溶解度质量分数溶解度曲线相关计算有含答案.docx
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溶解度质量分数溶解度曲线相关计算有含答案
化学的相关计算:
溶解度和质量百分数------讲义
课前热身:
1.饱和溶液:
在下,在里,继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液:
在下,在里,继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。
3.溶解度的定义:
在下,某物质在溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的。
代表符号:
S
知识点一:
关于溶解度的计算:
公式:
溶液的质量=+
即:
+
;
例题一:
把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
例题二:
已知15℃时碘化钾的溶解度为140g,计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾?
练习一:
某温度下,a克溶质溶解在2a克水中恰好饱和,此溶质在该温度下的溶解度是()
A.100克B.a克C.2a克D.50克
练习二:
t℃将12克某物质溶于30克水中,恰好配制成该温度下的饱和溶液,则t℃时该物质的溶解度?
例题三:
一定温度下,将200g硝酸钠溶液蒸发掉10g水后,析出晶体6g,再蒸发掉5g后,又析出晶体4g,则该温度下,硝酸钠的溶解度是()
A.40gB.80gC.60gD.20g
提示:
一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式
练习三:
现有500g20℃的A物质溶液,若保持温度不变,蒸发掉20g水后,有5gA析出,若再蒸发掉20g水后,又有7gA析出,则在20℃时A物质的溶解度?
练习四:
20℃时,100gA物质的溶液,温度不变,蒸发掉10g水后有2gA析出,又蒸发掉10g水有4gA析出,则:
20℃时A物质的溶解度为()
A.20gB.40gC.30gD.无法计算
例题四:
20℃时,将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中,将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18g水,可使溶液饱和,另一份加入36gNH4NO3也达饱和,求⑴20℃时NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
练习五:
t℃时把一定量的硝酸钾的不饱和溶液分成两份,在第一份中溶解7.2g硝酸钾晶体以后刚好形成饱和溶液,将第二份去掉20g水以后也刚好形成饱和溶液,则t℃时硝酸钾溶解度是多少克?
练习六:
一定温度下,取某固体物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半。
给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水),当达到饱和时,所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8,求此温度下该物质的溶解度。
例题五:
25℃时,80g水中最多能溶解8gM晶体,50℃时,100g水中最多能溶解10gN晶体,则M和N的溶解度相比()(提示:
两个物质的溶解度大小比较,只能在相同温度下才能比较)
A.M>NB.M<NC.M=ND.无法比较
练习七:
有A、B、C三种物质,20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。
已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液;B物质130g制成1150g溶液;C物质25g溶解在350g水里,三种物质中溶解度由大到小的顺序是()
A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A
知识点二:
关于质量分数的计算(多于溶液配制结合来出题)
公式:
溶质的质量分数
=
=
例题一:
农业生产通常用10%—20%的食盐水来选种,现有配制好的15%的食盐水200千克,其中含水为多少克?
练习一:
6.2克氧化钠溶于43.8克水中,所得溶液的溶质质量分数是()
A.6.2%B.8%C.12.4%D.16%
知识点三:
溶液的配制过程及其计算
溶液的配制过程:
A.计算(溶质或者溶剂的质量和体积)
B.称量(固体:
用天平称量;液体:
用量筒量取)
C.溶解(仪器:
玻璃棒搅拌;烧杯溶解)
D.装瓶,并贴上标签
计算公式:
反应前后溶质的质量不变.
即:
反应前溶质的质量=反应后溶质的质量
例题一:
请你仔细阅读并结合平时实验的实际操作,回答有关问题:
(2)若要用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的食盐溶液,配制过程中需要用到上述仪器组合有(填字母编号).
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤
(3)配制
(2)中食盐溶液需要进行以下四个基本步骤:
①通过计算,配制上述食盐溶液需要固体氯北钠3g,水47g(或47mL)
②将托盘天平调节平衡后,把固体氯化钠直接放在左盘上称量,然后倒入烧杯中
③用量筒量取47mL水,倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌使其全部溶解
④将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴好标签
在上述实验操作步骤中,存在明显操作失误的步骤是(填序号).
练习一:
(2015宁波市)配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题:
(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应。
A
.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码D.添加砝码
例题二:
配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?
水多少克?
练习二:
要配制20%的NaOH溶液300g,计算需NaOH和水各多少克?
例题三:
把50g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需要水多少克?
练习三:
用溶质的质量分数为98%的浓硫酸25毫升(密度为1.84克/
),配制溶质的质量分数为70%的硫酸溶液(密度为1.60克/
),需加水多少毫升?
