无机化学万题库填空题.docx

无机化学万题库填空题.docx

《无机化学万题库填空题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学万题库填空题.docx（77页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

无机化学万题库填空题

（十六）碱金属碱土金属

1．金属钠保存在中，金属锂保存在中。

*

2．在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是。

*

3．由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的方法是

化学方程式是***

4．Ba2＋虽然有毒，但由于BaSO4和，

因此可用于消化道X－射线检查疾病的造影剂。

***

5．ⅠA族只有ⅡA族只有能直接和氮作用生成氮化物。

**

6．分离Be（OH）2和Mg（OH）2可根据它们性质上的差异是

具体方法是

。

***

7．比较下列各对物质的性质：

（以>或<符号表示）

⑴熔点：

BeCl2CaCl2；⑵碱性：

NH3PH3；

⑶氧化性：

NaClONaClO3；⑷溶解度：

BaCrO4CaCrO4；

⑸水解性：

TlClTlCl3。

***

8．碱金属与氧化合能形成四种氧化物，它们的名称及通式分别为：

；；

；。

**

9．锂、钠、钾、钙、锶、钡的氯化物在无色火焰中燃烧时，火焰的颜色分别为、、、、、。

**

10．分别比较下列性质的大小：

（用>、<表示）***

⑴与水反应的速率：

MgOBaO；

⑵溶解度：

CsILiI；CsFLiF；LiClO4KClO4；

⑶碱性的强弱：

Be（OH）2Mg（OH）2；Mg（OH）2Ca（OH）2；

⑷分解温度：

Na2CO3MgCO3；CaCO3BaCO3；

⑸水合能：

Be2＋Mg2＋；Ca2＋Ba2＋；Na＋K＋。

11．ⅡA族元素从上向下金属活泼性，氢氧化物碱性；

ⅡB族元素从上向下金属活泼性，氢氧化物或氧化物的碱性碱性。

**

12．将下列性质递变规律用“>”、“<”符号连接：

①酸性：

HIOHIO3H5IO6

②碱性：

Ge（OH）2Sn（OH）2Pb（OH）2

③还原性：

Cl－Br－I－

④氧化性：

HClOHClO3HClO4

⑤热稳定性：

CaCO3SrCO3BaCO3

⑥金属性：

ZnCdHg

⑦溶解性：

Ca3（PO4）2CaHPO4Ca（H2PO4）2

⑧熔点：

H2OH2SH2Se

⑨导电导热性：

AlCuAg

⑩硬度：

P4AlSi**

13．在碱金属中，标准电极电势Θ（M＋/M）最小的电对是；在碱土金属中，标准电极电势Θ（M2+/M）最小的电对是。

*

14．在s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是。

**

15．饱和的NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。

当电解和

时，阳极的产物相同；当电解和时，阴极

的产物相同。

***

16．Na2O2与稀H2SO4反应的产物是，KO2与CO2反应的产物是

。

**

17．在ⅡA族元素中，性质与锂最相似的元素是。

它们在过量的氧气中燃烧都生成

；它们都能与氮气直接化合生成；它们的、

和这三种盐都难溶于水。

**

18．硬水指的是，其中

的硬水称为暂时硬水，而

称为永久硬水。

**

19．叶绿素是金属的螯合物。

*

20．ⅠA族和ⅡA族的元素中，在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是；

主要生成过氧化物的是；主要生成超氧化物的是；能够生成臭氧化物的是。

****

21．在s区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是；密度最小的是

；硬度最小的是。

***

22．碱金属和碱土金属有许多重要应用，如被用作光电管阴极，和形

成的液态合金用作核反应堆的冷却剂等。

**

23．在CaCO3，Ca（HCO3）2，CaSO4，CaCl2，Ca（OH）2五种钙的化合物中，它们在水中的溶解度由大至小的顺序为。

**

24．Be（OH）2和Mg（OH）2性质的最大差异是

。

**

25．熔盐电解法生产的金属钠中一般含有少量的，其原因是

。

***

26．熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是。

