化学必修一鲁科版课后答案.docx
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化学必修一鲁科版课后答案
化学必修一（课后习题）
第一章
第一节（8页）
1.C2.D
第二节（18页）
1.
（1）B
（2）氧气、水蒸气；煤油。
（3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，而不发生生成铜的置换反应。
总反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑。
2.
（1）B
（2）先变红，后褪色。
第三节（26页）
1`6.02×1020个
2`
（1）1×10－6mol
（2）2×10－6mol1.204×1018
3`2×10－3mol／L500L
4`不相等。
第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol／L。
对于第一种情况，所得溶液体积大于1L，其浓度小于1mol／L。
5`一定条件下：
CO+2H2→CH3OH
①1个CO+2个H2→1个CH3OH②NA个CO+2NA个H2→NA个CH3OH
③1molCO+2molH2→1molCH3OH④28gCO+4gH2→32gCH3OH
⑤在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时:
1LCO+2LH2→1LCH3OH
6`1.204×1023个
本章自我测评（28页）
1`4Na＋O2＝2Na2O；Na2O＋H2O＝2NaOH；2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2`
（1）HOCl
（2）HClH2O
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO
3`略
4`D
5`
（1）0.050L；0.050L。
（2）知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。
（3）①40g
②abdcfe
③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml容量瓶
第二章
第一节（38页）
1`
（1）碱性氧化物
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）生石灰还可以与酸（如盐酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaO+CO2=CaCO3
（4）不能长期持续的做干燥剂，因为生石灰逐渐的与水发生反应，完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。
（5）浓硫酸也可以做干燥剂，因为它有吸水性。
2`
（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。
（2）游离态、化合态。
（3）单质；Na；氧化物；Na2O、Na2O2；碱：
NaOH；盐：
Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。
Na2ONaOH→Na2CO3
（4）Na→→
Na2O2Na2CO3→NaCl
4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2
Na2O2；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（5）钠的“家族”。
3`BD
4`
（1）1~100nm。
（2）方法1：
取一支U型管，加入适量制得的胶体，两端分别插入石墨电极，通直流电，如有“电泳”现象，则证明是胶体；方法2：
取一支试管，加入适量制得的胶体，然后加入适量盐溶液，如出现红褐色沉淀，则证明是胶体。
（3）因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对比较稳定。
但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机会明显增多，许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发生了“聚沉”，得不到胶体。
如果加入大量FeCl3溶液，胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉”，得不到胶体。
第二节（47页）
1`
（1）氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等
（2）KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-；AgNO3溶液中大量存在的微粒是Ag+、NO3-。
（3）Ag++Cl-=AgCl↓
（4）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2
（5）略
2`
（1）SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（2）H++OH-=H2O
（3）2H++CO32-=H2O+CO2↑
（4）Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3`
（1）c（H+）=0.2mol·L-1
（2）c（OH-）=0.1mol·L-1
4`Ag++Cl-=AgCl↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2H++CO32-=H2O+CO2↑
第三节（57页）
1`序号是否为氧化还原反应氧化剂还原剂
（1）不是
（2）是O2CH4
（3）不是
（4）是KMnO4KMnO4
（5）是Fe3+Cu
2`
（1）+1氧化性
（2）C
3`
（1）C
（2）B
4`
（1）B
（2）B（3）D
（4）①配成溶液，经脱色处理后，向其中加入KSCN溶液。
②与维生素C同服等。
5`
（1）该反应属于氧化还原反应，氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢。
（2）参加反应的氯化氢为2mol；被还原的氯化氢为1mol。
本章自我测评（59页）
1`
（1）Ag++Cl-=AgCl↓
（2）2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（4）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
2`
（1）AC
（2）BC（3）AB（4）C
3`
（1）KSCN溶液变成血红色
