东华大学无机化学试题B.docx
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东华大学无机化学试题B
东华大学2010----2011学年第一学期期终试题
踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。
课程名称__无机化学B使用专业________________
班级____________________姓名______________学号__________
试题得分
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画Χ）（本大题分8小题,每小题1分,共8分）
1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
................................（Χ）
2、所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。
..............................（Χ）
3、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
.........................（√）
4、BeCl2分子的空间构型为直线形，表明Be原子采用sp杂化轨道成键。
...........（√）
5、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。
……..（Χ）
6、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：
A（g）+B（g）
C（g），若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2/3时，则反应商J与平衡常数的关系是：
J=1.5K
。
...............（√）
7、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。
..................................（Χ）
8、3d能级对应的量子数为n=3，l=3。
.....................................（Χ）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分20小题,每小题2分,共40分）
1、将浓度均为0.1mol·dm-3的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是.......................................（C）。
（A）NH4Cl；（B）NaF；（C）NH4Ac；（D）（NH4）2SO4。
2、已知：
2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g），△rH
=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为.......................................................................................（C）。
（A）196kJ；（B）98kJ；（C）2.9kJ；（D）5.8kJ。
3、某气体A3按下式分解：
2A3（g）→3A2（g）
在298K、1.0dm3容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为.........................（A）。
（A）3.7×103kPa；（B）2.5×103kPa；
（C）1.7×103kPa；（D）101.3kPa。
4、已知298K时，Sn（s）+Cl2（g）→SnCl2（s）的△rH
（1）=-349.8kJ·mol-1，SnCl2（s）+Cl2（g）→SnCl4（l）的△rH
（2）=-195.4kJ·mol-1，则1/2Sn（s）+Cl2（g）→1/2SnCl4（g）的△rH
为..................................................................（B）。
（A）-545.2kJ·mol-1；（B）-272.6kJ·mol-1；
（C）154.4kJ·mol-1；（D）-154.4kJ·mol-1。
5、已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：
H2（g）+1/2S2（g）
H2S（g）；K
=0.803H2（g）+SO2（g）
H2S（g）+2H2O（g）；K
=1.8×104
则反应4H2（g）+2SO2（g）
S2（g）+4H2O（g）在1362K的K
为............................（B）。
（A）2.3×104；（B）5.1×108；
（C）4.3×10-5；（D）2.0×10-9。
6、在21.8℃时，反应NH4HS（s）
NH3（g）+H2S（g）的标准平衡常数K
=0.070，平衡混合气体总压是.................................................（C）。
（A）7.0kPa；（B）26kPa；（C）53kPa；（D）0.26kPa。
