y学年度第一学期上海六校联合考试12yue.docx
《y学年度第一学期上海六校联合考试12yue.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《y学年度第一学期上海六校联合考试12yue.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
y学年度第一学期上海六校联合考试12yue
上海市六校联考化学试题
考生注意：
2013年12月
1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟·
相对原子质量：
H－1 C－12 N－14O－16Na－23Cl－35.5Cu－64
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列说法正确的是
A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象
B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中
C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的
D．PM2.5的产生与人类活动无关
2．硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
3．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A．区别苯和甲苯 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键 D．区别SO2和CO2
4．下列推断正确的是
A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集
D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近
5．水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比较，水的作用不相同的是
①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O→4Fe（OH）3
③2F2＋2H2O→4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑
A．①③B．③④C．①④D．②④
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是
A．X：
氯化铝溶液 Y：
氨气 B．X：
硝酸钡溶液 Y：
二氧化硫
C．X：
漂粉精溶液 Y：
二氧化碳 D．X：
偏铝酸钠溶液 Y：
二氧化氮
7．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是
A
B
C
D
喷洒液
酚酞
黄色甲基橙
紫色石蕊
酸化的KI-淀粉
通入的气体
NH3
Cl2
SO2
O2
预测的颜色变化
变为红色
先橙后褪色
先红后褪色
变为蓝色
8．某可逆反应aA+bB
cC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。
保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为
A．写成2aA+2bB
2cC，Q值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA+2bB
2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cC
aA+bB，Q值、K值变为原来的相反数
D．写成cC
aA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数
9．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是
A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e→2H2O
D．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
10．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A．0.01mol/LNaHSO4 B．0.1mol/LNa2CO3溶液
C．pH=4盐酸溶液 D．pH=11氨水
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是
A．反应前气体的总体积为0.448L B．生成物中含有0.01NA个分子
C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+
12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子可与6molH2完全反应
B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应
13．25℃时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是
A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1
14．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（?
）
2HI（g）+9．48kJ②H2（g）+I2（?
）
2HI（g）-26．48kJ
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
15．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A．乙醇：
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑B．乙烯：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
C．氯化氢：
NaCl+H2SO4
NaHSO4+HCl↑D．纯碱：
2NaCl+2NH3+CO2+H2O→Na2CO3↓+2NH4Cl
16．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是
A．Fe3+（Al3+），加过量的氨水，过滤B．KCl溶液（BaCl2），加入足量K2SO4溶液，过滤
C．CO2（SO2），饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气D．N2[NO2（主要）、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气
17．将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为
A．8.48克B．7.48克C．5.72克D．5.22克
三、选择题：
（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．在5.6gFe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L-1KNO3溶液25mL，恰好反应完全。
该反应的方程式为：
FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O
（未配平），则对该反应的下列说法正确的是
A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：
8
、2、5、1、4、1、5B．反应中氧化产物是N2O
C．反应过程中转移的电子数为8mol电子D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1
19．下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是
①黑色固体：
FeO、Fe（粉）、CuO、C②无色溶液：
（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③无色溶液：
乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④无色液体：
苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯
A． 全部B．只有①②C．只有③④D．只有①②④
20．向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:
1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是
A．SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2H++2Cl－B．4I－+SO32-+3Cl2+H2O→SO42-+2H++6Cl－+2I2
C．2I－+SO32-+2Cl2+H2O→SO42-+2H++4Cl－+2I2D．2I－+2SO32-+3Cl2+2H2O→2SO42-+4H++6Cl－+I2
21．为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]晶体的成分中含有NH
、Fe2＋、SO
和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶
液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
22．将Cu、Cu2O和CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为
A．8.0mol·L-1B．9.0mol·L-1C．10.0mol·L-1D．11.0mol·L-1
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共12分）X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
23．五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
24．X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） ，M离子的电子排布式为。
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
