A.1L水B.1Lmol·L-1NH3·H2O
@
C.1Lmol·L-1KCND.1Lmol·L-1HCl
8.×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入×10-4mol·L-1的BaCl2溶液
后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ（BaSO4）=×10-10]青（）
A.＞10-5mol·L-1B.＜10-5mol·L-1
C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-1
9.Pb2+离子的价电子层结构是（）
A.6s26p2B.5s25p2
C.6s2
10.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量
最大的电子具有的量子数是（）
|
A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/2
11.密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B
C,
在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（）
A.3倍B.9倍
C.2倍D.不变
12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的（）
A.△rGm越负，反应速率越快
B.△rHm越负,反应速率越快
C.活化能越大,反应速率越快
D.活化能越小,反应速率越快
…
13.已知FeO（S）+C（S）=CO（q）+Fe（S）反应的
为正,
为正，下列说
法正确的是（）
A.低温下自发过程,高温下非自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.高温下自发过程,底温下非自发过程
D.任何温度下均为自发过程
14.KwΘ的值是×10-15（18oC），×10-14（25oC）,由此可推断出（）
A.水的电离是吸热的B.水的pH25oC时大于15oC时
C.18oC时,c（OH-）=×10-7D.仅在25oC时水才为中性
15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得
"
=%，若真实含量为%，则%%=+%，称为（）
A.绝对偏差B.相对偏差
C.绝对误差D.相对误差
16.用计算器算得
，按有效数字运算（修约）规则，结果应为（）
A.12B.12.0C.D.
17.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）
A.直接滴定方式B.返滴定方式
C.置换滴定方式D.间接滴定方式
18.已知pKbΘ（NH3）=用·L-1NaOH溶液滴定mol·L-1HCl+mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是（）
A.甲基橙（pKaΘ=）B.溴甲酚兰（pKaΘ=）
（
C.甲基红（pKaΘ=）D.酚酞（pKaΘ=）
19.下列反应中滴定曲线对称的反应是（）
A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（）
A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出
C.砝码未经校正D.沉淀穿过滤纸
21.欲配制mol·L-1HCl溶液和mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量
器是（）
A.容量瓶B.吸量管
—
C.量筒D.酸式滴定管
22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50％时
C.标准溶液滴定了近75％D.滴定接近计量点时
23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）
A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7
C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）
A.提高酸度，
B.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
—
C.减小
的数值，增大突跃范围
D.防止Fe2+的水解
25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）
A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C.pH越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
二、判断题（答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分）
1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
2.在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。
^
3.
的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。
4.酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。
5.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应
达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
6.根据电离平衡:
H2S
2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍
7.[Cu（NH3）4]2+的稳定常数比[Cu（en）2]2+的稳定常数小，因为[Cu（en）2]2+是螯合
物。
8.某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加。
9.化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。
10.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。
|
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
13.用100mL容量瓶准确量取某标准溶液。
14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。
16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：
检验法进行数据处理时，若Q计≤时，该可疑值应舍去。
18.指示剂的选择原则是：
变色敏锐，用量少。
19.标定某溶液的浓度（单位：
mol·L-1）得如下数据：
、，
/
其相对相差为%。
20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。
三、计算题（每题15分，共45分）
1.在时，两电对
和
组成原电池，其中c（Fe3+）=c（Fe2+）=c（Cu2+）=mol·L-1
已知
=V
=V求：
（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应
（2）计算电池电动势
（3）计算反应的平衡常数
2.要使mol的AgCl（S）溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大
已知：
：
3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液两份，分别用·L-1的
NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需滴至终点；第二份用酚酞作指
示剂需到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克（
=
×10-8，
=×10-13）
试题参考答案
.
一：
20C
二：
1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√11.√12.√13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.√
三：
1．
（1）
（1分）
负极：
Cu-2e=Cu2+正极：
Fe3++e=Fe2+（2分）
电池反应：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（1分）
（2）.φ正=
lg
（1分）
φ负=
（1分）
E=φ正-φ负=-=（1分）
（3）.lgKθ=
；
Kθ=×1014（3分）
2．设：
NH3的平衡浓度为xmol·L-1（1分）
[Ag（NH3）2]+=[Cl-]=mol·L-1（1分）
Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3=
（6分）
[NH3]=
（1分）
（1分）
3.
