成都龙泉中学学年度届化学高考一轮复习《非金属及其化合物硫》过关训练试题.docx
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成都龙泉中学学年度届化学高考一轮复习《非金属及其化合物硫》过关训练试题
2021届高考一轮复习《非金属及其化合物—硫》质量评估试题
（满分：
100分，考试时间：
40分钟）
一、单项选择题：
本题包括10小题，每小题6分，共60分
1.下列说法错误的是（ ）
A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
【答案】 D
【解析】 硫能溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
2.如图有关硫元素循环的说法不合理的是（ ）
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
【答案】 D
【解析】 D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
3.下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明B.都不能证明
C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明
【答案】 D
【解析】 ①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2、SO2均有此现象。
4.下列说法不正确的是（ ）
A.O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性
B.为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2
C.H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了H2O2的强氧化性
D.在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为：
H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2
【答案】 C
【解析】 H2O2使酸性KMnO4溶液褪色体现了H2O2的还原性。
5．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
【答案】 A
【解析】 SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。
6．如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。
据此判断，气体X和液体Y可能是（ ）
选项
物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
【答案】 B
【解析】 H2S不能使品红溶液褪色，A项错误；SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，若打开活塞K，则品红溶液褪色，B项正确；二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K，品红溶液不会褪色，C项错误；Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。
7.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。
下列分析正确的是（ ）
A.对比①和②可以说明还原性：
Br－>Cl－
B.①和③相比可说明氧化性：
Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：
H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
【答案】 A
【解析】 A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应。
8.（有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：
取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。
对此实验的下列叙述正确的是（ ）
A.实验证实Na2SO3已部分氧化
B.实验中加入Ba（NO3）2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
【答案】 D
【解析】 Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba（NO3）2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。
9.海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、Br－、SO
、HCO
、CO
等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO
、HCO
B.吸收塔中发生的反应有SO2＋H2OH2SO3
C.氧化主要是氧气将HSO
、SO
、H2SO3氧化为SO
D.经稀释“排放”出的废水中，SO
浓度与海水相同
【答案】 D
【解析】 A项，海水中CO
、HCO
发生水解，CO
＋H2OHCO
＋OH－，HCO
＋H2OH2CO3＋OH－，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；B项，由流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2＋H2OH2SO3，故B正确；C项，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，所以能将H2SO3、HSO
、SO
等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3＋O2===2H2SO4，故C正确。
10.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①：
S
H2SO4
途径②：
S
SO2
SO3
H2SO4
A.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高
B.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子
C.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
D.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率
【答案】 C
【解析】 途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，A项正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，B项正确；途径①反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。
二、非选择题：
本大题包括3小题，共40分
11．（14分）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质（单质）是________（填化学式）。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸反应会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________（填化学式），反应的化学方程式为________________________________________。
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________（填序号）。
A．酸性B．吸水性
C．脱水性D．强氧化性
（4）将
（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将
（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：
________________________________。
（5）能否用澄清石灰水鉴别
（2）中的两种气体？
________（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂________________________。
【答案】
（1）C
（2）SO2 C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （3）BCD （4）褪色 漂白 SO2＋H2OH2SO3 （5）不能 品红溶液、溴水（其他合理答案均可）
【解析】
（1）浓H2SO4具有脱水性，能使蔗糖炭化，故黑色单质是C。
（2）C与浓H2SO4发生反应：
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中SO2是一种有刺激性气味的气体。
（3）依据蔗糖与浓H2SO4的反应可以确定浓H2SO4具有脱水性和强氧化性；反应开始时滴入几滴水使浓H2SO4吸水时放热，代替加热的反应条件，又可说明浓H2SO4具有吸水性。
（4）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2与水反应生成不稳定的H2SO3。
（5）SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品红溶液作试剂能鉴别SO2和CO2。
12．（12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。
二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。
无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是________（填写字母）。
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠________g（保留一位小数）。
（3）实验室中二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰－石膏法的吸收反应为SO2＋Ca（OH）2―→CaSO3↓＋H2O。
吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O―→2CaSO4·2H2O。
其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2＋2NaOH―→Na2SO3＋H2O。
碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
其流程如下图：
已知：
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.9
吸收SO2的成本（元/mol）
0.027
0.232
石灰—石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是________________。
和碱法相比，石灰—石膏法的优点是________________，缺点是________________。
（4）在石灰—石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。
【答案】
（1）a、e
（2）18.9 （3）都是利用SO2与碱的反应 Ca（OH）2便宜，吸收SO2的成本低 吸收速度慢、效率低、设备复杂
（4）
【解析】
（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫不能使用启普发生器，要能控制反应速度，则应选用分液漏斗控制硫酸的加入量，因此应选择装置a或e。
（2）3.36L（标准状况）二氧化硫的物质的量为0.15mol，根据反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，因此n（Na2SO3）＝0.15mol，m（Na2SO3）＝126g/mol×0.15mol＝18.9g。
（3）石灰—石膏法和碱法吸收二氧化硫都是利用SO2与碱的反应，石灰—石膏法的优点是Ca（OH）2便宜，吸收SO2的成本低，缺点是吸收速度慢、效率低、设备复杂。
（4）由于Ca（OH）2比较便宜，因此可考虑使NaOH循环利用。
―→Na2SO3
―→NaOHCaSO3
CaSO4·2H2O
13．（14分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是___________________________________________________。
（2）C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是__________________________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________________________________
____________________________________________________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________________________________。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
________________________________________________________________________。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________________________________________________________________。
【答案】
（1）Cu＋2H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）BaSO4 还原
（3）2NO＋O2===2NO2
（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液
②甲：
SO
＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：
2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋；白雾的量远多于装置中的O2的量
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
【解析】
（2）SO2进入C中，在酸性条件下NO
将SO2氧化成SO
，所以C中的沉淀是BaSO4。
（3）NO
将SO2氧化成SO
的同时，本身被还原成NO，NO与O2反应生成NO2而使气体呈浅棕色。
（4）①甲认为是O2参与了反应，要证明这个问题需要将装置中的氧气排尽，乙认为是白雾参与反应就需要除去白雾（硫酸酸雾）。
②由B中的现象可知甲、乙两同学的观点都是正确的，两实验产生白色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同，白雾的量多于O2的量。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验，通入B中的气体只有SO2（有N2但不发生反应），B中无沉淀，证明了SO2不与BaCl2发生反应。
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