②实验说明，该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。
③若在500℃时，投料
NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。
（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。
已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：
_____________。
吸收池中除去NO的离子方程式为：
__________________________________。
36．[化学—选修2：
化学与技术]（15分）（略）
37．[化学—选修4物质结构与性质]（15分）
H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构。
（1）上述四种元素电负性由大到小的顺序是：
___________________。
（2）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：
_______。
（3）CS2分子中
键与
键的数目比为：
_________。
（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：
①CS2在其晶体中的配位数_______H2O在其晶体中的配位数
②硫氰酸（H—S—C≡N）的熔点_____异硫氰酸（H—N=C=S）的熔点
（5）已知TiCl4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知TiCl4为____晶体。
（6）六方氮化硼（BN）的晶胞结构如右图所示。
①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为______形
②硼原子的杂化方式为_________。
③晶胞边长为anm则其密度为____g·cm-3（设阿伏加德罗常数的值为NA）
38、[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
工业上可由A和环己烯（
）为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下（部分反应条件略）：
（1）B中含氧官能团的名称是___________。
（2）A的结构简式是______________。
（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。
（4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。
（5）G→H的化学方程式是__________。
（6）E的结构简式是________________。
2016年淄博市高三第一次模拟考试
化学试题参考答案及评分标准
选择题（本题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。
）
7．A8．C9．B10．D11．B12．C13．D
26．（每空2分，共14分）
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分，有错无分，↑不扣分。
KMnO4、KClO3等书写正确的也给分。
）
（2）cbd（2分，有错无分）
（3）②③⑤（2分，有错无分，少一个扣1分）
（4）淀粉溶液（2分，有错无分），滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色（2分，蓝色变为无色1分，半分钟内不恢复原色1分）。
（5）2ClO2＋8H＋＋10I－＝2Cl－＋4H2O＋5I2（2分，有错无分）
（6）0.22（2分）
27．[除（3）3分外，其余每空皆2分，共15分]
（1）还原Fe3＋、Co3＋为Fe2＋、Co2＋（2分，还原1分，Fe3＋和Co3＋共1分，）
（2）ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分，有错无分）
（3）加入的碳酸钠（或CO32－）与H＋反应，c（H＋）降低（1分），使Fe3＋和Al3＋（用
M3＋代替）的水解平衡M3＋＋3H2O
M（OH）3＋3H＋（1分），向右移动，而产生氢氧
化物沉淀（1分）（注：
水解的离子方程式任写一个就给分1分，共3分）
（4）0.7（2分）[Ksp（MgF2）÷Ksp（CaF2）＝7.35×10－11÷1.05×10－10＝0.7]
（5）c（2分）
（6）＜（2分）
（7）Co3O4（2分）（写成CoO·Co2O3亦给分，但Co2O3·CoO不给分）
28．（14分）
（1）－127.8（2分）（有错无分）
（2）①②④（2分）（少一个扣1分，有错无分）
（3）3CO2＋18H＋＋18e－＝C3H8O＋5H2O（2分）（有错无分）
（4）①1.20×10－3（1分）②放热（1分）（只写“放”不给分）
③主要有三种情况，书写正确的均给2分。
第一种情况：
设c（NO）=1mol·L－1，则K＝160（2分）―――阅卷切块的（5）
第二种情况：
设c（NO）=amol·L－1，则K＝
（2分）―――阅卷切块的（5）
第三种情况：
设n（NO）=amol，容器的容积为VL，则K＝
（2分）――阅卷切块的（5）
（5）2HSO3－＋2H＋＋2e－＝S2O42－＋2H2O（2分）―――阅卷切块的（6）
2NO＋2S2O42－＋2H2O＝N2＋4HSO3－（2分）―――阅卷切块的（6）
37．（15分）
（1）O＞S＞C＞H（1分）（不写大于号，但顺序正确就给分）
（2）O、S（2分）（每个1分，有错无分）
（3）1：
1（2分）
（4）①大于（2分）②小于（2分）
（5）分子（1分）
（6）①正四面体（2分）②sp3（1分）
③
（2分）――第③部分是阅卷切块的（7）
38．（15分）
（1）羟基（2分）醛基（2分）
（2）CH3CHO（2分）
（3）
（2分，其它合理答案均给分）
（4）③④（3分）
（5）
－Br＋NaOH
－OH＋NaBr（2分）
（6）（HOCH2）3C-CHO（2分）
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