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（3）A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2
B.CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
4`
（1）HNO3,FeSO4Fe（NO3）3,Fe2（SO4）3,NO,H2O
（2）HNO3N
第三章
第一节（71页）
1`碳单质的多样性-----------金刚山、石墨、C60
含碳化合物的多样性-------无机物：
COCO2
有机物：
葡萄糖等有机物
碳转化的多样性----------大气中的CO2→植物→动物→→
碳及其化合物应用的多样性-动植物遗骸→煤和石油
2`
（1）温室效应
（2）地球表面温度升高
（3）减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收
（4）减少含碳化合物的燃烧，开发清洁能源，大量植树造林
3`略
4`
（1）稳定氧还原性
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5`
（1）CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O===Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）石灰石→（HCl）→CaCl2→（Na2CO3）
不需要高温条件，步骤简单
（3）加入盐酸，看是否产生气泡。
6`
（1）D
（2）加热固体至没有气体产生为止
7`
（1）让三种物质分别在一定条件下与氧气反应，然后检验生成产物。
（2）可以
（3）（4）略
第二节（83页）
1`
（1）A
（2）AB（3）BC（4）D
2`
（1）
化学方程式氧化剂还原剂
N2+3H22NH3N2H2
4NH3+5O24NO+6H2OO2NH3
2NO+O2===2NO2O2NO
3NO2+2H2O===2HNO3+NONO2NO2
N2+O22NOO2N2
（2）氮气
4NH3+6NO5N2+6H2O
3`
（1）21.21%
（2）A
（3）加热硫酸铵，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成。
第三节（93页）
1`
（1）AB
（2）B（3）B（4）D（5）B（6）C（7）A
2`S+O2SO2Fe+SFeS
3`
（2）2SO2+O22SO3
H2O+SO2H2SO3
H2O+SO3H2SO4
2H2SO3+O2=====2H2SO4
第四节（102页）
1`
（1）H++OH-===H2O2H++CO32-===H2O+CO2↑
（2）提取母液中的Mg2+。
（3）化合态；不是氧化还原反应，因为反应过程中没有元素的化合价的变化；是氧化还原反应，因为镁元素、氯元素的化合价发生了改变。
3`
（1）C
（2）I-,因为I-的还原性强于Br-。
（3）变蓝；原因：
Cl2+2KI===I2+2KCl,而I2遇淀粉变蓝色
本章自我测评（104页）
1`
（1）④⑤
（2）①CO、NO
②CO+NO催化剂CO2+N2
③促进了SO2转化为SO3，形成酸雨
④AB
3`
（1）是，碘化钾做还原剂。
（2）实验步骤：
将食盐溶解，并滴加几滴稀硫酸；然后用玻璃棒蘸取上述溶液，点在淀粉碘化钾试纸上，观察现象。
（3）方法一：
食醋、淀粉碘化钾试纸：
方法二：
稀硫酸、碘化钾、四氯化碳。
（其他答案合理即可）
5`
（1）SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4
（2）H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
（3）Ba2++SO42-===BaSO4↓
6`C浓硝酸NO和CO2稀硝酸NOCuCu（NO3）2NO2和CO2
第四章
第一节（113页）
1·
（1）CD
（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2·
（1）Si28g；CO56g，44.8L。
（2）①Si+2Cl2高温SiCl4↑SiCl4＋2H2高温Si+4HCl
②SiO2+2Mg2MgO+Si2Mg+SiMg2Si
MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4
Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑
第二节（123页）
1·可制成比纸还薄的金箔----------延展性
生活用铁锅--------------------导热性
用铁回收照相定影废液中的银----还原性
用铜制作印刷电路--------------导电性
2·
（1）铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以使金属以熔融态生成，便于分离。
（2）3V2O5+10Al=5Al2O3+6V需要金属铝45g
氧化剂还原剂
3Co3O4+8Al=4Al2O3+9Co需要金属铝24g
氧化剂还原剂
3·
（1）设计一：
Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
设计二：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
设计三：
Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
体现镁、铝的还原性，铝既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应的性质。
（2）能。
理由略。
4·
（1）①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
②FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH=Na[Al（OH）4]+3NaCl
④2Al（OH）3Al2O3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
5·1`（D）2`（B）
本章自我测评（132页）
1`B2`C3`C
6`
（1）NaOH与CO2反应，罐内气压减小；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH与铝反应放出氢气，罐内气压增大；
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（四羟基和铝酸钠）
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