（5分）
（5分）
1.含50克硫酸的500mL硫酸溶液的物质的量浓度是：
（已知硫酸的Mr=98）
A.1.02B.0.1C.
2.5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于：
（已知NaCl的Mr=）
A.5.8%蔗糖溶液葡萄糖溶液的蔗糖溶液的葡萄糖溶液
3.已知NH3·H2O的解离常数为×10-5,·L-1NH3·H2O溶液中OH-的浓度是多少mol·L-1.
-3C
4.下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是:
+-NH3-
5.一元弱酸HA的浓度为c1时,离解度为α1,若将其浓度稀释至c1/4时,HA的离解度为:
2α1α1C.1/4α1α1
6.缓冲溶液的一个例子是：
#
+NaC2H3O2+2C+NH4OH+NaCl
7.如果乙酸的离解常数是×105,则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到pH=的缓冲溶液
A..1751.75C
8.某一体系从A态变化到B态，可经过途径1或2，则其ΔG值：
A.由途径1决定B.由途径2决定C.与途径1和途径2无关D.由途径1和途径2的差值决定
9.下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是：
A.
B.
C.
D.
10.某反应的速度常数k=×10-2分-1，又知初始浓度为·L-1,则该反应的半衰期为：
×10-2×2分分分×10-2×分
…
11.二级反应中呈线性关系的是
A.lgc~tB.1/c~tC.c~tD.c2~t
12.CaF2的溶解度为2×10-4mol·L-1,它的溶度积是:
×10-8×-12C
13..Fe2S3的溶度积Ksp表达式是:
=[Fe3+][S2-]=[Fe23+][S32-]=2[Fe3+]×3[S2-]=[Fe3+]2[S2-]3
14.半电池反应O2+4H+=2H2O,当溶液的pH值增大时，其电极电势E（O2/H2O）将
A.增大B.减小C.不变D.无法确定
15.定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定
3C
]
16在分光光度法中,为减小测定的相对误差,应将吸光度（A）值控制在
A.0.1B.-0.7C.D.
17.摩尔吸光系数ε的值与下列哪个因素无关：
A.溶液的浓度B.溶液的性质C.溶液的温度D.吸收光的波长
18.反应C（石墨）+CO2（g）
2CO（g）的Δr
>0，如希望此反应的平衡有利于正反应方向，则可以：
A.升高温度B.增加石墨量C.增加总压力D.降低温度
19.下列配体中,属于多齿配体的是:
3C
20.形成NH3分子时N原子的杂化轨道方式是：
A.等性sp3B.不等性3C
—
21.[FeF6]3-属于高自旋配合物，是因为：
＞ΔB.P＜ΔC.P≥ΔD.P≤Δ
22.在八面体配位场理论中,3d轨道将分成几个能级
A.二个能级B.三个能级C.四个能级D.五个能级
二．命名下列化合物（每题2分，共6分）
1.[Ag（NH3）2]Cl
[Fe（CN）6]
3.[Fe（SCN）6]3-
-
三、填空题（每题2分，共12分）
1．BF3分子的空间构型是，B原子的杂化轨道类型是。
2．一定温度下，在碳酸钙的饱和溶液中加入碳酸钠溶液，结果降低了碳酸钙的，
这种现象称为。
3.水的沸点远比氧族其它元素的氢化物高，其原因为。
4．CO分子间存在着等三种分子间力，其中以为主。
5.某温度时，AB型难溶强电解质的溶解度S与K0SP（AB）之间的关系式为；A2B型难溶强电解质的溶解度S与K0SP（A2B）之间的关系式为。
6.测定苯甲酸钠水溶液，浓度约为，（填可以或不可以）用HCl直接滴定，理由是。
（已知苯甲酸pKa=5）
四、计算题（第一题8分，第二题8分，第三题10分，第四题12分，共38分）
》
1．烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N,今有0.60g尼古丁溶于12.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点是,求尼古丁的分子式。
（已知：
水的Kb=·kg·mol-1）
%
2.欲配制pH=的缓冲溶液500mL，问应用·L-1NaOH和多少·L-1HAc溶液混合再稀释至500mL（HAc的Ka=×10-5）
:
~
3.已知Hg2++2e
Hg，EӨ=，
，求算
的值。
4.求完全溶解的AgCl所需要的NH3的浓度.
已知KӨsp（AgCl）=×10-10；KӨ稳,[Ag（NH3）2]+=×107.
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