7、298K，浓度为0.10mol·dm-3的某一元弱酸，当解离度为1.0％时，溶液中的OH-浓度为.....................................................................（B）。
（A）1.0×10-3mol·dm-3；（B）1.0×10-11mol·dm-3；
（C）1.0×10-12mol·dm-3；（D）1.0×10-13mol·dm-3。
8、下列各溶液浓度相同，其pH值由大到小排列次序正确的是.......................（D）。
（A）HAc，（HAc+NaAc），NH4Ac，NaAc；
（B）NaAc，（HAc+NaAc），NH4Ac，HAc；
（C）NH4Ac，NaAc，（HAc+NaAc），HAc；
（D）NaAc，NH4Ac，（HAc+NaAc），HAc。
9、已知K
（BaSO4）=1.1×10-10，K
（AgCl）=1.8×10-10，等体积的0.002mol·dm-3Ag2SO4与2.0×10-5mol·dm-3BaCl2溶液混合，会出现……..（C）。
（A）仅有BaSO4沉淀；（B）仅有AgCl沉淀；
（C）AgCl与BaSO4共沉淀；（D）无沉淀。
10、已知[HgI4]2-的稳定常数为K
，[HgCl4]2-的稳定常数为K
。
则反应[HgCl4]2-+4I-
[HgI4]2-+4Cl-的标准平衡常数为…………（B）。
（A）K
/K
；（B）K
/K
；（C）K
·K
；（D）K
+K
。
11、从
（1）P和S、
（2）Mg和Ca、（3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是.....................................................................（C）。
（A）40；（B）48；（C）41；（D）49。
12、下列六组量子数均可表示一个2p电子：
（1）2，1，0，+
；
（2）2，1，0，－
；（3）2，1，1，+
；
（4）2，1，1，－
；（5）2，1，-1，+
；（6）2，1，-1，－
。
氮原子中的各p电子，其量子数组合是.................................（B）。
（A）
（1）、
（2）、（3）；（B）
（1）、（3）、（5）；或
（2）、（4）、（6）；
（C）（4）、（5）、（6）；（D）
（2）、（4）、（5）。
13、已知某元素+2价离子的外层电子排布是3s23p63d4，则该元素的价电子构型和族数是.........................................（B）。
（A）3d44s2;ⅥB；（B）3d54s1;ⅥB；（C）3d64s2;Ⅷ；（D）3d64s1;Ⅷ。
14、电子等微观粒子运动具有的特征是...................................（D）。
（A）穿透性；（B）屏蔽性；（C）只有波动性；（D）波、粒二象性。
15、下列物质中存在氢键的是....................（B）。
（A）HCl；（B）H3PO4；（C）CH3F；（D）C2H6。
16、下列叙述中正确的是（D）。
（A）配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成；
（B）配合物都有内界和外界；
（C）配位键的强度低于离子键或共价键；
（D）配合物中,形成体与配位原子间以配位键结合。
17、四个电对的标准电极电势如下:
E
（Sn2+/Sn）=-0.136V，E
（Fe3+/Fe2+）=0.771V，
E
（Hg2+/Hg22+）=0.920V，E
（Br2/Br-）=1.065V。
下列反应中不能正向进行的是………（D）。
（A）Sn+2Hg2+
Sn2++Hg22+；
（B）2Fe2++2Hg2+
2Fe3++Hg22+；
（C）2Fe2++Br2
2Fe3++2Br-；
（D）2Br-+Sn2+
Br2+Sn。
18、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是............................................................（D）。
（A）pV=nRT；（B）piV=niRT；
（C）pVi=niRT；（D）piVi=niRT。
19、298K下，反应：
A（aq）+B（aq）
2C（aq），△rG
=5.0kJ·mol-1。
下列叙述中正确的是.........................................................................（）。
（A）反应不能自发进行，不存在K
；
（B）反应在C（A）=C（B）=1.5mol·dm-3，C（C）=0.50mol·dm-3的起始条件下，能够自发进行而达到平衡；
（C）反应在C（A）=C（B）=C（C）=1.00mol·dm-3的起始条件下，能够自发进行而达到平衡；
（D）反应K
较小，反应速率较慢。
20、下列分子中，偶极矩不为零的是.............................................（）。
（A）F2；（B）SO2；（C）CO2；（D）C2H6。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）（本大题分7小题,每小题2分,共14分）
1、将CO和H2O（g）混合于一容器中，两者的物质的量相等。
T一定，反应CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡时，CO的转化率
为a，则标准平衡常数K
=__________。
平衡时，系统的总压力