***

27．盛Ba（OH）2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内壁出现一层白膜是。

*

28．比较下列各对化合物溶解度的相对大小（用“>”或“<”符号表示）：

①LiFAgF；②LiIAgI；③NaClO4KClO4；

④CaCO3Ca（HCO3）2；⑤Li2CO3Na2CO3。

**

29．碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次，硬度逐渐，熔点依次。

**

30．在熔融或蒸发NaOH溶液时，应使用、或制的容器，其中以

制的容器最好，它对NaOH有的能力。

**

31．由于，所以许多锂盐是难溶的，其中典型的有

、、、等。

***

32．LiNO3加热到773K以上时，分解的产物有。

***

33．与碱金属离子性质相似的离子有和。

***

34．把碱金属离子通过一阳离子交换树脂，它们被吸附的顺序为。

**

35．在碱金属的蒸气中，大约含有1％的双原子分子，这些分子的离解能由小到大的顺序为

。

**

36．在碱土金属氟化物中，可与碱金属氟化物形成配合物的是，其配合物的组成为和。

****

37．在碱土金属硫酸盐中，分解温度最低的是。

**

38．在铍和镁的化合物中，Be2＋离子的配位数通常为，而Mg2＋离子的配位数为

，主要原因是

。

***

39．在钙的四种化合物CaSO4、Ca（OH）2、CaC2O4、CaCl2中，溶解度最小的是。

*

40．水的软化主要是除去水中的和离子。

通常需要加入的化学药剂是

和。

**

41．国家规定木薯酒中HCN含量在5ppm以下。

除去木薯酒中微量HCN的方法是：

。

****

42．锌钡白俗称，其化学式可写成，它可由

和反应而制得。

***

43．将PbSO4和BaSO4进行沉淀分离，可加入的试剂为或，进入溶液的形式为或。

***

44．金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物（乙炔化物）性质的相似点是：

和。

***

45．锂、钾、锶、钡的氯化物分别用蘸取在无色火焰中灼烧时，火焰的颜色分别为、、、。

在观察钾的火焰时，应使用，其作用是。

**

46．碱金属和碱土金属元素中，除外，均能溶于液氨中生成色还原性溶液，颜色的产生是对可见光的选择性吸收造成的。

***

47．由钾和钠形成的液态合金，由于，因而可用于核反应堆中作。

***

48．碱金属作为强还原剂主要适用于。

**

（十七）铜银金锌镉汞

1．向Al2（SO4）3和CuSO4混合溶液中放入一个铁钉，发生反应后可生成，

方程式为。

**

2．氯化亚铜溶于氨水之后的溶液，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是

。

****

3．在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热，所发生反应的化学方程式是

。

****

4．填写下列物质的颜色：

Cu（CN）

，VO

，

Cu2O，MnO

。

***

5．金能溶于王水，是因为王水具有性和性，该反应

方程式为。

***

6．向硫酸铜和氯化钠的混合浓溶液中通入二氧化硫气体，发生反应的化学方程式和离子反应式分别是

。

***

7．Cu2＋和有限量CN－的反应方程式为；

Cu2＋和过量CN－的反应方程式为。

***

8．在Zn（OH）2，Fe（OH）2，Fe（OH）3，Cd（OH）2和Pb（OH）2中，能溶于氨水形成配合物

的有和。

**

9．将少量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有产生，其反应方

程式为；而将过量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有产生，其反应方程式为

。

***

10．在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液，所发生反应的化学方程式为：

。

**

11．硝酸亚汞晶体置于过量KCN溶液中时，可观察到的现象是

所发生的反应是

。

***

12．在Hg2（NO3）2和Hg（NO3）2溶液中，分别加入过量Na2S溶液，其反应方程式分别是

和。

***

13．在CuSO4和HgCl2溶液中各加入适量KI溶液，将分别产生

和；使后者进一步与KI溶液作用，最后会因生成

而溶解。

**

14．在Zn,W,Cu,Ga,Ge,Sn等金属中，熔点最低的金属是，熔点最

高的是。

*

15．室温下往含Ag＋，Hg

，Zn2＋，Cd2＋的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液，主要