练习四:
(1)10克食盐溶于90克水中,求所得溶液中溶质的质量分数。
(2)将上述溶液倒出一半,则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少。
(3)向第
(1)中所得溶液中加入25克水,溶液中溶质的质量分数又变为多少。
(4)向第
(1)中所得溶液中加入15克食盐,溶液中溶质的质量分数又变为多少。
(5)若要使
(1)中溶液的质量分数变为原来两倍,应蒸发多少水。
例题四:
90℃,饱和硝酸钾溶液的质量分数为66.7%,则在该温度下硝酸钾的溶解度为多少?
练习五:
20℃时,为配制某溶液,向150克的水中加入18克A物质,充分溶解后,发现还有3克A物质剩余,求:
(1)得到的溶液的质量?
(2)该溶液的质量分数?
(3)此温度下,该物质的溶解度?
溶解度与质量分数计算回家作业:
1.下列因素中,对固体物质的溶解度有影响的是()
A.溶液的质量B.溶液的浓度C.溶液的温度D.溶液体积
2.某温度下,ag饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾,此温度下,硝酸钾的溶解度计算式正确的是()
A.
×100gB.
(g)C.
×100gD.
×100(g)
3.t℃时,M的饱和溶液mg中含溶质ag,N的饱和溶液mg中含溶质bg,则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是()
A.
B.
C.
D.
4.t℃时某硝酸钠溶液400克,在温度不变的情况下,第一次蒸发20克水,析出晶体4克;第二次又蒸发20克水,析出晶体6克。
则t℃时硝酸钠的溶解度为多少克?
5.今有20℃时,150g水中溶有30g氯化钾的溶液,欲使其成为该温度下的饱和溶液,求需加入多少克氯化钾晶体或需蒸发掉多少克水?
(已知20℃时氯化钾的溶解度为34g)
6.t℃时,有x克A物质作为溶质放入y克溶剂水中进行充分溶解,结果得到的溶液底部有6克A物质剩余未溶解,现将此溶液进行恒温蒸发,其中蒸发掉水15克,该溶液底部剩余未溶解A物质变为12克,问t℃时,A物质的溶解度为多少?
8.1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液,稀释后溶液中的溶质质量为克,需要加水克。
9.t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度下该物质的溶解度为克;要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液,需要该物质克。
10.在20℃时,将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30g,投入40g水中,搅拌、溶解、过滤后,尚余15.6g固体,将这15.6g固体再加入40g水中,搅拌、溶解、过滤,还剩余5g固体,求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度、最后溶液的质量分数。
11..(2015.金华)如图是A、B两种物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是()
A.30℃时,向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液
C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小
D.30℃时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
12.已知氯化铵在100℃时的溶解度为75g,现将100℃的氯化铵的饱和溶液50g,经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g(100℃),求蒸发掉多少克水?
13..在加热情况下,300g水中溶解了231.9g氯化铵,如果把这种溶液冷却到10℃,会有多少克氯化铵析出?
如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液,需加水多少克(10℃时氯化铵溶解度为33.3g)
14.右图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时,将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,
析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
15.t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃,下列说法正确的是
A.t2℃时,得到M的饱和溶液
B.t2℃时,得到N的不饱和溶液
C.温度降低到t1℃时,M、N的溶质质量分数相等,得到M、N的不饱和溶液
D.温度降低到t1℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液
16.右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃,
所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B.t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌,形成80g溶液
C.t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=c
D.若a中混有少量c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
17.右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
50℃时,取甲、乙两种物质各50g,分别加人100g水中,使之充分溶解。
下列有关说法不正确的是………()
A.上述混合物在20℃时,甲和乙形成溶液的质量相等
B.在0℃时,溶液中溶质的质量分数甲小于乙
C.温度高于50℃时,甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液
D.50℃时,将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃,溶液中未溶解晶体的质量相等
18.右图表示A、B两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况,
下列说法正确的是
A.A的溶解度大于B的溶解度
B.升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和
C.t3℃时,在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液
D.t2℃时,A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等
19、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中正确的是
A.b物质的溶解度大于c物质的溶解度
B.a物质的溶解度大于c物质的溶解度
C.a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液
20.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
t1t2温度/℃
溶解度
/g
30
A
B
C
(填写序号,下同)。
(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量是g。
(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数由大小关系是
答案
例题一24
例题二350g
练习一D
练习二40g
例题三B
练习三35g
练习四B
例题四200g42.7g
练习五36g
练习六25g
例题五D
练习七B
例题一170g
练习一C
例题一B2
练习一cbdeaB
例题二5g45g
练习二60g240g
例题三195g
练习三15.25mL
练习四10%10%8%17.8%50g
例题四200.3g
练习五165g9%10g
回家作业
1-3ccd
4.30g
5.21g61.8g
6.40g
8.3000g
9.25g10g
10.25g36g23.8%
11.B
1210克
13.132克;396.4 克
14-19BCDCDA
20B>C>A;
(2)65;(3)B>C>A.