25．写出C的结构式；D的电子式
26．如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式
27．如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。
28．如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
五、（本题共12分）氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。
合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.4kJ热量。
29．若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”）。
一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学
平衡状态的是____________。
a．3v逆（N2）=v正（H2） b．2v正（H2）=v正（NH3）
c．混合气体密度保持不变 d．c（N2）：
c（H2）：
c（NH3）=1：
3：
2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l）。
30．在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。
α随着x增大而增大的原因是___________。
31．右图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
已知：
3Cl2+2NH3→N2+6HCl――①
3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl――②
32．完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
12Cl2+15NH3→――③
33．反应③中的还原剂是，还原产物是。
34．若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是mol。
六、（本题共12分）
根据要求完成下列实验。
（a、b为弹簧夹，其他装置略去）
（1）验证酸性的相对强弱：
碳酸>苯酚。
（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）
35．铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________，
装置A中的足量的试剂是 。
36．连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：
____________________________。
（2）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
37．打开b，关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。
38．若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：
____________________________。
39．BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。
40．写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式
___________________________________________________________。
七、（本题共12分）
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。
41．检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。
42．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
43．操作IV的顺序依次为：
、___、。
44．操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。
45．测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a．称取2．8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判断此滴定实验达到终点的方法是。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_（用小数表示，保留三位小数）。
八、（本题共10分）
二茂铁（如右图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。
由烃A可制备二茂铁。
A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：
1加成只得两种产物。
46．A的结构简式为。
47．下列说法正确的是。
A．烃A具有烯烃的性质 B．烃A具有苯的性质
C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D．烃A不可能发生取代反应
48．写出A的1,4－加成聚合反应的化学方程式
二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：
49．写出有关物质的化学式：
试剂A，C（结构简式）。
50．B→C的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是。
51．写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
。
九、（本题共12分）
化合物A（C6H6O）是一种重要的有机化工原料，A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：
已知：
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
52．写出A的结构简式：
。
53．G是常用指示剂酚酞。
写出G的分子式。
54．某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。
写出该化合物结构简式：
（任写一种）。
55．F和D互为同分异构体。
写出反应E→F的化学方程式：
。
56．结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
十、（本题共14分）
在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol·L-1。
57．求稀释后的溶液的pH。
58．若生成的气体中NO2的物质的量为0.125mol，则a=
59．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为mL。
生成的NaNO2为mol。
60．治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。
其主要反应原理如下：
4NO+4NH3+O2
4N2+6H2O6NO2+8NH3
7N2+12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。
设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为（精确到0.01）。
②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为L。
上海市化学六校联考参考答案
六校联考
（东昌、卢湾、光明、北虹、六十、同二）
一、选择题：
（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
C
C
B
B
二、选择题：
（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
D
C
A
C
B
D
B
A
D
B
三、选择题:
（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
A
BC
B
CD
四、（12分）
23．原子半径大小顺序为Na＞Al＞C＞O＞H（2分）
24．C2H2 1S22S22P6 （各1分，共2分）
25．O＝C＝O，
（各1分，共2分2分）
26．AlO2-+2H2O+CO2→Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2→2Al（OH）3↓+CO32-
（2分）
27．CO32-+H2O
HCO3-+OH-， （2分）
28．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（2分）
五（12分）
29．30．c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大（1分）
31．25% （2分）
24e
↓│ （配平、电子转移方向和数目各1分，共3分）
32．12Cl2+15NH3→4N2+7NH4Cl+17HCl
33．NH3 （1分） NH4Cl和HCl（各0.5分，共1分）
34．0.16（2分）
六、（12分）
35．
（2分）
酸性高锰酸钾溶液或品红溶液（1分 合理给分）
36．检验装置的气密性（1分）A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，苯酚钠溶液变浑浊。
（1分）
37．2H2S+SO2→3S↓+2H2O（2分）38．SO2+NaOH→NaHCO3（1分）
39．BaSO3，BaSO4（2分）40．Ba2++SO2+Cl2+2H2O→BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）
七、（12分）
八（10分）
46．
（2分）
47．AC （2分） 48．（2分）
49．a：
HClO（1分） C：
ClCH2COOH（1分） 50．氧化反应（1分） 取代反应（1分）
51．
（2分）
九（12分） 52．
（1分） 53．C20H14O4（2分）
54．
或
（2分）55．
（2分）
56．
（每步1分共5分）
十、（14分）
57．0（2分）58．a=9（2分）59．75mL（2分）0.1mol（2分）
60．①___19.37_（精确到0.01）。
（3分）②10.64L。
（3分）
升级会员 