与开始时的总压力相比，将__________;压缩系统的容积，平衡将__________;若加入惰性气体，并保持系统总压不变，平衡将__________。
2、在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变__变小______，pH值变___变小_____。
3、已知K
（PbI2）=7.1×10-9，K
（PbCrO4）=2.8×10-13。
在含有PbI2固体的溶液中加入K2CrO4溶液，使其转化为PbCrO4沉淀，该反应的方程式为________________________________；其标准平衡常数为____________。
4、下列分子BCl3、CCl4、H2S和CS2中，其键角由小到大的顺序为______________________，其中属于极性分子的是_______________。
5、原子序数为29的元素，其原子核外电子排布为_____________________，元素符号为_________。
6、配合物[CoCl2（NH3）3H2O]Cl的中心离子为__________，配位体为____________，配位数为______，命名____________。
7、比较下列电对的E
的相对大小：
E（CuCl/Cu）E（Cu＋/Cu）
E（CuCl/Cu）E（CuCl/Cu,c（Cl－）=0.10mol·dm-3）
四、配平题（配平下列各反应方程式）（本大题分2小题,每小题2分,共4分）
1、H5IO6+Mn2+→MnO4-+IO3-+H2O+H+
2、Fe（粉）+KNO3（s）
Fe2O3+N2+K2O
六、根据题目要求，解答下列各题（本大题共5小题，总计34分）
1、（本小题5分）
已知298K时，反应：
SiO2（s）+4HF（g）→SiF4（g）+2H2O（g）和SiO2（s）+4HCl（g）→SiCl4（g）+2H2O（g），△fG
（SiO2,s）=-856.7kJ·mol-1，△fG
（HF,g）=-273.0kJ·mol-1，△fG
（SiF4,g）=-1512.7kJ·mol-1，△fG
（H2O,g）=-228.6kJ·mol-1，△fG
（HCl,g）=-95.3kJ·mol-1，△fG
（SiCl4,g）=-621.7kJ·mol-1。
计算上述两反应在298K时的△rG
，并判断在标准态时反应进行的方向。
2、（本小题6分）
反应：
A（aq）+B（aq）→C（aq）在不同的起始浓度下测得的反应速率如下：
c（A）/（mol·dm-3）0.100.100.20
c（B）/（mol·dm-3）0.100.200.10
v/（mol·dm-3·s-1）0.00200.00800.0040
（1）求反应级数；
（2）计算反应速率系数；（3）若A、B的浓度均为0.50mol·dm-3，反应速率为多少？
3、（本小题5分）
已知K
（Mg（OH）2）=1.8×10-11，K
（NH3·H2O）=1.8×10-5。
计算Mg（OH）2在0.10mol·dm-3NH3·H2O中的溶解度。
4、（本小题8分）
已知:
E
（Ag+/Ag）=0.799V，K
（AgCl）=1.810-10。
若在半电池Ag|Ag+（1.0mol·dm-3）中加入KCl，生成AgCl沉淀后，使得c（KCl）=1.0mol·dm-3，则其电极电势将增加或降低多少?
如果生成AgCl沉淀后，c（Cl-）=0.10mol·dm-3则E（Ag+/Ag）、E（AgCl/Ag）各为多少?
当c（Cl-）=1.0mol·L-1时，
AgCl+e-
Ag+Cl-处于标准状态。
E
（AgCl/Ag）=E
（Ag+/Ag）+0.0592VlgK
（AgCl）
=（0.799-0.577）V
=0.222V（3分）
E
（AgCl/Ag）-E
（Ag+/Ag）=（0.222-0.799）V=-0.577V（1分）
E（Ag+/Ag）降低了0.577V。
Ag++e-
Ag
当c（Cl-）=0.10mol·L-1，则c（Ag+）=1.8×10-9mol·L-1
E（Ag+/Ag）=0.799V+0.0592Vlg1.8×10-9=0.281V（3分）
AgCl+e-
Ag+Cl-
E（AgCl/Ag）=0.222V-0.0592Vlg0.10=0.281V
两者相等。
（1分）
5、（本小题10分）
已知K
（HF）=6.6×10-4。
将50.0dm-3的0.10mol·dm-3HCl与50.0dm-3的0.20mol·dm-3NaF混合。
试计算该混合溶液的pH值。
若在上述混合溶液中加入0.010dm-30.10molNaOH溶液，其pH值改变多少？
如果改加0.010dm-30.10mol·dm-3HCl，pH值又如何改变？
解：
反应后混合溶液中，
c（HF）=c（NaF）=
mol·L-1=0.050mol·L-1（2分）
HF
H++F-
平衡c/（mol·L-1）0.050-xx0.050+x
=6.6×10-4
x=6.4×10-4
c（H+）=6.4×10-4mol·L-1
pH=3.19（4分）
加NaOH后，c（HF）=
mol·L-1=0.036mol·L-1
c（NaF）=
mol·L-1=0.055mol·L-1（6分）
HF
H++F-
平衡c/mol·L-10.036-yy0.055+y
=6.6×10-4
y=4.2×10-4c（H+）=4.2×10-4mol·L-1pH=3.38△pH=3.38-3.19=0.19（8分）
如果改成加相同物质的量HCl，则pH降低0.19。
pH=3.00（10分）
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