产物分别为，，

，。

**

16．红色不溶于水的固体与稀硫酸反应，微热，得到蓝色溶液和

暗红色的沉淀物。

取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色

溶液。

加入过量KCN溶液则生成无色溶液。

***

17．Cu＋在水溶液中，容易发生歧化反应，其反应方程式是

。

所以一价铜在水溶液中只能

以物和物的形式存在。

***

18．在Hg（NO3）2溶液中，逐滴加入KI溶液，开始有色

化合物生成，当KI过量时溶液变为色，生成了。

在Hg2（NO3）2溶液中，逐滴加入KI溶液时，有色

化合物生成，KI过量时则生成和。

***

19．CdS和ZnS相比，在水中溶解度小的是；在CuS，SnS2和As2S3中，

酸性最强的是，酸性最弱的是；Θ（Sb3+/Sb）和

Θ（Sn2+/Sn）相比，Θ值高的是；Sn2＋和Hg

中还原性强的

是。

***

20．⑴Mg（OH）2与Cd（OH）2比较：

碱性较强；

⑵HF（aq）与H2SiF6比较：

酸性较强；

⑶Ag＋、Au＋和Hg

比较：

在水溶液中较易发生歧化反应；

⑷AgF与CaF2比较：

在水中的溶解度较大；

⑸K2PbCl6与PbCl4比较：

较稳定。

***

21．青铜的主要成分是，黄铜的主要成分是；黄金的纯度通常用

表示，它表示。

***

22．在下列体系中：

①Cu2＋＋I－；②Cu2＋＋CN－；③Cu2＋＋S2O32－；

④Hg22＋＋I－（过量）；⑤Hg22＋＋NH3·H2O（过量）；⑥Cu2O＋H2SO4（稀）；

⑦Hg2＋＋Hg；⑧Hg2Cl2＋Cl－；⑨Hg22＋＋H2S；⑩Hg22＋＋OH－

能发生氧化还原反应的有；

能发生歧化反应的有；

能发生归中（反歧化）反应的有。

（填写序号）***

23．下列硫化物ZnS、CdS、HgS和CuS，按照它们在水中的溶解度从大到小排列的顺

序为。

**

24．某黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，但易溶于热盐酸，生成绿色溶

液B；溶液B与铜丝一起煮沸逐渐变成褐色溶液C，若用大量水稀释C，生成白色沉淀D，D溶于氨水得无色溶液E。

经推断它们分别是ABC

DE。

**

25．市售硫酸铜晶体俗称为，其分子式为。

它受热时

将会得到色的。

**

26．最难溶的硫化物是，它可溶于或溶液中。

溶解的

反应方程式分别为

和。

***

27．在ⅡB族元素的阳离子稀酸性溶液中（[H＋]＝0.3mol·L－1），通入H2S气体至饱和，能生成硫化物沉淀的有离子，不能生成硫化物沉淀的有离子，

离子则会歧化为及。

***

28．元素周期表中第四周期18个元素的符号从左至右依次为：

。

**

29．AgBr溶于Na2S2O3生成，若加入KI则可生成

，再加入KCN可形成，最后加入

Na2S则生成。

**

30．在HgCl2溶液中，加入适量SnCl2溶液时，首先有色的生成；

当SnCl2过量时，则转变为色的。

**

31．选择一个合适的方法或试剂，将选中的题号填写在横线上：

⑴除去H3PO4中的As（Ⅴ）；

①向H3PO4溶液中通入H2S②向H3PO4溶液中加P2S5

⑵除去AgNO3中的Cu2＋；

①向AgNO3溶液加浓氨水②向AgNO3溶液加适量新制的Ag2O，过滤

⑶用H3PO4和KCl为原料制KH2PO4；

①由KCl电解得KOH，然后中和H3PO4②KCl和H3PO4直接反应

⑷以NaCl为原料，电解制H2，Cl2及NaOH，用；

①饱和的NaCl水溶液，电极用隔膜隔开

②冷、稀的NaCl水溶液，电极上加隔膜

⑸漂白羽毛用。

①漂白粉②双氧水***

32．Ag3PO4、AgPO3、Ag4P2O7、AgCl均难溶于水，它们的颜色依次为，

，，；能溶于HNO3的有；能溶于氨水的有。

**

33．Cu2O与稀硫酸作用生成；Mn2O3与稀硫酸作用生成；Hg2Cl2与氨水作用将生成。

***

34．填写下表中有关物质或水合离子的颜色：

***

物种

颜色

物种

颜色

物种

颜色

Cr2O

Cu（NH3）

Fe（OH）2

CrO

Cu（CN）

Fe（OH）3

MnO

CrO5

（乙醚中）

Cr（OH）3

MnO

Cr2O3

Zn（OH）2

CuCl

Cu2+

Cu（OH）2

35．在下列八种金属中：

Ag、Al、Cu、Fe、Hg、Na、Sn、Zn，导电性最好的是

；熔点最低的是；有两种化合价的是；属于两性元素的是；通常用熔化电解法制备的是；能与冷水反应放出氢气的是；在硝酸中可溶解，而在盐酸中几乎不溶的是；属于元素周期表第ⅢA族的是。

**

36．ⅡB族单质的熔点比相应的ⅠB族单质的熔点。

ⅡB族单质的熔点按从上至下的顺序。

**

37．溶解AgI所需的试剂为，反应的方程式为。

溶解HgI2

所需的试剂为，反应的方程式为。

**

38．已知：

Θ（Cu2+/Cu＋）＝0.159v，Θ（Cu+/Cu）＝0.52v，据此可画出铜的元素电势图为：

；Θ（Cu2+/Cu）＝v；能歧化的物质是

，歧化反应方程式为。

***

39．在CuCl2溶液中加入铜片和浓盐酸共煮，得到棕黑色溶液，其中生成了配离子，若将该溶液用大量水稀释，则析出化学式为的白色沉淀，说明

不稳定。

**

40．Cu＋在水溶液中不稳定，容易发生歧化反应，歧化反应式为；

因此，在水溶液中欲使Cu（Ⅱ）转化为Cu（Ⅰ）的条件是①有存在，

②使Cu（Ⅰ）形成或。

例如Cu（Ⅱ）转化为Cu（Ⅰ）的

一个反应式。

****

41．Hg

在水溶液中是稳定的，不会自发发生歧化反应。

但若使Hg（Ⅱ）形成

或时，Hg（Ⅰ）也能发生歧化反应，例如Hg（Ⅰ）发生歧化反应的一个反应式。

****

42．汞是有毒的物质，而且沸点不高，常温下有一定挥发性。

为了防止汞蒸气中毒，当汞不慎撒落后，可加覆盖，使之形成无毒的。

为了除去室内空气中的汞蒸气，可以加热一些固体，使之升华为蒸气并与汞蒸气化合为难挥发的固体。

***

43．能使Zn（OH）2和Al（OH）3沉淀进行分离的试剂是。

*

44．实验室中，FeCl3水溶液常显黄色，原因是；

KMnO4溶液应用棕色瓶存放，原因是；

汞滴撒落，要盖上硫粉，作用是。

**

45．HgS的溶度积很小，须加入王水才能溶解，其反应方程式为：

；利用

使S2－的浓度降低，利用使Hg2＋的浓度也降低。

***

46．在HgCl2溶液中加入NaOH生成，反应现象为；

若是加入氨水，则生成，反应现象为；

若加入适量KI，则生成，反应现象为；

而加入过量KI，则生成，反应现象为；

若通入H2S气体，则生成，反应现象为；

若加入适量SnCl2，则生成，反应现象为；

而加入过量SnCl2，则生成，反应现象为。

***

47．在Hg（NO3）2溶液中加入适量KI溶液，将有色的生成，当KI

过量时，反应现象为；这两步反应的方程式分别为

、。

**

48．目前最常用的导电材料是和。

*

49．金属铜不溶于稀盐酸，但在有硫脲存在时，铜与浓盐酸反应生成氢气，这是由于生成了

而使铜的性增强的缘故。

***

50．金与王水作用的过程涉及反应和反应。

**

51．Cu2O呈色，它溶于硫酸中生成，它也可溶于氨水中，生成，溶于过量的NaCN溶液中生成。

52．[Cu（NH3）2]＋配离子是色的，但CuCl与浓氨水反应得到的溶液呈深蓝色，这是由于的结果。

**

53．含有Cu2＋的溶液加入过量的浓碱及葡萄糖后再加热时，生成色的，该产物的热稳定性比CuO；该反应现象在医学上可用于检验病。

**

54．HgO俗名，呈，在低于573K加热可转变为色。

**

55．CuI可溶于KSCN溶液得到色溶液，将该溶液稀释后会有色

生成。

**

56．HgCl2俗称，是型化合物，其分子空间构型为形，

Hg原子的杂化方式为。

Hg2Cl2俗称，它的溶解度比

HgCl2。

***

57．鉴定Zn2＋的方法是在强碱性溶液中加入，反应现象是水溶液

中生成色的。

****

58．在CuSO4溶液中逐滴加入Na4P2O7溶液，开始生成色的沉淀，

当Na4P2O7过量时，又生成色。

***

59．在饱和的Hg2（NO3）2溶液中逐滴加入浓HCl，开始有色的生成，继续加浓HCl有和生成。

***

60．ⅡB族元素中，是人体必需的微量金属元素，而和都是环境中重要的有害元素，它们均是上一世纪发生的八大公害的有害成分之一。

**

61．室温下往含有Ag＋、Hg22＋、Zn2＋、Cd2＋的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液，主要产物分别为，，，。

***

62．Cu（Ⅰ）的化合物一般呈无色或白色，是由于它具有；而Cu（Ⅱ）的化合物通常有一定的颜色，是因为。

**

63．在HgCl2中，Hg原子采用轨道与成键，分子的空间构型为

。

在HgI2中，Hg原子以轨道与个碘原子按

成键，连接成无限的分子。

在CuCl2中，Cu原子采用杂化，在每个铜原子周围有个Cl原子形成结构。

****

64．在含有Al3＋、Ba2＋、Hg

、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中加入稀盐酸，发生反应的离子是

。

*

65．在饱和的Hg2（NO3）2溶液中逐滴加入浓HCl，开始时所发生的反应及现象是

；当加入过量浓HCl后的反应及现象是。

**

66．CuCl2可稳定存在。

但目前尚未制得CuI2，其原因是

。

***

67．向CuSO4溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为，沉淀的颜色是

。

**

68．Ag2O和稀硫酸反应的产物是，HgO和稀硫酸反应的产物是

，Cu2O和稀硫酸反应的产物是。

**

69．Hg2Cl2的分子构型为，中心原子采用的杂化类型为。

用氨水处理

Hg2Cl2得到的沉淀是。

***

70．黄色HgO在一定温度下加热一段时间后会转化为红色的HgO，这是因为

；ZnO长时间加热后将由白色变成黄色，

这是由于在加热过程中。

****

71．若Hg2＋，Cd2＋，Mn2＋，Cu2＋，Zn2＋的浓度均为0.1mol·L－1的溶液中，盐酸的浓度均为0.3mol·L－1。

通入H2S时不生成沉淀的离子是。

**

72．欲将Ag＋从Pb2＋，Sn4＋，Al3＋，Hg2＋混合溶液中分离出来，可加入的试剂为。

***

73．Cu（Ⅰ）在水溶液中不稳定，易发生反应，该反应的离子方程式为。

因此，Cu（Ⅰ）在水溶液中只能以和形式存在，如和

。

**

74．Hg2Cl2在医药上可用作利尿剂。

但有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒，其原因是

。

****

75．给出下列离子的颜色：

Cu（H2O）42＋；CuCl42－；Cu（CN）43－；

CuCl2－；Cu（NH3）42＋；Cu（OH）42－；Cu（NH3）2＋；

HgI42－。

***

76．给出下列化合物的颜色：

CuSO4；CuCl2·2H2O；CuCl2；

CuI；CuO；Cu（OH）2；Cu2O；Ag2O；

AgI；AgPO3；Ag3PO4；Ag4P2O7；ZnO；

ZnS；CdO；HgO；HgI2。

***

77．在五支试管中分别盛有以下五种试液，请用一种试剂把它们区别开，并在下面表格空处给出产物和现象：

***

试液

试剂

NaCl

Na2S

K2Cr2O7

Na2S2O3

K2HPO4

78．比较大小（用“>”或“<”符号）：

***

⑴在水中溶解度CuClAgCl；AgClO4KClO4。

⑵在氨水中溶解度Cr（OH）3Zn（OH）2；Zn（OH）2ZnO。

⑶在KI溶液中的溶解度HgI2PbI2；PbI2AgI。

⑷在NaOH溶液中的溶解度Cu（OH）2Zn（OH）2；Cu（OH）2Cd（OH）2。

⑸在硝酸中的溶解度Ag3PO4AgCl；Ag2CrO4BaCO3。

79．在铜副族元素中导电性从大到小的顺序是；

在锌副族元素中导电性从大到小的顺序是。

**

80．资料显示CuI呈白色，而Cu2＋与KI溶液作用析出的CuI却呈棕黄色，这是由于当用处理沉淀，则可观察到白色CuI。

***

81．一价铜离子可与SCN－、Cl－、I－、CS（NH2）2和NH3等离子或分子形成配合物，以形成配合物稳定性增强的顺序，排列上述配体为。

***

82．Ag（Ⅰ）的许多盐是微溶或难溶于水的，但其中、、、

四种盐是易溶的。

***

83．在水溶液中，Cu（Ⅰ）离子的平衡浓度在10－2mol·L－1以下，说明它极不稳定。

从能量的角度看，引起这种现象的原因主要是由于Cu（Ⅰ）离子的较高，而Cu（Ⅱ）离子的较大。

但在CH3CN的溶液中Cu（Ⅰ）比Cu（Ⅱ）更稳定，其原因是。

****

84．在AgNO3的溶液中通入乙烯，容易形成。

加热此溶液时